全国高考理综化学试题及答案word版文档格式.docx
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10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为DXDiTa9E3d
A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-RTCrpUDGiT
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的醇共有5PCzVD7HxA
A.15种B.28种C.32种D.40种
13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙醇和乙醇
分液
乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCI在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.(13分>
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3>
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
jLBHrnAILg
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。
xHAQX74J0X
回答下列问题:
(1>
装置b的名称是______。
(2>
加入碎瓷片的作用是_______________________;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号>
。
LDAYtRyKfE
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3>
本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4>
分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”>
Zzz6ZB2Ltk
(5>
分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
(6>
在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号>
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7>
本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号>
A.41%B.50%C.61%D.70%
27.(15分>
锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2>
、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-==LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出>
dvzfvkwMI1
LiCoO2中,Co元素的化合价为______。
写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________;
可用盐rqyn14ZNXI
酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是__________。
写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
充放电过程中,发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式___________________。
EmxvxOtOco
上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________________________。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_________________(填化学式>
SixE2yXPq5
28.(15分>
二甲醚(CH3OCH3>
是无色气体,可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2>
直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
6ewMyirQFL
甲醇合成反应:
(i>
CO(g>
+2H2(g>
==CH3OH(g>
△H1=-90.1kJ·
mol-1
(ii>
CO2(g>
+3H2(g>
+H2O(g>
△H=-49.0kJ·
mol-1kavU42VRUs
水煤气变换反应:
(iii>
==CO2(g>
+H2(g>
△H=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
(iv>
2CH3OH(g>
==CH3OCH3(g>
△H=-24.5kJ·
mol-1y6v3ALoS89
Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>
M2ub6vSTnP
分析二甲醚合成反应(iv>
对于CO转化率的影响_______________________。
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>
的热化学方程式为__________________。
根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。
0YujCfmUCw
有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3>
、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。
eUts8ZQVRd
二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kw·
h·
kg-1>
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生______个电子的电量;
该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=______(列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量,lkW·
h=3.6×
106J>
sQsAEJkW5T
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分>
草酸(乙二酸>
可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水>
的工艺流程如右:
GMsIasNXkA
CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。
TIrRGchYzg
该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是__________,滤渣是__________;
过滤操作②的滤液是__________和__________,滤渣是__________。
7EqZcWLZNX
工艺过程中③和④的目的是______________________。
有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是__________。
lzq7IGf02E
结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为____________;
列式计算该成品的纯度____________。
zvpgeqJ1hk
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分>
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。
NrpoJac3v1
硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以______相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献______个原子。
1nowfTG4KI
单质硅可通过甲硅烷(SiH4>
分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为______________________。
fjnFLDa5Zo
碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C—C
C—H
C一O
Si—Si
Si—H
Si一O
键能/(kJ·
mol-1>
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是_____________。
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________________。
tfnNhnE6e5
(6>
在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图(a>
>
通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b>
为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为__________。
Si与O的原子数之比为__________________。
HbmVN777sL
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分>
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
A的化学名称为____________。
由B生成C的化学方程式为________________________________。
E的分子式为__________,由E生成F的反应类型为________________________。
V7l4jRB8Hs
G的结构简式为________________。
D的芳香同分异构中,既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________。
83lcPA59W9
F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有______种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:
2:
l:
1的为_________________(写结构简式>
mZkklkzaaP
参考答案
7.C8.A9.C10.B11.C12.D13.D
直形冷凝管(2>
防止暴沸B(3>
(4>
检漏上口倒出(5>
干燥(或除水除醇>
CO(7>
C
(1>
+3(2>
2A1+20H-+6H2O==2Al(OH>
4-+3H2↑
(3>
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2OAVktR43bpw
2H2O2
2H2O+O2↑
有氯气生成,污染较大
CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4>
2SO4+H2O+CO2↑
Li1-xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C
Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al(OH>
3、CoCO3、Li2SO4
A12O3(铝土矿>
+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH>
4
NaAl(OH>
4+CO2==Al(OH>
3↓+NaHCO32Al(OH>
3
Al2O3+3H2OORjBnOwcEd
消耗甲醇,促进甲酵合成反应(i>
平衡右移,CO转化率增大;
生成的H2O,通过水煤气变换反应(iii>
2MiJTy0dTT
消耗部分CO
2CO(g>
+4H2(g>
△H=-204.7kJ·
mol-1gIiSpiue7A
该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,cH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。
uEh0U1Yfmh
反应放热,温度升高。
平衡左移
CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H++12e-12
(2>
NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4
分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>
,减小污染(4>
Na2SO4
5C2O42-+2MnO4-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑
M94(2>
二氯化硅(3>
共价键3
Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂。
导致长链硅烷难以生成IAg9qLsgBX
②C—H键的键能大于C—O键,C一H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键WwghWvVhPE
sp31:
3[SiO3]n2n-(或SiO32->
38.[化学——选惨5:
苯乙烯(2>
C7H5O2Na取代反应
(不要求立体异构>
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