南昌市化学九年级上册第五单元核心素养评价卷A卷Word文件下载.docx
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C.将煤做成蜂窝状就更易燃烧。
蜂窝状的煤与空气接触面积增大
D.煤燃烧正旺时将炉门关上,煤的上方火焰呈蓝色。
此时O2不足且产生的CO在燃烧
4.下图是某个化学反应的微观模拟示意图,下列说法中正确的是
A.该反应不符合质量守恒定律
B.反应前物质是两种化合物
C.该反应属于置换反应
D.该反应生成物是一种化合物
5.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式为C6H6,是一种重要的化工原料。
下列有关苯的说法正确的是
A.苯由6个碳原子和6个氢原子构成
B.苯的相对分子质量为78g
C.苯中C、H元素质量比为12:
1
D.苯分子由碳元素和氢元素组成
6.下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.
把铁钉放入硫酸铜溶液中
7.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列说法正确的是
A.该图示不符合质量守恒定律
B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C.图示中x的数值为2
D.该反应中,没有发生变化的微粒是Si、Cl、H
8.下列现象中,不能用质量守恒定律解释的是()
A.高锰酸钾受热后,固体总质量逐渐减少
B.蜡烛燃烧时逐渐变短,最终消失
C.镁条燃烧后所得固体质量增加
D.湿衣服晾干后质量变小
9.化学反应方程式:
C+O2
CO2有下面的四种说法,其中错误的是()
A.生成物是气体
B.反应条件是点燃
C.参加反应的物质是单质,生成了氧化物
D.生成物的质量比反应物的总质量增加了
10.在化学反应前后,肯定不变的是()
A.物质的种类
B.原子的种类和数目
C.分子的种类
D.分子的数目
11.如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子.能用该示意图表示的反应是()
A.2H2+O2
2H2O
B.CH4+2O2
2H2O+CO2
C.2CO+O2
2CO2
D.H2+Cl2
2HCl
12.航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+X+2O2↑,则X的化学式为()
A.HCl
B.ClO2
C.Cl2
D.HClO
13.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是()
A.氧气约占空气体积的1/5
B.二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C.天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D.燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
14.如图是一个化学反应的微观模型图,其
表示两种原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()
A.该反应遵守质量守恒定律
B.该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑
C.甲中所有物质都是化合物
D.该反应属于分解反应
15.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
B.铝片溶于稀硫酸:
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C.古代湿法炼铜:
2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
16.在“宏观
微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B.反应生成丙、丁分子个数比为3:
C.参加反应的甲、乙的质量比为60:
224
D.该反应前后氧元素的化合价不变
17.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是()
A.小于6g
B.大于6g
C.等于6g
D.以上都有可能
18.下列说法正确的是
A.含有碳元素的化合物一定是有机物
B.有发光放热现象的变化一定是燃烧
C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.催化剂一定能加快化学反应速率
二、多选题
19.汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放,其反应过程的微观变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.若丁是一种单质,则丁可能是氮气
B.此反应为分解反应
C.生成丙和丁的分子个数比为
D.参加反应的甲和乙的质量比可能为
三、填空题
20.定量研究对于化学科学发展有重要意义,因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。
(1)在化学变化前后一定不变的是_____(填序号)。
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
(2)验证质量守恒定律时,下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____(填序号)。
(3)“
”、“
”分别表示A、B、C三种物质的分子。
如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。
(4)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。
广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为
,则X的化学式为_____。
21.下表中的元素可组成种类繁多的物质。
元素名称
氢
碳
氧
硫
铜
元素符号
H
C
O
S
Cu
(1)铜元素通常有+1、+2价,铜元素与氧元素可组成的物质有______(用化学式表示)。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,其微观示意图如下:
框中补全相应微粒的图示________________。
②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是______。
(3)戊、己、庚是初中常见物质,也是由上表中的一种或两种元素组成的,存在如下图所示的转化关系,且戊、己的组成元素相同,请写出庚的化学式:
________。
22.结合微观示意图回答下列问题。
(“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子)
(1)参加化学反应的各物质的微观粒子个数比
:
=______________;
(2)该反应的基本反应类型是_________________;
(3)化学反应前后不变的粒子是______________。
23.敞放在露天的共享单车容易受到酸雨的侵蚀。
(1)酸雨是指pH______的降雨。
(2)化石燃料燃烧所产生的NOX、SO2等与空气中的水蒸气作用形成酸溶液是造成酸雨的主要原因。
其中,汽车的尾气排放是大气中氮氧化物增加的重要原因,而SO2的含量大幅增加则主要是______所致。
(3)汽油在汽车发动机里燃烧时,可能生成CO2,也可能生成CO。
若其反应的化学方程式表示为:
C8H18+nO2
9H2O+8COX,则当生成物既有二氧化碳又有一氧化碳生成时,n的理论取值范围是______
。
不少汽车采用了涡轮增压发动机让燃烧后的气体重新回到发动机进行第二次燃烧,既提高了能源的充分利用又减少了有害气体的排出,能解释其原因的主要反应化学方程式为______。
24.下图是模拟化肥厂制造尿素CO(NH2)2的微观过程(微粒是均匀混合):
(1)反应物中过量的物质化学式为_____。
(2)生成的物质微粒个数比为_____。
(3)请完成下表中的数据:
①
②
③
④
反应前
44g
34g
60g
18g
反应后
0g
_____
36g
(4)考虑到原料①价格便宜,为了增加另一反应物的转换率,可适当_____(填“增大”、“减小”或“不变”)①的通风口。
(转换率:
某一反应物转换的百分率)
25.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素,其中A是单质,B、C都是含有两种元素的化合物,D、E都是含有三种元素的化合物,反应⑤是放热反应,它们之间的转化关系如图所示。
请回答:
(1)C的化学式是____。
(2)写出能实现反应③这一转变的一个化学反应方程式___________。
(3)反应⑤的基本反应类型是__________。
26.下图形象地表示甲、乙两种变化,其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子,请从微观角度回答下列问题。
(1)甲、乙这两种变化的本质区别是:
;
(2)通过对甲图的比较分析,请从微观角度解释②中产生该现象的原因是:
(3)乙中
与
分子构成的不同点为
(4)乙化学反应的基本反应类型是
四、实验题
27.小樱为了探究物质在发生化学变化时,参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等,分别设计了如图所示的两个实验来验证自己的假设。
(实验方案)提示:
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(进行实验)如图所示,实验甲把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中,实验乙把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;
然后将烧杯放到天平上,用砝码平衡;
接着取下烧杯将其倾斜,使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。
(实验现象)
(1)反应后,实验甲中天平的指针指向刻度盘的_____,实验乙中天平的指针指向刻度盘的_____。
(均选填“左边”、“右边”或“中间”)
(实验结论)
(2)通过实验甲得出的结论是_____,通过实验乙得出的结论是_____。
(反思与评价)(3)比较两个实验的实验设计,实验_____(选填“甲”或“乙”)存在问题,若使用的试剂不变,改进的方法为_____。
五、计算题
28.为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数(补钙剂中其它成分不含钙元素,可溶于水但不参与反应),某同学进行了如图所示的实验(忽略水分蒸发)。
计算:
(反应原理为
)
(1)实验过程中,产生二氧化碳的质量为______________g。
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少?
___
29.Fe2O3俗称铁红,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,得到211kg固体混合物,按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200kg。
请计算:
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____________。
(2)生成二氧化碳的质量________。
(3)反应后固体混合物中FeO的质量分数_________。
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