福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx
- 文档编号:20658993
- 上传时间:2023-01-24
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:382.52KB
福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx
《福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.油状乙酸乙酯在碱性条件下水解
B.乙烯使酸性KmnO4溶液退色
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.点燃甲烷气体,产生淡蓝色火焰
7.漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为:
Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
该实验的发生装置为
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是
A.Li、Be、B原子半径依次增大B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C.Na与Na+化学性质相同D.147N与157N得电子能力相同
9.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是
A.S→SO2→SO3B.A1→Al2O3→Al(OH)3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2D.NH3→NO→NO2
10.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是
A.单质的氧化性B.单质的稳定性
C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性
11.分子马达是依靠分子中化学键的旋转,在可控制的条件下,使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.分子式为C26H18B.所有原子共平面
C.可发生加成反应D.一氯代物有5种
12.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣A主要成分为SiO2
B.滤液乙含有的阴离子主要为[
Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D.④的基本反应类型为分解反应
13.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C.相同条件下,1
mol氢原子的能量为E1,1
mol氢分子的能量为E2,则2E1<
E2
D.该反应生成1
mol水蒸气时能量变化为245
kJ
14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为10;
W与X形成的化合物可与Z的单质反应,其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
A.最高正价:
W<
X<
Y<
ZB.常温常压下X的单质为气态
C.Y的氧化物对应水化物难溶于水D.Z的氢化物为离子化合物
15.取含Cr2O72-的模拟水样若干份,在不同pH条件下,分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体,充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀,从而测定除铬率,实验结果如图所示。
下列说法正确的是
A.理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B.用NaHSO3除铬时,pH越低,越有利于提高除铬率
C.pH
>
8,FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D.从提高除铬率的角度分析,处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
二、填空题
16.根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。
(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。
(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。
(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。
三、原理综合题
17.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。
回答下列问题:
(1)H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:
A(OH)3
+H2O[Al(OH)4]-
+H+,H3BO3的电离方程式为_______。
酸性:
H3BO3_____(填*>
”或“<
”)
Al(OH)3。
(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。
涉及的主要反应为:
I.
H3BO3
+3CH3OH→
B(
OCH3)3
+3H2O
II.
B(OCH3)3+4NaH→
NaBH4+
3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[
B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。
18.氧化亚铜(
Cu2O)是船舶防污剂的首选,可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备,工艺流程如下:
已知:
强酸条件下,2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。
由表可知,pH应控制在______
左右。
pH
4.00
4.50
5.40
6.20
6.50
7.00
8.00
8.50
废液含铜量/g.
L-1
19.5
2.4
2.0
0.3
0.2
2.0
8.3
17.
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成
Cu2O的离子方程式为_________;
该过程产生的SO2经_____
(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对
Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
下列说法正确的是_____
a.在60℃以下,温度越高,SO2越易逸出,有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际,温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时,Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1,L含铜量120
g·
L-1的酸性蚀刻液和V2
L含铜量160
L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O,最终得到产品m
g,产率为____
%
。
四、实验题
19.工业上可利用地沟油制备乙醇,乙醇再加工制备多种化工材料。
(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:
如图,在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片,在74~76℃充分反应。
a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
减压蒸馏,得到草酸二乙酯12.8g。
①仪器的名称是____,碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热b.油浴C.水浴d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。
20.NO2为红棕色气体,可在火箭燃料中作氧化剂。
回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,产物绿色无污染,该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物,某小组按下图所示装置进行实验。
已知:
①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:
NO2(21
℃),NO(-152
℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后,下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净,气体X可以为_______(填标号)。
A.
ArB.
H2C.
COD.
NO2
③排净空气后,后续实验的最佳操作顺序是___
c
、b(填标号)。
a.点燃酒精灯,加热b.
熄灭酒精灯c.
打开K1和K2,关闭K3,缓缓通入气体X
d.打开K1和K3,关闭K2,缓缓通入NO2e.关闭K1,停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A
、C装置的物质均无明显颜色变化,D收集到无色气体。
由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管,先加入盐酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若无血红色,则产物不含三价铁。
该方案是否可行并说明理由:
_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g
Fe
质量/g
反应后(玻璃管
+固体)/g
m
1.12
m+1.52
综合实验现象和计算可知,固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);
反应的方程式为______
参考答案
1.C
【解析】
分析:
本题考查了物质的分类,属于基础知识,平时注重积累即可。
详解:
A.PM2.
5,即大气中粒径小于或等于2.5
μm的颗粒物,不属于胶体的微粒范围,故错误;
B.从图分析,一次颗粒物通过界面反应,内混后得到二次有机颗粒物,有机颗粒物中肯定含有碳元素,所以一次颗粒物中含有碳元素,故错误;
C.从图分析,二次无机颗粒物含有铵根离子和硫酸根离子和硝酸等,所以主要成分为硝酸铵和硫酸铵,故正确;
D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分
不属于醇,属于酸,故错误。
故选C,
2.A
【详解】
A.钛合金属于金属材料;
B.生物陶瓷属于新型陶瓷;
C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料;
D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同,属于传统无机非金属材料;
故选A。
3.B
本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途,难度较小。
A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵,蛋白质析出,属于盐析,加入水还可以溶解,故错误;
B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量,故正确;
C.油脂不属于高分子化合物,故错误;
D.棉花的主要成分为纤维素,蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质,故错误。
故选B。
点睛:
掌握蛋白质的性质,1.盐析:
加入硫酸钠或硫酸铵。
2.变性:
酸、碱、重金属盐等。
3.显色反应:
遇到浓硝酸变黄。
4.C
A.金做成金箔,说明有延展性,故正确;
B.生活用铁锅,利用其导热性,故正确;
C.铁回收银,利用其还原性,不是氧化性,故错误;
D.铜能做印刷电路,说明其有导电性,故正确。
故选C。
【点睛】
5.D
【解析】分析:
本题考查的是原子的构成,注意质量数=质子数+中子数即可。
该核素的质量数为293,质子数116,所以中子数=293-116=177,故选D。
掌握原子的构成和表示,在元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数。
质量数=质子数+中子数。
6.A
本题考查的是有机反应类型,难度较小。
A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应,故正确;
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,故错误;
C.苯滴入溴水中是萃取过程,不属于化学反应,故错误;
D.点燃甲烷属于氧化反应,故错误。
7.B
反应为固体和液体加热制取气体,固体放入圆底烧瓶,液体放入分液漏斗中,用酒精灯加热。
答案选B。
掌握常见气体的发生装置:
1.固体和液体加热制取气体:
用圆底烧瓶和分液漏斗、酒精灯,适合制取氯气和氯化氢等气体;
2.固体加热制取气体,使用试管和酒精灯,适合制取氧气和氨气;
3.固体和液体不加热制取气体,使用锥形瓶或圆底烧瓶和分液漏斗或长颈漏斗,适合制取氢气、二氧化碳、一氧化氮或二氧化氮等气体。
8.D
本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识,难度较小。
A.三种元素属于同周期元素,从左到右,原子半径依次减小,故错误;
B.三种元素的非金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,但题目中没有说明是最高价氧化物,故错误;
C.钠原子和钠离子最外层电子数不同,化学性质不同,故错误;
D.二者属于同位素,得电子能力相同,故正确。
故选D。
9.B
A.硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,都能一步反应实现,故A正确;
B.铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝不能一步到氢氧化铝,故B错误;
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和碱反应生成氢氧化亚铁,都能一步生成,故C正确;
D.氨气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,都能一步实现,故D正确;
10.A
本题考查的是非金属性的比较,掌握非金属的比较依据是关键。
A.单质的氧化性和非金属性一致,故正确;
B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系,不能作为判断依据,故错误;
C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关,氧的氢化物为水,分子间存在氢键,所以沸点高,与非金属性无关,故错误;
D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据,但氧化性不能,故错误。
非金属性的判断依据:
1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,酸性越强,说明非金属性越强;
2.与氢气化合的难易程度,容易化合,说明非金属性强;
3.气态氢化物的稳定性,稳定性越强,说明非金属性越强。
3.非金属单质之间的置换反应也能说明。
11.B
A.根据碳原子形成4个共价键分析,该物质的分子式为C26H18,故A正确;
B.分子中有碳原子形成4个共价键,所以所有原子不可能共平面,故B错误;
C.含有4个苯环,能与氢气在一定条件下发生加成反应,故C正确;
D.结构有对称性,但是苯环上有4种一氯代物,形成五元环的碳原子上还有一种,所以一氯代物总共有5种,故D正确;
掌握常见有机物的空间结构,如甲烷为正四面体结构,乙烯为平面型结构,苯为平面型结构,乙炔为直线型结构等。
12.C
本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯,掌握铝的化合物的性质是关键。
铝土矿加入盐酸,氧化铝和氧化铁都可以溶解,二氧化硅不溶解,所以滤渣A为二氧化硅,滤液甲中加入过量的氢氧化钠,得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,滤液乙主要成分为偏铝酸钠,通入过量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
A.滤渣A为二氧化硅,故正确;
B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子,故正确;
C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠,故错误;
D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水,为分解反应,故正确。
注意流程中物质的使用量的多少,通常量的不同产物不同。
与物质的量有关的反应有:
1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀,和过量氨水反应生成银氨溶液。
2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠,和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠,和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁,和过量硝酸反应生成硝酸铁。
13.D
A.燃烧是部分化学能变为热能,还有光能等,故错误;
B.从图分析,断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量,故错误;
C.氢气分子变成氢原子要吸收能量,所以2E1>
E2,故错误;
D.该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ,故正确;
14.C
【分析】
曾被用做麻醉剂的有机物为三氯甲烷,所以说明是甲烷和氯气反应,即W为氢元素,X为碳元素,Z为氯元素,根据W、Y、Z最外层电子数之和为10分析,Y为镁元素。
A.四种元素的最高正价分别为+1、+4、+2、+7,故错误;
B.X的单质肠胃为固体,故错误;
C.氢氧化镁不溶于水,故正确;
D.氯化氢为共价化合物,故错误。
故答案选C。
15.C
本题考查的是物质的分离和提纯,分析图像是关键。
A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价,而NaHSO3中硫元素化合价升高2价,等质量的两种物质,亚硫酸氢钠的转移电子数多,除铬率高,故错误;
B.从图分析,亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高,但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在,故错误;
C.溶液碱性增强,亚铁离子容易生成氢氧化亚铁,且容易被氧气氧化,不能除铬,所以pH>
8,FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关,故正确;
D.从图分析,在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些,但后面加入碱液生成氢氧化铬,在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高,所以综合考虑,应选用硫酸亚铁,故错误。
16.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
本题考查的是化学方程式和离子方程式的书写。
掌握常见反应的方程式是基本功。
(1)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝,放出为:
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
(2).实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式为:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,方程式为:
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑(4)苯和浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯和水,方程式为:
;
(5)氯化铝和氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀,离子方程式为:
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
17.+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]->
3Mg+B2O32B+3MgOA
BH4-+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O
本题考查的是离子方程式的书写和化学方程式的书写,通过对比常见元素的性质即可解答问题。
(1)根据氢元素为+1价,氧元素为-2价分析,H3BO3中B元素的化合价为+3;
硼元素在第二周期ⅢA族;
(2)根据已知信息分析,硼酸的电离方程式为:
H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,硼酸(H3BO3)为一元弱酸,而氢氧化铝属于两性氢氧化铝,所以硼酸的酸性强于氢氧化铝;
(3)根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为:
3Mg+B2O32B+3MgO;
(4)①反应I.为甲醇中的氢原子被B取代,所以为取代反应,选A;
②氢化钠的电子式为:
③NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[
B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,则铜元素化合价升高生成铜离子,离子方程式为:
BH4-+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。
18.6.50NH4Cl2Cu2++3SO32-=Cu2O↓+SO42-+2SO2↑NaOH(写成Na2CO3或NaHCO3均给分)acd取最后一次洗涤液少许,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净20m/(27V1+36V2)
本题考查的是物质的制备实验方案的设计,难度较大。
(1)根据表中数据分析pH在6.50左右废液中含铜量最少。
(2)从酸性蚀刻液和碱性蚀刻液的成分分析,二者混合后废液的主要成分为氯化铵;
(3)铜离子和亚硫酸根离子反应生成氧化亚铜和硫酸根离子和二氧化硫,离子方程式为:
2Cu2++3SO32-=Cu2O↓+SO42-+2SO2↑;
二氧化硫与NaOH或Na2CO3或NaHCO3都可以生成亚硫酸钠。
(4)a.在60℃以下,温度越高,SO2越易逸出,反应不断正向进行,有利于提高生产中硫原子利用率,故正确;
b.从图分析,在60度以后温度对二氧化硫的影响不大,因此反应温度的变化不是影响Cu2O产率的主要因素,故错误;
c.结合工业生产实际,温度高有利于生成氧化亚铜,因此温度控制在溶液呈沸腾状态有利于脱硫,故正确;
d.低温时,二氧化硫不能及时逸出,使氧化亚铜的产率降低,因此Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关,故正确,故答案为acd;
(5).反应过程中生成硫酸根离子,所以检验洗涤液是否含有硫酸根离子即可,实验方法为取最后一次洗涤液少许,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净;
(6)用V1,L含铜量120
L-1的碱性蚀刻液含铜的质量为(V1×
120+V2×
160)g,则生成的氧化亚铜的质量为
,产率为
×
100%=20m/(27V1+36V2)%。
19.CH2Br-CH2Br溴水颜色变浅(或退色)醛基圆底烧瓶防止暴沸C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 厦门市 一下 学期 期末 质量 检测 化学试题