江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研二化学试题
江苏省苏锡常镇四市【最新】高三教学情况(5月)调研
(二)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.发展风能、太阳能发电B.推广煤液化、气化技术
C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用D.普及汞锌锰干电池的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.Al3+的结构示意图:
B.HC1O的电子式:
C.中子数为117、质子数为116的Lv原子:
Lv
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式:
3.汽车安全气囊弹出时的反应为:
10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。
下列说法正确的是
A.自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
B.将反应后的固体溶于适量水,静置,通入CO2,无现象
C.微粒的半径:
r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D.若反应中转移6.02×1022电子,则消耗NaN3的质量为6.5g
4.右下表为元素周期表短周期的一部分,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中,不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2溶于水:
C12+H2O2H++Cl-+C1O-
B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:
Ag+4H++NO3-==Ag++NO↑+2H2O
C.过量SO2通入饱和的Ca(C1O)2溶液中:
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH4++Fe2++3OH-NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O
6.用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C.用装置丙分液时先从下口放出水相,再从上口倒出有机相
D.用装置丁将分液后的水相蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3
7.下列说法正确的是
A.铁制水闸门常与直流电源的正极相连,可防止其腐蚀
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
D.一定温度下,CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中增大
8.煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是
①“气化”:
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g);△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化II:
CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g);△H3=akJ•mol-1
A.催化液化I中使用催化剂,反应的活化能Ea、△H2都减小
B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1kJ•mol-1
C.△H2>△H3
D.下图为甲醇燃料电池的工作原理,负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述相符合的是()
A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化,反应在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)N2O4(g),NO2体积分数与温度的变化曲线,则该反应的正反应△H<0
C.图丙表示某温度时,BaSO4在水中的溶解平衡曲线,蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化,曲线I表示NH3⋅H2O溶液,n>100
11.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是
A.甲的分子式为C14H14NO7B.甲、乙中各有1个手性碳原子
C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且lmol乙最多能与4molNaOH反应
12.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FcO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2:
Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-
B.过量SO2:
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C.过量氨水:
NH4+、AlO2-、SO42-、OH-
D.过量Na2O2:
Na+、Fe3+、SO42-、OH-
二、多选题
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清
CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
B
向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
C
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡,未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
D
在CuSO4洛液中加入KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色
Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI
A.AB.BC.CD.D
14.20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右下图所示。
下列说法正确的是
A.0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
B.Q点:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C.P点:
c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol•L-1+c(HC2O4-)
D.该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-4.2mol•L-1
15.汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:
容器
温度/(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
NO
CO
N2
CO2
N2
CO2
I
400
0.2
0.2
0
0
0.12
II
400
0.4
0.4
0
0
III
300
0
0
0.1
0.2
0.075
下列说法正确是
A.该反应的ΔS<0、ΔH<0
B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v(N2)=0.06mol•L-1·S-1
C.达到平衡时,体系中c(CO)关系:
c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)
D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时V正>V逆
三、原理综合题
16.软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量重金属化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有:
①适当升高温度:
②搅拌:
③____________等。
(2)“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。
(4)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。
(5)“50℃碳化”得到碳酸锰,反应的化学方程式为_____________________。
(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_____________________。
17.铬的化合物有广泛应用。
根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.010-7mol·L-1以下才能排放。
(1)含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:
先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.210-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
为使废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准,则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于________mol·L-1。
②还原法:
。
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g,酸化时CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为_____________________________;酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____________。
(2)将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。
通过下列实验确定X的组成:
I.取ag化合物X,先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,再配成500.00mL溶液;
II.每次量取25.00mL该溶液,然后用0.4000mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,实验数据记录如下;
实验数据
实验序号
(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.30
15.31
第二次
0.20
15.19
另取ag化合物X,配成溶液,加入过量的AgNO3溶液,可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。
_________________________
18.工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝,主要过程如下:
(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+,可用的试剂为__________。
(2)操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
(3)煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
(4)在强热条件下,Al2O3转化为AlCl3的反应如下:
Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0
Al2O3(s)+3Cl2(g)+C(s)=2AlCl3(g)+CO2(g)△H<0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气,其目的是:
①除去多余的碳粉;②_________。
(5)利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案:
________。
实验中可供选择的试剂:
6mol·L-1HCl溶液、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
(6)AlCl3的熔点为190℃,沸点为183℃。
1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。
将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝,其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
19.燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H
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- 江苏省 苏锡常镇四市届高三 教学情况 调研 化学试题