中考化学溶液的除杂分离和提纯大题培优 易错 难题含答案解析Word格式文档下载.docx
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二氧化碳
氢氧化钡溶液
通入到足量的氢氧化钡溶液中后过滤、干燥
H2O
H2O2
MnO2
加入适量二氧化锰,过滤
铜粉
碳粉
空气
灼烧
NaCl
Na2CO3
稀盐酸
足量稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
【答案】C
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
A、将混合气体通入氢氧化钡溶液,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,一氧化碳不反应,然后通过干燥除掉溶液中带入的水分,可得一氧化碳,选项正确;
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,过滤后液体只有水,选项正确;
C、在空气中灼烧时,铜和碳都会与氧气发生反应,选项错误;
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液,蒸发结晶,可得氯化钠晶体,选项正确。
故选C。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是()
CO2(CO)
点燃
N2(CO)
通入灼热的氧化铜
NaNO3溶液(NaCl)
过量硝酸银溶液、过滤
MnO2(KCI)
足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃,方法错误;
B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成,又引进了新的杂质,方法错误;
C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质,方法错误;
D、二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥,可提纯二氧化锰,方法正确。
D。
4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
氧化钙中混有碳酸钙
加入足量的水,过滤
氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
加入足量铁屑,充分搅拌后过滤
A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液,可以除去杂质熟石灰,而不引入新的杂质,故不符合题意;
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢氧化钠溶液,能够除去杂质硫酸铜,而不引入新的杂质,故不符合题意;
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中,会把原物质除去,不符合除杂原则,故符合题意;
D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁,向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑,充分搅拌后过滤,能够除去杂质氯化铜,而不引入新的杂质,故不符合题意。
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),使用的方法错误的是
A.CO2(CO):
足量的碳、高温
B.N2(O2):
通过足量的红磷
C.CaO(CaCO3):
高温煅烧
D.NaCl(Na2CO3):
过量的稀盐酸,蒸发
【答案】A
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
A.CO不与碳反应,二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B.氧气与磷反应生成物为五氧化二磷,五氧化二磷为固体小颗粒,没有带入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D.Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,但过量的稀盐酸通过蒸发除去,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
除杂质应选用的试剂和操作方法
KCl
KClO3
加少量二氧化锰加热
CO2
CO
CaCO3
NaNO3溶液
NaOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气,除去了杂质氯酸钾,但二氧化锰与氯化钾混合在一起,会引入新杂质二氧化锰,不符合除杂原则,选项错误;
B、混合气体中一氧化碳的浓度较低时一氧化碳不会发生燃烧,不能除去气体中的一氧化碳,选项错误;
C、碳酸钠溶于水,而碳酸钙不溶于水,除去碳酸钠中混有的碳酸钙,通过溶解、过滤可以除去碳酸钙,然后再蒸发结晶得到纯净的碳酸钠,符合除杂原则,选项正确;
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,会引入新杂质硫酸钠,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
7.为除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是
选择
所用试剂
CaO
N2
O2
灼热CuO
FeCl2溶液
CuCl2
铁粉
NaOH固体
A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,也能与氧化钙反应生成氯化钙和水,会将欲保留的物质反应掉,不符合除杂原则,选项错误;
B、氧气不能与灼热的氧化铜反应,不能除去杂质氧化铜,不符合除杂原则,选项错误;
C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,能将杂质转化为欲保留的物质,符合除杂原则,选项正确;
D、一氧化碳与氢氧化钠不反应,氢氧化钠固体具有潮解的性质,能够吸收一氧化碳中的水分,能够除去一氧化碳中的水分,选项正确,故选CD。
8.除去下列物质中的少量杂质,方法错误的是()
所含杂质
除杂质的方法
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
CaO
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水,铜不与稀硫酸反应,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选D。
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,加入试剂除杂质时,至少满足两个条件:
9.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()
除杂质所用试剂和方法
KC1固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
CaCl2溶液
加入过量的CaCO3粉末,过滤
Ca(OH)2
加入过量碳酸钠溶液、过滤
A、KC1易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,选项A正确;
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项B正确;
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,选项D不正确。
除杂质至少要满足两个条件:
10.除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是()
物质(括号内的杂质)
除去杂质的方法
碳酸钠溶液(氢氧化钠)
滴加足量的硫酸铜溶液
铜粉(铁粉)
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
一氧化碳(二氧化碳)
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
氯化钠溶液(氯化钙)
向其中通入过量的二氧化碳气体,过滤
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,引入了硫酸钠杂质,故A不正确;
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱,将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质,故C不正确;
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应,故D不正确。
故选B。
除杂条件:
11.下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是
实验目的
所用试剂或方法
除去食盐中的泥沙
蒸发结晶
除去铁钉表面的锈斑
长时间浸在稀盐酸中
区别棉纤维和羊毛纤维
灼烧,闻气味
鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
品尝
A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法,故错误;
B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中,不仅能除去铁锈,还能将铁反应掉,故错误;
C、棉纤维灼烧有烧纸的气味,而羊毛灼烧有烧纸的气味,具有用灼烧闻气味的方法鉴别,故正确;
D、实验室内禁止品尝药品的味道,故错误。
12.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是()
除杂试剂
分离方法
Ca(OH)2(CaCO3)
盐酸
溶解、过滤
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
KCl(MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
H2(HCl)
洗气
A.氢氧化钙中混有碳酸钙,加入盐酸,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水,不符合题意;
B.氯化钠中混有硫酸钠,加入过量氯化钡溶液,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,但是引入了新杂质氯化钡,不符合题意;
C.氯化钾中混有二氧化锰,先加水溶解,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,过滤,得到的固体时二氧化锰,滤液是氯化钾溶液,再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体,不符合题意;
D.氢气中混有氯化氢气体,将气体通入氢氧化钠溶液,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠反应,即可得到纯净的氢气,符合题意。
13.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是
除去方法
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
加无水硫酸铜固体,过滤
缓缓通过灼热的铜丝网
NaCl溶液
Na2SO4
加适量的氯化钡溶液,并过滤
A、氯化钾可溶于水,二氧化锰难溶于水,加水溶解、过滤,除去氯化钾,洗涤、干燥得到二氧化锰,不符合题意;
B、无水硫酸铜吸收水,但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂,催化过氧化氢分解生成水和氧气,除去了原物质,符合题意;
C、氧气可以和灼热的铜网反应,变成黑色的固体氧化铜,氮气与铜不反应,不符合题意;
D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过滤,除去硫酸钡,不符合题意。
除杂选择试剂的原则是:
不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。
14.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是
氧化钙
碳酸钙
无
Ag
足量的
溶液
充分反应后过滤
水蒸气
足量生石灰
通过盛生石灰的干燥管
适量
A、
固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项正确;
B、Fe能与足量的
溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质铜,不符合除杂原则,故选项错误;
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
D、KCl和
溶液均能与
溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误。
故选A。
除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
15.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项目
所用试剂及主要实验操作
CO(CO2)
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后,干燥
Fe粉(Cu粉)
加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤、干燥
NaCl溶液(CaCl2)
加入适量K2CO3溶液,充分反应后,过滤、蒸发、结晶
NaOH固体(NaCl固体)
充分加热
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液,但一氧化碳不能与其他反应,洗气后,干燥,只剩一氧化碳气体;
故选项正确;
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气,有效成分铁粉被除去;
故选项错误;
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,溶液中引入新杂质:
氯化钾;
D、氯化钠受热后不发生化学反应,充分加热不能除去氯化钠;
A。
二、中考初中化学推断题
16.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成,进行以下实验:
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有__________,一定没有_____________;
(2)白色粉末三种成分的可能组合为:
_____________,_____________。
【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸铜;
同时能形成白色沉淀的为碳酸钙,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙;
已知无色溶液pH>7,为氢氧化钠;
可以据此分析判断并解答该题。
(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;
(2)测定滤液的pH大于7,说明一定有氢氧化钠;
白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解,说明一定有碳酸钙,氯化钡和硫酸钠不能共存,因此白色粉末三种成分的可能组合为:
CaCO3、NaOH、BaCl2;
CaCO3、NaOH、Na2SO4;
故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2;
CaCO3、NaOH、Na2SO4。
17.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:
探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
(3)原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二:
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:
原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是__________。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;
根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化钡,一定没有硫酸钠。
(1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳;
(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡,所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡,化学方程式为:
Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2;
(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡,所以一定不含硫酸钠;
实验二
(4)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子;
向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠;
(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;
碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液C中一定硝酸钠;
无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反应,所以滤液C中一定有硝酸铁;
硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
18.在上图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物。
图中“—”表示相连物质之间能相互反应,“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。
试回答下列问题:
(1)C物质的化学式为______
(2)化学反应③的基本类型是___
(3)A物质所属类别为__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)
【答案】CuO复分解反应碱
试题分析:
有题中的叙述可知,D为水;
B为酸;
A为碱、C为氧化铜;
E为盐;
F为可溶性硫酸盐;
G为氢氧化铜;
故
(1)C物质的化学式为CuO
(2)化学反应③为碱和盐的反应,故的基本类型是复分解反应(3)A物质所属类别为碱类物质。
考点:
物质的推断与转化
19.某未知溶液,可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种,为确定溶液中含有的离子,实验如下:
①取未知溶液2~3mL于试管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置;
②取①中上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③另取未知溶液2~3mL于试管中,滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。
(1)溶液中一定存在的离子是__________________。
(2)溶液中一定不存在的离子是__________________。
(3)溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】Cu2+、SO42-Ba2+Na+、Cl-
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡,步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,所以未知溶液中一定含有SO42-,一定不含Ba2+;
氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银,步骤②中取①中上层清液,滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则①中上层清液中一定含有氯离子,但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-,所以未知溶液中可能含有Cl-;
铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜,步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后,有蓝色沉淀生成,则未知溶液中一定含有Cu2+;
由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+,则未知溶液中可能含有Na+。
(1)由上述分析可知,溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
(2)由上述分析可知,溶液
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