广东省高考压轴卷化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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二、双项选择题:
本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.据下表信息,判断以下叙述正确的是()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
G
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B.非金属性:
T<Q
C.气态氢化物的稳定性:
R>T
D.L2+与T2-核外电子数相等
23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体
析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色
沉淀
溶液X中不一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
三、非选择题
30.(16分)施安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:
I
(1)已知A是
的单体,则中所含官能团的名称是。
(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名:
B:
,C的命名:
。
(3)写出与C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式:
F→G的反应类型是。
(4)L是E的同分异构体,分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则L所有可能的结构简式有、、、。
(5)关于施安卡因(G)的说法正确的是。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸
31(16分).飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
2NO+2CO
2CO2+N2.
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.00×
10-3
4.50×
10-4
2.50×
1.50×
c(CO)(mol/L)
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H______0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=______.
(3)在该温度下,反应的平衡常数K=______.
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______.
A.选用更有效的催化剂;
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度;
D.缩小容器的体积
(5)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验
编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol/L)
CO初始浓度
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×
5.80×
82
Ⅱ
______
124
Ⅲ
350
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号.
32.(16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4。
(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀
和
混合液的离子方程式:
(2)检验X中阳离子的方法和现象是。
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外,还需要用到的玻璃仪器有、、(填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图,A中试剂是盐酸。
①仪器B中应装入,装置D的作用;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?
在这两步之间还应进行的操作是;
33(16分).FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
图0
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是________________________________________________________________________。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________________________;
装置C的名称为________;
装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;
过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________________。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为__________________________________________________________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;
②_____________________________。
化学参考答案
7、
【答案】D
【解析】
A、甲烷和氯气的反应是取代反应,乙烯和氯气的反应是加成反应,反应类型不同故正确。
B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解故正确。
C、乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键,属于可以通过聚合反应得到高分子材料,故正确。
D、乙醇不含碳氧双键,故错误。
【考点】有机基础,化学与生活,STS问题。
8、
【答案】A
【解析】注意等物质的量与1mol的区别,A项错误;
28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2mol,故含碳原子数为2NA,B项正确;
92g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为
=2mol,含有原子的物质的量为6mol,即原子数为6NA,C项正确;
标准状况下下,22.4L氯气的物质的量是1mol,D项正确。
【考点】阿伏加德罗常数的考查
9.
【答案】C
A、酸性条件下,二价铁离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应而不能共存,故错误。
B、高锰酸根离子显紫色,故错误。
C、使石蕊试液变蓝,溶液呈碱性,亚硫酸根离子和硅酸根离子在碱性条件下能存在,故正确。
D、加入铝粉产生氢气,溶液呈酸性或碱性,酸性条件下,碳酸氢根离子不能共存;
碱性条件下,碳酸氢根离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存,故错误。
【考点】:
离子共存基础知识的考查
10.
【解析】A、实验室制备氨气的方法,正确
B、中性或碱性溶液,钢铁腐蚀吸氧腐蚀,故错误。
C、容量瓶不能稀释溶液或溶解固体,故错误。
D、氯化氢极易溶于水能产生倒吸现象,故错误。
化学实验常识,常见实验装置的考查
11.
【答案】B
A、二氧化硫和氯化钡不反应,故错误。
C、都产生白色沉淀,故错误。
D、硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子,故错误。
【考点】元素化合物基础知识的考查,常见离子的检验
12.
【解析】A项,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水过量,混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+);
B项,混合溶液中c(CH3COO)应大于c(Cl);
C项,根据电荷守恒应有:
c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+);
D项正确。
【考点】离子浓度大小比较
22.
【答案】AD
试题分析:
从表中来看G,L,M元素的原子半径都比较大,依次减小且都为正价,所以是金属元素。
而Q,T元素都有-2价,所以推测是第六主族元素。
根据半径可得Q,T分别为元素S,Q,由此可推Q是N,G,L,M元素则分别为Na,Mg,Al。
所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应,A正确;
O的非金属性强于S元素,B错误;
O的非金属性强于N元素,所以对应的氢化物稳定性也要强,C错误;
Mg在第三周期,O在第二周期,所以形成的离子Mg2+与O2+都具有相同的电子层结构,核外电子数相同,D正确,故选AD。
【考点】元素周期表和元素周期律的想、基础知识
23.
【答案】BD
【解析】本题考查实验过程的现象及结论分析。
A项,蛋白质中加入NaCl发生盐析,加入CuSO4发生变性,错;
B项,若溶液X中含有SO32-,加入稀HNO3,则会被氧化成SO42-,而与Ba2+生成沉淀,错;
C项,反应方程式为:
CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,该反应发生的原理为强酸制弱酸,即酸性:
H2CO3>
H2SiO3,错;
D项,反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行,由于AgI的溶度积比AgCl小,所以优先生成AgI,正确。
【考点】元素化合物基础知识,元素化合物与实验的相关问题。
30.
【答案】
羧基,碳碳双键(2分)
CH3CH2COOH(2分);
2-溴丙酸(2分)
(3)
(3分)
取代反应(2分)
(4)(3分)
(5)abc(2分)
(1)
的单体是CH2=CHCOOH,所含官能团是羧基,碳碳双键
(2)
加H2的产物为B为CH3CH2COOH,C的命名是以羧基碳原子为起点,命名为2-溴丙酸。
(3)2-溴丙酸与足量NaOH醇溶液共热为:
反应F→G是Br换成了-NH2,因此是取代反应。
(4)E的同分异构体,分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,应是二取代物或三取代物关于轴对称,即还有:
(5)G中有苯环,可以发生加成反应,A正确;
G有苯环上有甲基可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;
G中有氨基,可以与HCl反应生成盐。
氨基酸含有羧基和氨基官能团,G没有氨基,D错误
考点分析:
考查有机物官能团反应,命名,同分异构体等基础知识有关问题。
31
(1)< (2分)
(2)1.875×
10-4
mol/(L.s) (3分)
(3)5
000 L/mol(3分)
(4)C、D(3分)
(5)①Ⅱ:
280 ;
10-3 ;
10-3Ⅲ:
10-3(2分,每个实验各1分)
②如图:
(3分)
(试题分析):
(1)因该反应2NO+2CO
2CO2+N2中气体减少,则△S<0非自发,
由反应能够自发进行,则△H-T△S<0,即该反应一定是放热才有可能自发进行,
放热反应的△H<0,故答案为:
<;
(2)由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×
10-3-2.50×
10-4=7.50×
10-4,
则υ(NO)=7.5×
10-4(mol/L)/2=3.75×
10-4mol•L-1•s-1;
由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则
υ(N2)=1/2υ(NO)≈1.88×
10-4mol•L-1•s-1,故答案为:
1.88×
(3)由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡,则
2CO2+N2
开始1.00×
10-33.60×
10-300
转化9×
10-49×
10-44.50×
平衡1.00×
10-42.70×
10-39×
10-44.50×
10-4
则K=[(9×
10-4)2•(4.5×
10-4)]/[(1×
10-4)2•(2.7×
10-3)2]=5000,故答案为:
500
(4)由化学反应及提高NO转化率可知,应使化学平衡正向移动,催化剂不能影响平衡移动,该反应放热,则升高温度逆向移动,缩小容器的体积相当于加压,则加压、降温使该反应平衡正移,故答案为:
C、D;
(5)①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同,则应控制温度相同,所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响;
Ⅱ、Ⅲ比表面积相同,温度不同,则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响;
故答案为:
280;
10-3;
②由于Ⅰ、Ⅱ温度相同,催化剂对平衡移动无影响,化学平衡不移动,但Ⅱ的速率大,所以Ⅱ先达到化学平衡,Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同;
而Ⅲ的温度高,则反应速率最大且平衡向着逆向移动,即达到化学平衡时c(NO)增大,
.
(考点):
化学平衡的计算;
反应速率的定量表示方法;
化学平衡的影响因素;
物质的量或
浓度随时间的变化曲线;
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
(点评):
本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡等知识,并注重考查了学生对实验
化学的设计思路,充分体现了新课程变化,同时又注重了对高考热点的考查,是较好的一道综合题
32.
(2分)
(2)取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。
(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2分)
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒(3分,多答、少答、错答均不得分)
(5)①锌粒(Zn)(1分)吸收水蒸气,干燥H2(1分)
②从A瓶中逐滴加入液体(1分)检验H2的纯度(1分)
Y和硫氰化钾反应生成红色溶液,X和硫酸、双氧水反应生成Y,所以说明Y是硫酸铁;
硫酸铁和碱反应生成氢氧化铁Z;
氢氧化铁和氢氧化钾、氯气反应生成钾盐,反应中氯气得电子,铁失电子,所以生成的钾盐是高铁酸钾,则E是铁;
红色金属M和双氧水、硫酸反应生成硫酸盐,且硫酸盐是蓝色,所以该硫酸盐是硫酸铜,则M是铜。
(1)铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水,离子方程式为:
(2)二价铁离子有还原性,可以用氯水和硫氰化钾溶液检验,方法是:
取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。
。
(3)亚铁离子不稳定容易被氧气氧化生成铁离子,铁离子有氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘,淀粉溶液遇碘变蓝色,发生的离子反应为:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
(4)由溶液制得晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,所以还需要的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)①实验室常用酸和锌反应制取氢气,所以是锌粒(Zn);
反应使用的酸是盐酸,具有挥发性,所以氢气中含有氯化氢气体,要先通过氢氧化钠溶液进行洗气,气体从C装置出来后有水蒸气,影响M的测定,用浓硫酸干燥气体。
②氢气还原氧化铜时应该先通氢气,所以应先从A瓶中逐滴加入液体制取氢气,氢气不纯易产生爆炸,所以要检验H2的纯度。
【考点】以元素铜及其相关化合物为载体,考查元素性质,氧化还原方程式书写,实验基本操作,实验操作基本仪器
33
[答案]
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3(2分)
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(2分)
(3)②⑤(2分)
(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品 干燥管 (2分)
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(2分)
(6)2Fe3++H2S===2Fe2+
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- 广东省 高考 压轴 化学试题 答案