山东省泰安市宁阳四中学年高一上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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A.Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体
B.两物质都是碱性氧化物,其中氧元素的化合价都是-2价
C.两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应
D.Na2O2比Na2O稳定,Na2O在一定条件下可转化为Na2O2
3.下列不属于物理量的是()
第1页(共8页)
A.物质的量B.摩尔C.阿伏伽德罗常数D.物质的量浓度
4.下列实验现象的描述不正确的是()
A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,在瓶口有白雾生成
B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加入少量水形成蓝色溶液
C.金属Na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟
D.红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟
5.下列各概念后者包括前者的是()
A.酸性氧化物、非金属氧化物B.置换反应、氧化还原反应
C.复分解反应、中和反应D.化合物、电解质
6.关于电解质和非电解质的说法中正确的是()
A.电解质一定能导电B.某物质不是电解质就是非电解质
C.非电解质在水溶液中也可能会发生电离D.强电解质在水溶液中完全以离子形式存在
7.将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,发生反应的离子方程式为()
A.H++HCO3-==H2O+CO2↑B.2HSO4-+CO32-==H2O+CO2↑+2SO42-
C.HSO4-+HCO3-==H2O+CO2↑+SO42-D.2H++CO32-==H2O+CO2↑
8.下列反应中不属于氧化还原反应是()
A.H2+CuO
Cu+H2OB.Ca2++CO32-==CaCO3↓
C.3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD.2H2O2
2H2O+O2↑
9.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA
B.17gNH3中所含的原子个数为4NA
C.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D.在反应2H2O2
2H2O+O2↑中每生成1molO2转移的电子数为NA
第2页(共8页)
10.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()
A.Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+B.SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
C.MnO4-、Na+、K+、Mg2+D.Ca2+、Cl-、NO3-、Na+
11.下列反应中不属于基本反应类型的是()
A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.Na2O+H2O==2NaOHD.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
12.下列反应中水作氧化剂的是()
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O==4HF+O2↑
C.SO2+H2O==H2SO3D.Cl2+H2O==HCl+HClO
13.下列离子方程式正确的是()
A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氢氧化钠和盐酸反应:
H++OH-==H2O
14.关于反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的下列说法中正确的是()
①Fe2O3发生氧化反应②Fe2O3是氧化剂③Fe是还原产物
④CO具有氧化性⑤该反应属于置换反应
A.②③⑤B.只有①②C.只有②③D.①③④
15.下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是()
A.由前到后金属单质的还原性逐渐增强。
B.由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强
C.氢以后的金属单质都很稳定,不能失电子
第3页(共8页)
D.金属K的活动性最强,它能将所有金属从盐溶液中置换出
16.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()
A.150mL1mol/L的NaCl溶液
B.75mL2mol/L的HCl溶液
C.150mL3mol/L的KCl溶液
D.75mL1mol/L的MgCl2溶液
17.关于胶体的下列叙述中正确的是()
A.胶体和溶液、浊液的本质区别是胶体有丁达尔效应
B.实验室制取氢氧化铁胶体的反应是复分解反应
C.浊液中的粒子不能透过半透膜,胶体和溶液中的粒子则能透过
D.胶体都是无色透明的液体
18.下列反应方程式正确的是()
A.2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4B.4Na+O2
2Na2O
C.2KNO3+CuCl2==Cu(NO3)2+2KClD.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
19.在①容量瓶②蒸发皿③试管④量筒⑤烧杯五种仪器中,不能加热的是()
A.①④B.②③⑤C.③④D.①②⑤
20.根据以下反应①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
判断:
Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是()
A.Fe2+>Cu2+>Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.Cu2+>Fe2+>Fe3+
第4页(共8页)
第Ⅱ卷(共55分)
本卷共5个题目,请将答案用碳素笔写在答题纸上
二、填空题
21.一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种,为
确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
(1)溶于水得到无色溶液。
(2)向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(3)向
(2)的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生。
则固体中
①一定含有的物质是(填化学式);
②一定没有的物质是(填化学式);
③不能确定是否含有的是(填化学式),确定该物质是否含有的
试验方法为。
22.如图所示,气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气,回答下列问题:
(1)该实验的现象是。
(2)由以上现象得到的结论是。
(3)该设计还存在事故隐患,请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施
第5页(共8页)
图形(画在答题纸上)并标明所用试剂,处理过程中的离子方
程式为
(4)若没有A装置,可能出现的现象是,
结合方程式说明出现这种现象的原因是
23.用CuSO4·
5H2O配制500mL、0.1mol·
L-1CuSO4溶液,完成下列各题
(1)除烧杯、量筒、玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有;
(2)经计算需要CuSO4·
5H2O克;
(3)有以下操作步骤正确的顺序应为(填序号)
A定容B溶解C转移D注入试剂瓶E洗涤F称量
(4)若操作过程中有以下错误,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①进行A操作时俯视刻度线观察
②称量时将砝码和药品的位置放颠倒(1g以下用游码)
(5)取所配溶液10ml,加水稀释到40ml,则稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为。
24.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为:
回答下列各题:
(1)该反应的基本类型为。
第6页(共8页)
(2)该反应中被还原的元素名称为。
(3)式子“失6×
2e-”中各数字的含义分别是、
。
(4)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2操作方法:
(5)分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O,其离子方程式为,反应中浓盐酸表现的性质是(填序号)
A氧化性B还原性C酸性
(6)以上两个反应都用到MnO2,其作用分别是、。
(7)若两个反应中转移的电子的物质的量相同,则生成的O2和Cl2在相同状况下的
体积比为。
三、计算题(25题共包括3个小题,第2小题要写计算过程)
25、将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液,
(1)该盐酸溶液的物质的量浓度
(2)取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO2气体在标况下的体积为多少?
(写计算过程)
第7页(共8页)
(3)将生成的CO2气体通入到一定量的Na2O2固体中,充分反应后固体质量比原增加1.4g,则参加反应的CO2气体的物质的量为mol
第8页(共8页)
高一化学期中测试题答案
一、选择题
1A、2B、3B、4C、5B、
6D、7A、8B、9B、10D、
11A、12A、13D、14C、15B、
16C、17B、18D、19A、20C
二、填空题
21、(6分)①Na2CO3②CuSO4、CaCO3③NaCl取少量固体溶于水加入AgNO3溶液和稀HNO3若有白色沉淀生成,则原固体混合物中含有NaCl
22、(12分)
(1)干燥的布条不褪色,湿润的布条褪色
(2)氯气没有漂白性,HClO有漂白性
(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(图形略)
(4)干燥的布条也褪色(或两个布条都褪色);
氯气和有水
蒸气反应Cl2+H2O==HCl+HClO,生成的次氯酸有漂白性
23、(12分)
(1)胶头滴管、500ml容量瓶
(2)12.5g
(3)FBCEAD
(4)①偏高②偏低
(5)0.025mol/L
24、(18分)
(1)分解反应
(2)氯元素
(3)6个氧原子;
一个氧原子失去2个电子
(4)溶解、过滤、洗涤、干燥
(5)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2OBC
(6)催化剂;
氧化剂
(7)12
25(7分)
(1)0.6mlo/L
(2)2.688L(过程略)
(3)0.05
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