重庆市第一中学学年高二化学下学期第一次月考试题含答案 师生通用Word格式文档下载.docx
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7、下列说法正确的是
A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色
B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性
C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶,乙烯消耗的氧气多
8、关于下列物质的用途的说法错误的是
A.酚类化合物有毒,不能用于杀菌、消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液
C.部分卤代烃可用作灭火剂D.福尔马林可用于动物标本的防腐
9、下列叙述错误的是
A.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因不相同
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
l0、下列说法不正确的是
A.二氯甲烷为四面体结构,不仔在同分异构体
B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体,它们的沸点各不相同
C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D.C4H8Cl2存在8种同分异构体
11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C8H9O4Br
B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗2molNaOH
12、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C.标准状况下,2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个Cl
D.一定温度下,1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
13、为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化),NaOH溶液
分液
B
乙烯(二氧化硫)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
KI溶液
D
苯(苯酚)
浓Br2水
过滤
14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:
CH4(g)+O2(g)=
CO2(g)H2O(l)△H=-445kJ/mol
C.已知C(石墨,s)
C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol
15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系
其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能结构有
A.16种B.10种C.8种6种
16、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
向医用酒精中加入钠粒
出现气泡
乙醇分子中含有羟基
电石与饱和食盐水混合,产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
生成气体为乙炔
向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后,再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应
向溴乙烷加入NaOH溶液共热,冷却后滴入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
溴乙烷发生水解反应
l7、工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电板上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是
A.图1为原电池装置,盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中
B.由实验现象可知:
金属活动性Cu>
Cr
C.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
D.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极
18、常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1的氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol·
L-1
B.NH4Cl溶液中,若溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×
10-7mol·
C.0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中,c(SO42-)>
c(Na+)>
c(OH-)=c(H+)
D.0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3)
19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×
10-5,1g4=0.6。
该温度下,向20mL0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是
A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B.a点溶浓中c(H+)为1×
10-4mol·
C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D.d点时溶质的水解常数为6.25×
10-10
20、己知:
常温下,0.01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成lmol正盐的ΔH=-24.2kJ·
mol-1,强酸与强碱的中和热为ΔH=-573kJ·
mol-1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A.-69.4kJ·
mol-1B.-45.2kJ·
mol-1C.+69.4kJ·
mol-1D.+45.2kJ·
mol-1
21、如图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。
接通电源后,d极附近显红色。
下外说法正确的是
A.电源B端是正极
B.f极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电
C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液
D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1
二、非选择题(本大题共4个小题,共58分)
22、(15分)Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
(1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是_______________(填字母)。
a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚
(2)下列化合物中能发生消去反应的是_______________(填字母)。
a.苯甲醇b.(CH3)3CClc.(CH3)2CHOHd.
(3)苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为___________________。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有__________种。
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2(OH)发生催化氧化反应:
_________________________________。
(2)1,2-二溴丙烷发生消去反应:
(3)
发生银镜反应:
Ⅲ.水杨酸的结构简式为:
,用它合成的阿司匹林的结构简式为:
(1)将水杨酸与_________溶液作用,可以生成
,请写出将
转化为
的化学方程式___________________________________。
(2)阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:
_____________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液显色③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1④能够水解
(4)与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种(不含立体异构)。
23、(16分)某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶A内加入乙醇,浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装仪器B,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(1)仪器B的名称为_____,冷凝水的流入方向是_______________(填“a”或“b”)。
(2)在烧瓶中放入碎瓷片,其作用是___________________;
如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片,应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.冷却后补加B.立即补加C.不需补加D.重新配料后加入
(3)反应中加入过量乙醇,其目的是___________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是______________;
浓硫酸用量又不能过多,原因是________________________。
(4)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________________________。
(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。
他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后,蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知:
乙醇的沸点78℃,乙酸的沸点117.9℃,乙酸乙酯的沸点77℃)。
实验结果:
甲得到溶于水的液体X;
乙得到难溶于水。
但显酸性的液体Y;
则:
①X主要含_________________________。
②Y主要含__________________________。
(6)丙同学重新设计了提纯粗产品的方案,流程如下:
由此回答下列问题:
①试剂a是:
_______________,其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。
②分离方法[Ⅰ]是_____________,试剂b是___________,分离方法[Ⅱ]是_____________。
(7)用30g乙酸与46g乙醇反应,产率为67%,则制得的乙酸乙酯的质量为__________g(保留3位有效数字)。
24、(12分)有机物X是某种药物的主要成分,工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去):
已知:
酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应:
(其中R、
、
均代表烃基)
(1)反应①所需反应条件是_______________,反应②的反应类型是________________。
(2)E中官能团的名称是_____________;
反应④的产物除了X以外。
另一种产物的名称是_________。
(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_____________。
(4)反应③的化学方程式为_____________________________。
(5)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式____________。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种
Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应
Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀
Ⅳ.1mol该物质与足量的钠充分反应产生标准以况下22.4LH2
(6)已知:
①
;
②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在它的邻位或对位;
当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在它的间位。
请写出以甲苯、乙醇为原料制备
的合成路线图(无机试剂任用)。
25、(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有_______________、__________________(填写两种)。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知,该反应的ΔH_____0(填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为
___________
mol·
L-1·
min-1。
④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2
(g)来制取。
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是
_______
A.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:
1:
1B.体系压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向
(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________。
答案
l-5BDDCC6-10DCABD11-15BBABC16-21DCBDDB
22、(15分)除标注习题2分外,其余均为1分。
I、
(1)d;
(2)bc;
(3)C8H8;
②6。
Ⅱ、)
(1)略
(2)略
(3)略
Ⅲ、
(1)NaOH或Na2CO3
(2)
(2分)
(4)10(2分)
23、(16分)每空1分。
(1)球形冷凝管,a
(2)防止暴沸,A
(3)增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。
(合理即给分)
浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率。
(4)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行
(5)①乙醇。
②乙酸和乙酸乙酯
(6)①饱利磷酸钠溶液,减少乙酸乙酯在水中的溶解②分液,硫酸,蒸馏
(7)29.5g
24、(12分)
(1)浓硫酸,(水浴)加热还原反应
(2)羟基、醚键“甲醇”、“木精”或者“木醇”
(4)
(5)
或
(6)
25、(15分,除标注分值外其余每空1分)
(1)使用催化剂;
升温;
增大反应物浓度;
增大压强(合理即给分)
(2)①大于,P4>
P3>
P2>
P1较大的压强和温度能加快合成速率,提高生产效率(若答提高甲烷的转化率等不给分)③0.032④
1.64(2分)降温
(3)①BCD(2分,漏选一个扣1分,错选0分)②逆12g/mol(2分)
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