高考化学第一轮复习精选练习三Word下载.docx
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6、在铁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内消耗硫酸平均反应速率是(
A、0.6mol/(L•min)-1
B、1.8mol/(L•min)-1
C、0.06mol/(L•min)
D、0.18mol/(L•min)-1
7、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成的pH列于下表(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是(
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.3
3.4
Al(OH)3
3.3
5.2
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性是因为AlO2-水解,离子方程式为:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3
+OH-
8、某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。
称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。
将溶液分成两等份依次完成如下实验:
①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A.1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1
C.原样品的含氮量为21%
D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl
9、为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是(
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
10、溶液X中含有下表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol·
L−1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是(
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。
下列说法不正确的是(
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
12、下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是(
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3
溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
13、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是(
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率[
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
14、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
15、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中不正确的是(
A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)
B.实验后两溶液中离子种类完全相同
C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D.两溶液中反应的基本类型相同
16、向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大;
实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉,而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉,则下列有关说法正确的是(
A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B.该胶体分散质微粒带正电荷
C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D.该胶体的微粒直径为10—7cm∽10—9cm
17、央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
A.南朝·
《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B.战国·
曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C.清·
乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D.宋·
王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
18、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物,下列说法错误的是(
A、“地沟油”的主要成分是油脂,可放心使用;
B、淀粉遇碘变蓝;
C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸;
D、葡萄糖在一定条件下,能与银氨溶液反应析出银。
19、化学与生产、生活、技术密切相关。
A.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含物理和化学变化
C.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
二、填空题
20、乙醇是生活中常见的有机物,可以发生下列转化:
请根据题意填空:
(1)交警查酒驾,通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气,若变色,说明司机饮了酒,该过程中乙醇最终被氧化为
(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能团是
(填“羟基”或“羧基”);
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和
(填“催化剂”或“氧化剂”)。
21、本题为《化学与生活》内容。
(1)关注营养平衡、正确使用药物,有利于人体健康。
现有下列四种物质:
A、白菜
B、鸡蛋
C、麻黄碱
D、阿司匹林
请根据题意,用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是
②属于严格禁止的兴奋剂是
③含有一定量纤维素的物质
④用于治疗感冒,具有解热镇痛作用的是
。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中,属于天然高分子材料的是
(填字母化代码)
A、玻璃
B、塑料
C、棉花
②我国发行的第五套人民币中,1元、5角和1角硬币的材质属于
A、合金
B、纯金属
C、橡胶
③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀,通常为吸氧腐蚀,则吸氧腐蚀的正极反应式为
(3)改善生态环境,是当前重要的民生工程。
①下列物质中,不会造成室内空气污染的是
(填字母代号,下同)
A、室内吸烟产生的CO
B、家用燃气燃烧产生的H2O
C、室内装饰材料释放的HCHO(甲醛)
②矿泉水瓶一般由聚塑料制得,废弃后正确的处理方法是
;
A、填埋
B、焚烧
C、回收再利用
③工业处理含有Cr3+的酸性废水,通常加入某种试剂调节溶液的PH,使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。
这种试剂可以是
A、CaCl2
B、Ca(OH)2
C、H2SO4
22、海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。
Ⅰ。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
下图为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:
(1)冷却水的进水口是
(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是
(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ。
目前,从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。
其中一种工艺流程为:
①海水浓缩,酸化,
②通入Cl2,使Br—转化为Br2
③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;
④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.
请回答下列问题:
(1)步骤②、③操作的目的是
(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步骤③中,生成HBr的化学方程式是
(3)在步骤②中,若通入22.4LCl2(标准状况),理论上可得到Br2
g.
23、化学是一门以实验为基础的自然科学。
根据题意回答下列问题:
(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应,导致难以打开瓶塞。
该反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==Na2SiO3+
;
(2)检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸,再加
(填“BaCl2”或“NaCl”);
(3)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀,应加入过量的
(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)
24、1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
(1)向该溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是______________。
(2)根据图像数据计算a=
mL
(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.4mol
0.9mol
n(I-)
xmol(x≠0)
①当通入Cl2的体积为5.6L时,溶液中发生反应的离子方程式为______________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________________。
③x=
mol
25、铁、铝是重要的金属材料,铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是
(填序号)。
①配制氯化铁溶液,先将FeCl3固体溶于较浓盐酸,再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成Al(OH)3的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定,所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
其作用原理为
(3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
①滤渣主要成分为
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为
③反应II中,加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成,写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式
(4)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10−20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10−38,
Ksp[Al(OH)3]=1.1×
10−33
①在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×
10−5mol·
L−1时,可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·
L−1。
此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
26、《化学反应原理》内容。
1、
(1)化学反应过程中,不仅有物质的变化,还伴随有能量的变化。
根据下图写出反应的热化学方程式
(2)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),经2min达到平衡时,PCl5为0.4mol。
①在0~2min内,用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=
mol/(L·
min)
②达到平衡时,PCl3的转化率为
③如果再通入1.0molCl2,相同温度下重新达到平衡时,PCl5的物质量
(填字母代号)
A.增大B.减小
C.不变
2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a.上下运动 b.左右运动
c.顺时针运动 d.逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·
mol-1)。
(4)该同学每次分别取0.50mol·
L-150mLNaOH溶液和0.50mol·
L-130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·
mol-1,与57.3kJ·
mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·
L-1NaOH溶液分别与0.5mol·
L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27、氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品
(1)已知:
25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×
10−4
Ka1=6.17×
10−8、Ka2=2.88×
10−12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>
”“<
”或“=”)。
②25℃时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=____(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为:
(2)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s)
ΔH1=−159.5kJ·
mol−1;
反应II:
NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
ΔH2=+116.5kJ·
反应III:
H2O(l)
H2O(g)
ΔH3=+44.0kJ·
mol−1。
则反应IV:
NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
(3)T1℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气,使之发生反应IV,反应结束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。
①T1℃时,该反应的平衡常数K的值为______________。
③图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)。
参考答案
1、D
2、B
3、D
4、C
5、B
6、C
7、B
8、D
9、C
10、A
11、A
12、A
13、C
14、D
15、B
16、C
17、A
18、A
19、B
20、
(1)CH3COOH
(2)羟基
(3)催化剂
21、⑴①B
②C
③A④D
⑵①C
②A③
O2+2H2O+4e-=4OH-
⑶①B
③B
22、Ⅰ
(1)a
(2)防止暴沸
Ⅱ
(1)富集溴
(2)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)160
23、
(1)H2O
(2)BaCl2
(3)氨水
24、
(1)H+
Al3+
NH4+
(2)20/3(或者6.7)
(3)①5Cl2+8I-+2Br-===4I2+10Cl-+Br2 ②10∶15∶4③0.15
25、
(1)①④⑤
(2)K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,能够消毒杀菌;
同时FeO42-
被还原成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮杂质,起到净水作用
(3)①Fe2O3②坩埚③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)
①
Al(OH)3
②
不含有
26、.1.⑴①
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·
mol-1②0.02
③10%
⑵A
2.①温度计
②a
③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol
④d
(5)A
(6)偏小
27、
(1)①<
②1.62×
10−7
③c(Na+)>c(HN2O2-)>c(OH-)>c(H+)>c(N2O22-)
(2)2
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