人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习D卷Word文档下载推荐.docx
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A.化合价的升降
B.电子的转移
C.氧化还原反应
D.电能的储存
4.(2分)在铜与稀硝酸的反应中,如果有1mol的硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为()
A.3
mol
B.
mol
C.
D.
5.(2分)(2016高三上·
桓台期中)据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是()
A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
D.在O2(PtF6)中不存在共价键
6.(2分)(2016·
上海)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化.x值为()
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
7.(2分)(2017高一上·
南充期末)将铜投入一定量的稀硝酸中,铜完全溶解后,测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3:
7,则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是()
A.1:
1
B.8:
9
C.3:
4
D.6:
7
8.(2分)(2017高二上·
绍兴期末)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()
A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C.KMnO4分解制氧气
D.Na2CO3在溶液中的水解
9.(2分)(2018高一上·
醴陵开学考)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.CO+H2O
CO2+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2↑
10.(2分)(2016高一上·
水富期末)工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是()
A.AlCl3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂
C.每生成1molCO2,转移4个电子
D.C发生还原反应
11.(2分)(2018高二下·
北京期中)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C.火箭的燃料燃烧
D.葡萄糖提供能量
A.A
B.B
C.C
D.D
12.(2分)(2016高一上·
长沙期中)现有2mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为()
2
B.2:
C.4:
D.1:
13.(2分)(2016高二下·
城固期末)在反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原剂是()
A.Cu
B.H2SO4
C.CuSO4
D.SO2
14.(2分)(2020高一上·
石嘴山期末)向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·
L-1
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=2:
2:
3
15.(2分)(2017高一上·
临川期中)A2、B2、C2,3种单质和它们离子间能发生下列反应
2A-+C2=2C-+A2
2C-+B2=2B-+C2,
若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是()
A.氧化性B2>C2>A2
B.还原性X->C->B-
C.X2与B-能发生反应
D.B2与X-能发生反应
16.(2分)(2016高一上·
河北期中)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是()
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
17.(2分)(2016高一上·
武城期中)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是()
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.2H2O
2H2↑+O2↑
18.(2分)(2016高一上·
成都期中)下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.一定有氧元素参加
B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生
D.一定有电子转移(得失或偏移)
19.(2分)(2016高三下·
信阳月考)下列各组性质比较中,正确的是()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性:
F>C>O④还原性:
Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S.
A.①②③
B.②③④
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
20.(2分)(2018高一下·
历城开学考)已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是()
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
二、非选择题(共5题;
共31分)
21.(5分)向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液,振荡,现象是________;
加入几毫升30%NaOH溶液,振荡,现象是________;
加热所得溶液,现象是________;
向上述溶液中用玻璃管吹气,现象是________;
静置,现象是________。
22.(5分)(2018高三上·
海口月考)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:
①溶解;
②加过量的BaCl2溶液;
③加过量的NaOH溶液;
④加过量的Na2CO3溶液;
⑤________;
⑥加适量的盐酸;
⑦蒸发结晶。
(2)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式是:
________。
(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用________溶液进行洗涤以除之。
(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·
6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式:
(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:
23.(6分)(2017高一上·
绍兴期中)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中.
(1)________元素被氧化,________是氧化剂.
(2)________是氧化产物,________发生氧化反应.
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________.
(4)用线桥法标明电子转移的方向和数目.________.
24.(7分)(2018高二下·
雅安期末)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合价是________价。
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________。
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是________。
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
(i).将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
(ii)加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。
①用离子方程式表示(i)中溴水的主要作用________。
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越________(填“高”或“低”)。
25.(8分)(2018·
太原模拟)碘化钾是一种无色晶体。
易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2
和195g30%
KOH溶液,搅拌(已知:
I2与KOH反应产物之一是KIO3);
II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;
III.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;
IV.冷却,过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是________,步骤I控制KOH溶液过量的目的是________。
(2)装置B的作用是________,装置D中盛放的溶液是________;
。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:
________;
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去________;
(填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:
边搅拌边向溶液中加入足量的________;
(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。
在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
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- 人教版 化学 必修 第二 三节 氧化 还原 反应 同步 练习