鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练 元素周期表的应用教师版Word格式文档下载.docx
- 文档编号:21595064
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:31.01KB
鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练 元素周期表的应用教师版Word格式文档下载.docx
《鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练 元素周期表的应用教师版Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练 元素周期表的应用教师版Word格式文档下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
rX>
rY>
rZ>
rW>
rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
A项,N、Al最高正价之和为8,正确。
B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAl>
rS>
rCl>
rN>
rO,错误。
C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。
D项,酸性:
HClO4>
H2SO4,错误。
4.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X的非金属性比Y的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
B
题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左方,原子序数Y大于X。
依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。
故B正确。
5.下列能说明非金属性S强于P的是( )
A.S的颜色比P4的颜色深
B.P4能在常温下自燃,而S不能
C.酸性:
H2S<
H3PO4
D.酸性:
H2SO4>
D
物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;
P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;
H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。
6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )
A.单质的活泼性:
W<
X<
Y<
Z
B.原子最外层电子数:
C.单质的氧化能力:
D.元素的最高化合价:
本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。
而单质的活泼性分金属与非金属,氧化能力随着单质不同及分子内的化学键不同也有变化,最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。
7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>
a;
c和d的气态氢化物的还原性d>
c。
五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前面;
根据c、d氢化物的还原性,可知c和d为非金属元素,在该周期的后半部分,且d在c的前面;
同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故e在b、a之后。
8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是( )
A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低
判断非金属性强弱的一般依据:
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为 。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
>
(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(1)Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-
(2)Na2S
(3)HCl H2S
(4)S2->
Cl->
W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种。
由化合物W2Y知W不可能为+3,所以应为+1,W为Na,X为Al,Y为-2价元素S,Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl,W2Y为Na2S。
得电子能力Cl>
S,氢化物稳定性HCl>
H2S。
电子层数相同的微粒,核电荷数越大,半径越小,所以Na+>
Al3+,S2->
Cl-;
电子层数不同的微粒,层数越多,半径越大,所以S2->
Al3+。
10.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。
已知:
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:
A ,D ,E 。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
(1)Na Si P
(2)剧烈燃烧,发出耀眼白光 Mg+Cl2
MgCl2
(3)OH-+Al(OH)3
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,D为2、8、4;
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,E为2、8、5;
A、C、F的原子序数依次增大,三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,则C只能是铝,A是钠,F是氯,B是镁。
11.根据提供的条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。
该元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为 。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。
(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOH
NaClO4+H2O
(2)Al2O3 Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]- (3)SiH4 PH3 H2S HCl
(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7应该是第3周期ⅦA族的Cl,所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7,最高价氧化物对应的水化物是HClO4,与NaOH反应的方程式是HClO4+NaOH
NaClO4+H2O。
(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所以最高价氧化物的化学式是Al2O3,对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-。
(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是:
SiH4、PH3、H2S、HCl。
第2课时 预测同主族元素的性质
1.下列关于同主族元素的说法中错误的是( )
A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强
B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
2.已知钾在空气中燃烧生成KO2。
自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2O
C.氧化物的水化物是极强的碱
D.单质的失电子能力比钠强
根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A正确;
碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D正确;
由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误。
3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中,不正确的是( )
A.原子半径:
Ga>
As>
P
B.热稳定性:
NH3>
PH3>
AsH3
H3AsO4>
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:
H3PO4>
H3AsO4,故C项错误。
4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.与H2化合的能力X<
Y
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
ⅦA族元素,原子的电子层数越大,得电子能力越弱,越难与H2化合,所以选项A、B错误;
气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系,是判断非金属性强弱的依据,选项D错误。
5.下列叙述中正确的是( )
A.同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大
B.在周期表中0族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越难失去电子
D.所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等
本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析判断,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小;
ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子;
所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数不一定和它的族序数相等,如氧、氟无正价。
6.下列叙述不正确的是( )
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布完全相同,因核电荷数依次增大,故原子核对外层电子的吸引能力依次增大,得电子能力增强,氧化性逐渐增强,只有C项错误。
7.下列事实正确,且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是( )
①HF比HCl稳定
②F2能与NaCl溶液反应生成Cl2
③HF的酸性比HCl的强
④F2的氧化性比Cl2的强
⑤F2与氢气化合比Cl2与氢气化合容易
⑥HF的还原性比HCl的弱
A.①③⑤B.②④⑥C.①②③D.①④⑤⑥
元素的单质与氢气越容易化合,元素的氢化物越稳定,其非金属性越强,①⑤符合题意;
氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据,且氢氟酸为弱酸,盐酸为强酸,③不符合题意;
非金属单质间的置换反应可以说明非金属性的强弱,但F2通入NaCl溶液中与水反应生成氧气,不能生成氯气,②不符合题意;
对应阴离子或氢化物的还原性越强,其非金属单质的氧化性越强,对应非金属性越强,④⑥符合题意。
8.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。
M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。
则下列说法正确的是( )
A.M元素无负化合价
M>
X>
Y>
C.Y的最高价氧化物的化学式为YO2
D.Z元素无正化合价
M元素原子的核外电子排布为,则M为碳。
设在X、Z中间的元素的原子序数为m,则X、Z、Y的原子序数分别为m-1、m+1、m+8,由题意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X为N、Y为S、Z为F。
C元素在化合物中有-4价,如CH4中,A错;
原子半径:
S>
C>
N>
F,B错;
S的最高价氧化物的化学式为SO3,C错;
F只有负价没有正价,D对。
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
A.单质的沸点:
W>
X
B.阴离子的还原性:
C.氧化物的水化物的酸性:
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。
氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;
氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性W>
Z,B项正确;
未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;
氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。
10.元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。
A 栏
B 栏
A栏
B栏
Ⅰ半导体材料
①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
Ⅰ
Ⅱ优良的催化剂
②金属元素与非金属元素的交界处
Ⅱ
Ⅲ制备耐高温、耐腐蚀的合金
③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素
Ⅲ
Ⅳ地壳中含量较少的元素
④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素
Ⅳ
Ⅴ地壳中含量较多的元素
⑤过渡元素区域
Ⅴ
Ⅵ制备农药
⑥ⅣB~ⅥB族的过渡元素
Ⅵ
② ⑤ ⑥ ④ ③ ①
根据教材“元素周期表在指导生产实践中的作用”的介绍,即可作答。
11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正化合价是+7价
(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是 。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y
写出某溶液中含该微粒的检验方法:
。
(3)元素Z与元素T相比,得电子能力较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ,理由是
(1C
(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,如果试纸变蓝,证明溶液中含N
(3)Cl ② (4)H2CO3 H2CO3是弱酸
(1)由题意知T为硫,X为碳,Y为氮,Z为氯。
碳元素的一种核素
C可用于测定文物年代。
(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验N
的存在。
(3)元素Cl与S相比,非金属性较强的应为Cl,可用对应的氢化物的稳定性进行比较。
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。
12.
(1)在短周期元素中,与水反应最剧烈的金属单质是 (请用化学式填写,下同);
元素的气态氢化物最稳定的是 ;
元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ;
元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。
(2)短周期元素中,原子半径最大的非金属元素的原子是 (填元素符号)。
(1)Na HF NaOH HClO4
(2)Si
13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在①~
元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。
(均填元素符号)
(2)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)第3周期中原子半径最大的元素是 (填元素符号),跟它同周期的原子半径最小的元素是 (填元素符号),它们可以形成的化合物的化学式为 。
(1)K F Ar
(2)Cl b (3)Na Cl
NaCl
由题目给出的各元素在元素周期表中的位置,可以判断①~
元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。
(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
因此在①~
元素中最活泼的金属元素为⑩号元素K,最活泼的非金属元素为②号元素F,最不活泼的元素为⑨号元素Ar。
(2)元素⑦为S,元素⑧为Cl,其非金属性强弱为Cl>
S,可以通过其气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性强弱来判断。
(3)第3周期元素原子半径从左到右依次减小(除稀有气体元素外),因此原子半径最大的为Na,最小的为Cl,它们可形成NaCl。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练 元素周期表的应用教师版 鲁科版 高中化学 一轮 复习 必修 课时 训练 元素 周期表 应用 教师版