九年级中考前适应性考试化学试题附答案一Word格式.docx
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2.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,其中不正确的是( )
A.“釜底抽薪”﹣﹣破坏了燃烧的条件
B.“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C.“真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼
D.“遥知不是雪,为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
【答案】A
【解析】A、“釜底抽薪”(釜:
烹煮食物的容器。
薪:
柴禾),移走可燃物,破坏了燃烧的条件,达到了灭火的目的。
故A解释正确。
B、由于元素守恒,化学反应不能改变了元素种类,所以“点石不能成金”,故B解释错误;
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故C解释正确;
D、“遥知不是雪,为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中,说明了分子是在不断运动的,故D解释正确;
B。
3.下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是:
①Fe3+②3C6o③
④
A.①中表示元素的化合价B.②中表示分子的个数
C.③中表示离子所带的电荷数D.④中表示核外电子数
【答案】B
【解析】A、①中的数字“3”是表示一个铁离子带3个单位的正电荷,故选项A不正确;
B、②中的数字“3”表示3个C6o分子,故选项B正确;
C、③中的数字“3”表示亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,故选项C不正确;
D、④中的数字“3”表示最外层电子数是3,故选项D不正确。
4.如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
双氧水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A.①②④B.①③④
C.①②⑤D.②③⑤
【解析】①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来;
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量
的热,瓶中气温升高气体膨胀体积变大,瓶内压强增大,小气球鼓起来;
③氯化钠溶于水后,温度没有明
显变化,气球没有明显变化;
④氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会使气球膨胀起来;
⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
A。
5.小明同学为了配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,进行的实验操作如图所示,有关该同学的实验说法正确的是( )
A.称量时,需先取药品再放砝码和调节游码使天平平衡
B.小明同学的实验操作中错误之处有两处
C.该实验操作过程中还需用到胶头滴管
D.量筒量取水时,若仰视读数会导致实验结果偏大
【解析】A、称取一定质量药品时,需放砝码和调节游码,后取药品使天平平衡,故错误;
B、取用药品时
瓶塞应倒放、使用托盘天平时应左物右码、氢氧化钠的腐蚀性,放在小烧杯中称取、液体的倾倒时,沿着
烧杯壁,故错误;
C、向量筒内加液体,接近刻度时,用胶头滴管滴加,故正确;
D、量筒量取水时,若仰视读数,多取了水,会导致实验结果偏小,故错误。
6.ClO2是被世界卫生组织(WHO)认可的自来水消毒剂,其工业制备的化学反应方程式为:
2NaClO2+Cl2=2X+2ClO2,下列说法错误的是( )
A.X的化学式是NaCl
B.上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质
C.该反应属于置换反应
D.上述化学反应中氯元素的化合价既有升高又有降低
【解析】A、根据反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2ClO2,反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、4、
4,反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、2、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中
含有2个钠原子和2个氯原子,则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成,则物质X的化学式为NaCl,故选项说法正确;
B、Cl2是由一种元素组成的纯净物,属于单质;
ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物;
NaClO2是由钠离子和酸根离子构成的,属于盐;
NaCl是由钠离子和氯离子构成的,属于盐;
上述反应中涉及到单质、氧化物、盐三类物质,故选项说法正确;
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,错误;
D、NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2中氯元素的化合价分别为+3、0、﹣1、+4价,上述反应中氯元素反应前后表现出了四种不同化合价,氯元素的化合价既有升高又有降低,故选项说法正确。
7.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为:
MgCl2
+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
【答案】D
【解析】A、a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,A正确;
B、bc段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,B正确;
C、整个变化过程中,氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,C正确;
D、d点时,氢氧化钠恰好和盐酸、氯化镁完全反应,溶液中只含有氯化钠一种溶质,D不正确。
8.某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成,进行了如下实验:
①将固体样品加入水中充分溶解,得到无色溶液;
②测所得溶液的pH=13;
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验信息,下列有关的判断正确的是()
A.不能确定粉末中是否有硝酸镁B.粉末中一定有氯化钠
C.粉末中可能含纯碱D.步骤③所得的滤液中有三种溶质
【解析】①将固体样品加入水中充分溶解,得到无色溶液,说明白色粉末中一定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶液显蓝色;
②测所得溶液的pH=13,说明溶液显碱性,可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种;
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤,④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,说明白色沉淀是硫酸钡,不是碳酸钡,因为硫酸钡不溶于酸,碳酸钡能溶于酸,所以白色粉末中一定含有硫酸钠,一定不含碳酸钠和硝酸钡;
结合①的分析,可知,白色粉末中含有氢氧化钠。
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能证明原白色粉末中含有氯化钠,因为第③步加入的稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
综上所述,白色粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠,一定不含碳酸钠和硝酸钡,可能含有氯化钠。
A、白色粉末中含有氢氧化钠就一定不含有硝酸镁,因为氢氧化钠能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,故错误;
B、粉末中可能含有氯化钠,故错误;
C、粉末中一定不含纯碱(碳酸钠),故错误;
D、步骤③中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠,总共三种溶质,故正确。
D。
二、非选择题(本题包括5小题,共26分)
9.(4分)
(1)写出下列化学用语的符号:
保持氖气化学性质的最小粒子 。
(2)“84消毒液”其有效成分是次氯酸钠,其化学式为NaClO,请写出次氯酸钙的化学式 。
(3)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律,在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应,经过一段时间后停止反应,该反应的化学方程式为:
CS2+3O2
CO2+2SO2;
其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前的质量/g
100
20
y
反应后的质量/g
24
64
160
34
①表中x的值是 。
②微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是 ;
【答案】
(1)Ne
(2)Ca(ClO)2
(3)①32;
②在化学反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
【解析】
(1)氖气是由氖原子直接构成的,保持氖气化学性质的最小粒子是氖原子,符号为:
Ne。
(2)“84消毒液”其有效成分是次氯酸钠,其化学式为NaClO,由于钠为+1价,则可推出次氯酸根显﹣1价,由于钙显+2价,则次氯酸钙的化学式是:
Ca(ClO)2。
(3)①由表可知,参加反应二硫化碳的质量为:
100g﹣24g=76g,
设生成的二氧化硫的质量为m
CS2+3O2
CO2+2SO2
76128
76gm
解得:
m=128g
所以x的值为:
160g﹣128g=32g
②由微粒的变化可知,化学反应中质量守恒的原因是:
在化学反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
10.(4分)如图1是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2示,P点的含义 。
(3)在20℃时,将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是 (填字母)。
A.溶剂的质量可能变小B.溶液的质量一定会变
C.溶质的质量分数一定变大D.溶质的质量一定不变
(1)不饱和;
11;
(2)t1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同;
(3)BD。
【解析】解:
(1)第一次蒸发10g水只能析出1g晶体,而第二次蒸发10g水析出5g晶体,所以蒸发前原
溶液是不饱和溶液,同温下饱和溶液中,蒸发相同质量的水,析出晶体的质量应该相同,所以n的数值是
故填:
不饱和;
(2)P点的含义是t1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同;
t1甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度相同;
(3)固体乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以20℃时,将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:
A.可以蒸发溶剂,所以溶剂的质量可能变小,故A正确;
B.降低温度也能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液,所以溶液的质量不一定会变,故B错误;
C.20℃时,将图乙的不饱和溶液变为饱和溶液,所以溶质的质量分数一定变大,故C正确;
D.可以加入溶质使乙的不饱和溶液变为饱和溶液,所以溶质的质量不一定不变,故D错误。
BD。
11.(7分)CO2可用于制备碳酸饮料,人饮后有清凉感。
某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中的
CO2的含量。
实验步骤:
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰;
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;
倒转饮料瓶,轻轻震荡,完全反应,然后放置恢复至室温,待测定;
③称得装置D的质量为xg,按如图连接实验装置。
取50mL待测液加入仪器②中,关闭开关a,打开仪器①的活塞,向仪器②中注入稀盐酸,至不再产生气泡,关闭仪器①的活塞;
④打开开关a,向装置中鼓入空气,一段时间后,称量D装置质量为yg。
注:
实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是 ;
装置E的作用是 。
(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为 g/L。
(4)步骤④鼓入空气的目的是 。
(5)若没有C装置,则测得CO2含量会 (填“偏大”或“偏小”“无法确定”)。
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)防止二氧化碳逸出;
吸收二氧化碳
(3)20y﹣20x(4)使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收(5)偏大。
(1)步骤②中样品中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出,加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳。
防止二氧化碳逸出;
吸收二氧化碳。
(3)此品牌碳酸饮料中CO2的含量为:
(yg﹣xg)÷
50mL=(20y﹣20x)g/L。
20y﹣20x。
(4)步骤④鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收。
使反应生成的二氧化碳完全被D装置吸收;
(5)若没有C装置,会导致计算的二氧化碳质量偏大,从而导致测得CO2含量偏大。
偏大。
12.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中A、B为黑色固体,B的相对分子质量为80,D为无色气体,E为一种可溶性碳酸盐,B、C、D都由两种元素组成,且C中不含B、D中的元素。
它们之间的转化关系如图所示(“﹣﹣﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质:
反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)C的化学式为 。
(2)B转化为D时所需要的一种化合物是(化学式) 。
(3)A与B反应的化学方程式为:
,该反应属于 。
(填基本反应类型)
(1)HCl;
(2)CO;
(3)(3)C+2CuO
2Cu+CO2↑,置换反应。
(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A、B为黑色固体,B的相对分子质量为80,所以B是氧化铜,D为无色气体,氧化铜会转化成D,所以D是二氧化碳,A会与氧化铜、碳反应,所以A是碳,E为一种可溶性碳酸盐,所以E是碳酸钠,B、C、D都由两种元素组成,且C中不含B、D中的元素,所以C是盐酸,经过验证,推导正确,所以C是HCl;
(2)B转化为D的反应是氧化铜转化成二氧化碳,所需要的一种化合物是一氧化碳CO;
(3)A与B的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,该反应属于置换反应。
13.(6分)某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)
(1)6;
(2)不符合。
(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL×
1.2g/mL=6g。
(2)根据图可知,盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g,所含氢氧化钠的质量为48g×
5%=2.4g
设该浓盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
2.4g6gx
=
x=36.5%<37.5%,不符合。
故答案为:
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