全国各省市地区高考理综化学试题详细解析Word下载.docx
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A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。
阳-yang-氧,↑失氧,A正确;
Fe-2e-
Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。
在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。
10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】水的量过多,最后配得的溶液总质量为125克,溶质仍然为0.1,所以浓度不对。
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·
H20+SO2
2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】B错在不是离子反应;
C错在磁性氧化铁不能拆写;
D错在此时氢氧根过量(不是2:
3,而是2:
4)溶液中会有偏铝酸根,不是沉淀。
12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【解析】随着温度的升高,Kw会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以C正确。
只要是水溶液中,都会有A关系;
B中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D中是一条Kw渐渐变大的线,PH也变大。
13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
【解析】根据题意,可先解得分子式。
设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=26,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。
由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。
27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;
D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)
(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2
2PCl5(2分)PCl3(1分)
(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
【解析】根据题目所给的信息,A和BDE均可以形成共价型化合物,可知A是H元素,B
是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性),C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。
(1)根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;
Cl的非金属性最强;
(2)H与N、
P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl,PH3最不稳定(P的非金属新最弱);
(3)AE形
成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl,存在的化
学键:
离子键和共价键;
(4)P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4;
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
28、(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:
ks5u
(1)检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是;
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式;
(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C和D的位置对调并说明理由;
(4)写出E中发生反应的化学方程式;
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分)除去水蒸气(1分)不能,对调后无法除去水蒸气(1分)(4)N2+3Mg
Mg3N2(2分)
(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;
弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)
【解析】
(1)因为装置比较复杂,所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法,即微热b,
这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密
性良好;
(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。
可知该反应为归中反应,所以化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)从A中出来的气体中可能含有O2,对后面的实验会带来干扰,所以在和Mg反应之前必须除去,而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2+),能除去O2;
生成物Mg3N2极易和水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);
(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式:
,可知检验方法为取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;
弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则
证明产物中含有未反应的镁。
29、(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
(1)写出反应1的化学方程式;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式;
(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)
(2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)
(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)
(4)2Al2O3
4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)
(1)反应1为“碱溶”,发送的反应为:
杂质反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;
(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3,加入生
石灰发生的反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaOH,即沉淀
为CaSiO3。
滤液II的主要成分是NaAlO2,通入的气体A是CO2,发生反应的方程式为
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3;
(3)根据生成物可以作为建筑材料以
及加入C能和CaF2发生反应,可知C是浓硫酸,反应的方程式为CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF;
(4)电解法制铝的方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,阳极产
生的气体是O2。
30、(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
(1)A的化学名称是;
(2)由A生成B的反应类型是。
在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为;
(3)写出C所有可能的结构简式;
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线;
(5)OPA的化学名称是,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为,该反应的化学方程式为。
(提示
)
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式
(1)邻二甲苯(1分)
(2)取代反应(1分)
(1分)(3)
(2分)
(4)
(5)邻苯二甲醛(1分)缩聚反应(1分)
(6)
(4分)
(1)根据A发送取代反应生成B的结构式可知A的结构简式;
(2)A到B的取代,产物还有可能是
;
(3)这个转化为取代反应,由于甲基的存在,使其对位和邻位上的H原子发生活化,更容易发生取代反应,产物是
(4)合成邻苯二甲酸二乙酯的原料是邻苯二甲酸
和乙醇,可以由邻二甲苯发生氧化反应得到,所以合成路线为
(5)
根据反应条件、生成物的分子式以及单体E合成聚酯类高分子化合物,可知E中的2个醛
基,一个被氧化成羧基,一个被还原成羟基,所以E的结构简式为
,
则E发生缩聚反应的方程式可得;
(6)G的分子式为C8H8O3,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,根据官能团位置异构,我们可以写出其结构简式。
2013高考解析-----理综化学(2.新课标I卷)
7.【题文】化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
【答案】C
【解析】A对,侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对,浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟。
C错,碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性物质。
D对,制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:
2:
3
备注:
该题与人们日常生活紧密结合,均为最基本的化学常识,为容易题。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
8.【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
ks5u
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应
【解析】由该有机物的结构式可以看出:
B错误,因为香叶醇有双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误,因为香叶醇有双键、醇羟基,可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误,香叶醇有醇羟基,可以发生酯化反应(取代反应的一种)
此题非常常规,核心是有机化学的核心—官能团,有什么官能团就能发生对应的特征反应。
9.【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系,在预测题中也成功预测出相似题型。
10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加;
C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3;
D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
11.【题文】某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·
L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.C1-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、C1-
【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol,则根据Ksp可得:
0.01x=1.56×
10-10
0.01y=7.7×
10-13
0.01z2=9×
10-11
可分别解出x≈1.56×
10-8
y≈7.7×
10-13
z≈3×
×
10-4.5
可知y<
x<
z,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小,则越先沉淀,因此答案为C
12.【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )
A.15种B.28种
C.32种D.40种
【答案】D
【解析】此题有两处转折,因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇,最终重新组成形成的酯有多少种。
我们先谈论酸和醇的数目:
酯
酸的数目
醇的数目
H-COO-C4H9
1种
4种
CH3-COO-C3H7
2种
C2H5-COO-C2H5
C3H7-COO-CH3
共计
5种
8种
从上表可知,酸一共5种,醇一共8种,因此可组成形成的酯共计:
5×
8=40种。
同分异构体的考查,有一部分是光注重数目的考查的,因此要记住各烷基的数目。
并且,在那题中,我们所使用的例子也是酯类化合物,分子式也是C5H10O2。
13.【题文】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
分离方法
原理
A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
【解析】A错,萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶,但乙醇易溶于水中,故不能分离;
B错,分液原理是分离互不相溶的液体,乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物,可以互溶;
C错,重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
26.(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是。
(2)加入碎瓷片的作用是;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
【答案】26.(13分)
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;
B
(3)
(4)检漏;
上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;
忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为:
仍然为实际质量除于总质量×
100%。
【试源】2013年高考化学试题新课标Ⅰ卷
27.(15分)
锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。
【答案】27.(15分)
(1)+3
(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2Co
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