化学 化学必修一精题精选Word格式.docx
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化学 化学必修一精题精选Word格式.docx
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(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是和。
解析根据中学化学知识范围,A和B电解产生三种物质可以猜想是电解饱和食盐水;
再根据反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应及图示的关系,可以猜想C为CaCO3,D为CaO,G为Ca(OH)2;
再推知A为NaCl,B为H2O,单质L是H2,H是Cl2,J是Ca(ClO)2或CaCl2。
答案
(1)H2
(2)H2O(3)②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【跟踪演练】
1.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中线框中的物质表示初始反应
物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时其他产物均已略去)。
请填写下列空白:
(1)物质B是,F是,J是;
(2)反应①的离子方程式是。
解析解答本题先从电解饱和食盐水入手。
其产物有NaOH、H2、Cl2三种。
对照框图中B能与A、C反应,说明B为Cl2,Cl2与H2反应只生成一种产物,与NaOH反应则生成NaCl、NaClO和水,由于题中限定水已略去,因此可推知A为NaOH,C为H2,从而确定G为HCl,D、E分别为NaClO、NaCl中的一种,以上属“容易”层次。
确定F的种类为解答本题的关键。
F+G(盐酸)H(氯化物)+C(氢气),且H(氯化物)+B(氯气)I(氯化物)
故F应是具有可变化合价的金属,在中学中常见的金属有铁,因此F可能是铁,这属于“较难”层次。
I(FeCl3)+D(只可能是NaClO)及H(FeCl2)+D(只可能是NaClO)均可生成J沉淀,D不可能是NaCl,只可能是NaClO。
NaClO在溶液中既有碱性,又具有氧化性,它可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,又能将Fe2+氧化为Fe3+,再生成Fe(OH)3沉淀,则J必为Fe(OH)3,这是本题“最难”之处。
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
2Fe(OH)2+HClO+OH-=2Fe(OH)3↓+Cl-
答案
(1)Cl2FeFe(OH)3
(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
2.A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示,其中
B、D、E、F的水溶液呈酸性。
若D+CE+F且常温下B为气态,则
(1)A、B、C三种单质分别是(写化学式),,。
(2)写出F+BD的离子方程式。
(3)用离子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因。
解析由A、B、C、D、E、F之间的关系,B、D、E、F水溶液呈酸性和B为Cl2,由此作突破口推知A为Fe,C为Cu。
答案
(1)FeCl2Cu
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
HClO的漂白作用
【实验设计】
某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
请回答下列问题:
(1)该实验的目的是。
(2)浓硫酸的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是___。
请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析干燥的氯气没有漂白性,Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸有漂白性。
氯气有毒,对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理。
答案
(1)通过比较,判断Cl2和HClO谁具有漂白作用
(2)吸收气体A中的水B中布条不褪色,C中布条褪色
(3)Cl2会污染空气。
措施如图所示
【实验拓展】
某化学学习与研究小组的成员经过学习得知,溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2+H2OHCl+HClO。
即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO,又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O;
HClO比Cl2具有更强的氧化性(漂白性)。
他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:
先观察了氯水的外观性质以后,再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,结果溶液的红色逐渐褪去,得无色溶液。
以下的一些问题需要请你来配合回答:
(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式:
。
(2)若不再进行更多的实验,请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据:
(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明之:
①。
②。
(4)他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是
②,在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。
请
你简要说明实验的方法、现象和结论:
_____________________________。
解析
(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知,溶于水中的Cl2,一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形态溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。
(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。
若没有酚酞,NaOH溶液呈无色;
若没有NaOH,酚酞溶液也呈无色。
由“
(1)”中的分析可知,新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl,又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。
(4)如果是HCl中和了NaOH而使红色褪去,则溶液中还存在酚酞和HClO,故可通过验证酚酞或HClO存在方法来证明之;
如果是HClO氧化了酚酞而使红色褪去,则溶液中还存在HCl,故可通过验证HCl存在的方法来证明之。
答案
(1)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞
(4)先取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中,再向试管内滴加2滴NaOH溶液,振荡试管,观察现象。
若溶液复现红色,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;
若溶液仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①
1.关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为()
A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXO
B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深
D.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强,核电荷数小的卤素单质可将核电荷数
大的卤素从它的盐溶液里置换出来
解析选项A中F2与H2O反应生成HF和O2,氟没有含氧酸,F2与水反应不符合A选项
中通式。
卤化氢的稳定性是HF>
HCl>
HBr>
HI,故B不正确。
选项D中表述不全面,F2
与H2O反应放出O2,不能置换出卤素单质。
2.砹是原子序数最大的卤族元素,推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是()
A.砹是有色固体B.HAt很稳定
C.AgAt难溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂
解析根据卤族元素的递变性和相似性推断砹及砹的化合物的性质。
从F2到I2,单质
的颜色逐渐加深。
聚集状态由气态→液态→固态,所以,砹是有色固体;
从HF→HI,
稳定性逐渐减弱,因此,HAt很稳定是错的;
AgF→AgI的溶解性逐渐变小,所以AgAt
难溶于水。
X2单质易溶于某些有机溶剂,所以选项D是正确的。
物质
常温下
水中
苯
CCl4
直馏汽油
酒精
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→
橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→
紫色
紫→
深紫
浅紫色
→紫红
棕→
深棕
3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固
体剩余物质的组成可能是()
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
解析向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,因阴离子的还原性强弱顺序为>
I->
Br-,依次发生如下反应:
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
溶液蒸干灼烧过程中,HCl、Br2挥发,I2升华,最后得到的固体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。
4.在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干,并将残渣
灼烧。
最后留下来的固体物质是()
A.FeCl2B.FeCl3
C.I2、Fe(OH)3D.Fe2O3
解析在含FeBr2、FeI2的混合溶液中通入过量的Cl2,发生的化学反应为:
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,在将溶液蒸干时,Br2挥发,
I2升华,同时FeCl3水解产生Fe(OH)3,灼烧最后得到Fe2O3固体。
5.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制
的氯水,溶液变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含
有()
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
解析熟知有关卤素知识:
①单质氧化性为Cl2>
Br2>
I2,而对应阴离子的还原性为I-
>
Br->
Cl-;
②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。
由此可推断出甲中加入氯水和
淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中
无I-(若为I-,则发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2)。
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A,B,C。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
_______________
________________________________________________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式:
____________________________________。
解析根据图示可以明显看出,黄色沉淀C是经加AgNO3、稀HNO3生成的,C应是AgI;
A是NaI溶液;
B溶液显碱性,其碱性应为水解所致,说明B是某弱酸的钠盐,B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2,说明B具有氧化性,B还与NaI反应生成D,D为I2,同样说明B具有氧化性,I2还能被B氧化生成E,当Cl2与NaOH反应时有B生成,可知B是NaClO,E中所含的+5价元素的含氧酸根必是。
答案
(1)NaINaClOAgI
(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,
I2+5ClO-+2OH-=2+5Cl-+H2O(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1.A~G是中学化学常见的物质,其中D能与Na2CO3反应生成无色、无味的气体,它
们之间有如图所示的关系。
(1)用化学式表示A~G的组成:
A,B,C,D,E,F,G。
(2)用化学方程式表示上述有关反应:
①__________________________________________________,
②___________________________________________________,
③___________________________________________________,
④___________________________________________________。
解析选择“黄绿色气体G”为突破口,可知G为Cl2。
制取Cl2的常用方法是MnO2(黑色粉末)与浓盐酸共热,故得F为MnO2,C为HCl。
由钠盐D能与Na2CO3反应生成CO2,且与BaCl2能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,知D为NaHSO4。
故得A为浓H2SO4,B为NaCl,E为BaSO4。
答案
(1)浓H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2
(2)①NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
③Cl2+2KI=2KCl+I2
④NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl
2.A和B为两种常见化合物的水溶液,其焰色反应(透过蓝色钴玻璃)均呈紫色,且同
温、同浓度时,A的pH小于B的pH,B具有较强的氧化性。
下面为A和B的相关反
应,其中反应③的产物未全部给出。
(2)写出反应③的离子方程式:
______________________________。
(3)写出反应①的化学方程式:
______________________________。
解析此题综合性较强,信息较隐含,考查了卤素单质及其化合物之间的转化关系。
首先明确D是I2,C是Cl2,则反应②是置换反应,不难推出A为KI,E为KCl。
结合反应①可推知B为含Cl元素的强氧化剂,又知B溶液的pH呈碱性(因为KI溶液的pH=7),则可推测B为KClO,由反应④的反应产物为KCl、KClO、H2O,反推F为KOH,到此,所有难点迎刃而解。
3.已知BrCl能发生下列反应:
nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O
=HCl+HBrO,以下推论不正确的是()
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂
C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色
解析根据题目信息,BrCl和卤素单质具有相似的化学性质,所以A正确;
BrCl与M
作用的过程中Br由+1价变成-1价,氯元素化合价不变,所以BrCl只作氧化剂,故B
正确;
由于BrCl具有氧化性,所以它能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液呈棕黄色,所以D错
误。
4.阅读下列信息,并完成下题。
氯化碘的性质类似于卤素,有很强的化学活泼性,能与大多数金属反应生成金属卤
化物,和非金属反应生成相应的卤化物。
ICl跟Zn、H2O的反应如下:
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
ICl+H2O=HCl+HIO
(1)下列关于ICl的叙述中正确的是()
A.ICl为离子化合物
B.ICl既有氧化性又有还原性,以还原性为主
C.ICl在固态时是原子晶体
D.ICl中Cl元素为-1价,I为+1价
(2)下列叙述中不正确的是()
A.Zn与ICl反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.Zn与ICl反应中,ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物
C.H2O与ICl反应中,ICl既不是氧化剂,也不是还原剂
D.H2O与ICl反应中,H2O既不是还原剂,也不是氧化剂
答案
(1)D
(2)B
解析本题以提取碘为背景,综合考查了灼烧固体、过滤等实验基本操作,(5)问是一个实验方案的设计题,所以该题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。
(1)该实验是对固体海带加热灼烧,与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。
(2)步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液,因此一定要进行过滤,步骤⑥是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。
因二者在水中溶解度都不大,因此只能用蒸馏分离的方法。
(3)结合“碘离子MnO2+H2SO4(稀)含碘水溶液”,再联想实验室中Cl2的制备不难写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。
(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯,且苯不溶于水易与水溶液分层,这是选取萃取剂的原则。
(5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象,可以取少量提取碘之后的溶液,加入淀粉看是否变蓝来检验。
答案
(1)BDE
(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;
碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
1.判断下列说法是否正确?
①强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应;
②含最高价元素的化合物,一
定具有强氧化性;
③阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;
④某元素从化合态变
为游离态时,该元素一定被还原;
⑤某元素从化合态变为游离态时,不一定非得加
氧化剂或还原剂才能实现。
解析①如H2与O2在常温下相遇就不反应,故正确;
②H3PO4分子中,P为最高价,
但磷酸不具有强氧化性,故错误;
③Fe2+具有还原性,具有氧化性,故错
误;
④Cl-Cl2即是被氧化,故错误;
⑤如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既不需加
氧化剂、也不需加还原剂,就可制得O2,故正确。
答案①⑤正确。
3.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品
可能是()
A.KMnO4B.NaCl
C.(NH4)2SO4D.CH3COOH
解析KMnO4是一种强氧化剂,能氧化CH3CH2OH并放出热量,如热量逐渐积累而
不能散去,就有可能引燃酒精,酿成火灾。
【例1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
解析由反应可知:
Cu元素化合价从+2价降到+1价;
FeS2中S元素化合价为-1
价,其中10个-1价的S中有7个降到-2价,3个升高到+6价。
1.(2007·
广东,5)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+
6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
解析根据题给反应知,其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体,A正确;
从方
程式看Cl元素化合价降低,氮元素化合价升高,所以Cl2为氧化剂,B正确;
且
生成1molN2时,2个N从-3价升高到0价转移6mol电子,故D正确;
根据复分
解反应的定义,C错。
【例2】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼
烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
解析向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,发生反应的次序分别为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发,灼烧I2升华,若通入的氯气是过量的,得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4;
若通入的氯气是不足量的,则还有可能留下NaBr。
答案AB
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减
弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
解析由于还原性I->Fe2+,故A不可能发生,B、D可能发生。
又因为氧化性
Co2O3>Cl2,故C也可能发生。
4.X、Y、Z为三种单质,已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能
将X从其化合物的水溶液中置换出来。
由此推断下列说法中可能正确的是()
①单质的氧化性:
Y>
Z>
X②单质的还原性:
X③对应离子的氧化性:
X>
Y④对应离子的还原性:
X>
Y
A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④
(2008·
海淀质检)某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②取少量FeSO4溶液于试管中,先
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