拉萨市版九年级上学期期末化学试题A卷模拟Word文档下载推荐.docx
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3.下列有关说法错误的是
A.香烟的烟气中含有一氧化碳
B.燃放鞭炮会加剧雾霾天气的形成
C.白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧
D.二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体
4.在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是
A.该反应是化合反应
B.乙一定是氧化物
C.待测值是20
D.反应生成的甲、丁质量之比是1:
1
5.下列图示实验能达到目的的是()
A.证明二氧化碳的密度比空气大
B.测定空气中O2的含量
C.鉴别盐酸和食盐溶液
D.探究MnO2的催化作用
6.下列图像不能正确反映其对应实验操作的是()
A.
向氢氧化钠溶液中加入足量水
B.
一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.
分别向等质量的铁、锌中逐渐加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D.
向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
7.下列叙述正确的是
A.空气中氧气与氮气的体积比约为1:
5
B.由同种元素组成的物质是纯净物
C.复分解反应中化合价的特点是反应前后化合价不发生改变
D.人体中含量最多的金属元素是铁元素。
8.以下家庭小实验中,发生化学变化的是
A.用小苏打(NaHCO3)、柠檬酸等自制汽水
B.用降温结晶的方法制取白糖晶体
C.蒸发食盐水得到NaCl固体
D.简易净水器活性炭吸附杂质
9.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
以下说法正确的是
A.氢气点燃前需验纯,则点燃任何可燃性气体前都需验纯
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素
C.单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质
D.氧化物中含有氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物
10.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。
下列说法正确的是
A.废易拉罐属于不可回收垃圾
B.提倡大量使用塑料超薄袋
C.亚硝酸钠有咸味,可以代替食盐作调味品
D.开发太阳能等新能源,减少对化石燃料的依赖
11.下列实验现象描述错误的是()
A.酚醛塑料(俗称电木)受热后熔化
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光
C.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D.向适量稀红墨水中加几块烘烤过的木炭振荡,溶液褪色
12.生活中下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.大理石用作建筑材料
B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作月饼的保鲜剂
D.稀有气体用于制作霓虹灯
13.下列有关生活中的处理方法,错误的是()
①用明火检查天然气是否泄漏
②图书馆档案起火时,用液态二氧化碳灭火器扑灭
③将木材紧密堆积有利于其完成燃烧
④炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭
⑤冬天用炭火取暖时及时开窗通风
A.②③④
B.③④⑤
C.①③④
D.①④⑤
14.已知白磷的着火点为40℃,下列实验中白磷能够燃烧的是
15.如图为金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图,下列说法正确的是()
A.都是黑色固体
B.物理性质相似
C.是同一种物质
D.化学性质相似
16.一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应.一段时间后,测得反应前后各物质质量如下表.下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
x
12
A.反应不遵守质量守恒定律
B.甲为反应物,乙为生成物,丙可能是该反应的催化剂
C.参加反应的乙和丁的质量比为2:
3
D.已知甲和丁的化学式量之比为2:
5,则方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
二、填空题
17.金属与我们的生活密切相关,运用所学知识解答以下问题。
(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。
①铸造以上硬币用到的材料都是____________(填“合成材料”或“金属材料”)。
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________(填序号)。
A.金属的导电性
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度
D.金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;
铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是______________(填名称);
(3)校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法:
___________;
18.小明在实验室想把一杯浑浊的河水简单的处理后再排入下水道,请根据如下图相关信息,回答问题:
(1)如下图过滤操作中还必须用到的玻璃仪器是__________;
(2)在过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,如下图中不该出现的情形是___________(填序号);
(3)小明同学将红色液体静置后进行过滤的操作,发现过滤速率比较慢,造成这种情况可能的原因是_______________________。
19.日常生活中的不少用品与水银有关,温计就是其中之一。
小明偶患感冒,量体温时不小心将体温计滑落摔碎,地面上散落许多水银珠。
小明想:
水银有毒吗?
怎样清理?
经网络搜寻,小明获取以下有关水银的资料:
水银学名为汞(Hg),常温下是银白色液体,密度大,受热易蒸发且吸附性特别好,不溶于水,及汞的大多数化合物有毒。
在化合物中常表现为+2价,能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞(HgS)。
依据以上信息,完成下面问题:
(1)小明关掉室内所有热源,这样做的目的是________________________;
(2)小明戴上手套以避免________________,用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中,送交实验室。
(3)小明从实验室带回了硫磺粉,他向不易收集的细小水银珠布上撒硫磺粉降低危害,他的依据是_________________________________(用化学方程式表示).
20.找出物质之间的相互联系和区别,从中发现规律是我们学好化学的基本方法.
(1)如果将一氧化碳、氢气、酒精三种物质归为一类,则下列物质可纳入其中的是(_____)
A.氧气
B.二氧化碳
C.木炭
D.三氧化硫
(2)CO2、H2、O2、SO2四种物质按________________的顺序可排列为H2<O2<CO2<SO2
(3)SO2、P2O5、CO、Al2O3、Fe3O4五种分子按___________________的顺序可排列为P2O5>Fe3O4>Al2O3>SO2>CO.
三、实验题
21.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验,他用汞进行实验,发现了空气的组成(实验装置图如下)他用定量的方法研究空气成分,
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式为_________________。
(2)根据资料卡片,本实验中选择使用汞的优点中不可能是___(填序号)
A实验过程中没有污染
B汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C在汞槽中起到液封作用,并能直接用来测见反应器内空间体积的变化
D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。
(3)拉瓦锡其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如下。
下列说法正确的是____(填序号)
A氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C氧化汞、汞和氧气都是化合物
D氧化汞、汞和氧气都是由分子构成
(4)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识,对此结论予以补充。
________________。
四、科学探究题
22.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论与总结
结论
总结
实验一
取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的布条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是反应速率______(填“快”或“慢”)。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三
向盛有5mL5%的过氧化氢溶液中,加入________,伸入带火星的木条。
有大量气泡产生,并且_____
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写下表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是_________。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
①第一方面的实验操作中包含了两次称量,即在“实验三”开始前和结束后分别对二氧化锰的质量进行称量。
其目的是_____________。
②第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
操作方法是在“实验三”结束后,倾倒掉反应后的液体,在剩余固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生。
说明_________。
(4)关于催化剂下列说法正确的是______________
A二氧化锰既可以作过氧化氢分解的催化剂,也能作氯酸钾分解的催化剂
B过氧化氢分解只能用二氧化锰作催化剂
C催化剂在反应前后的质量和性质不改变
D催化剂可以改变化学反应的速率
五、计算题
23.某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其它物质发生反应),进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)根据上图实验数据,5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为_________g。
(2)此镁样品中镁的质量分数为_________。
(3)若将反应后的滤液蒸发掉104.4g水,无晶体析出,求所得溶液中溶质的质量分数________(列式计算)。
24.丙氨酸是构成蛋白质的基本单位,是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。
丙氨酸的化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89,请计算。
(1)化学式中x的值为_____;
(2)丙氨酸中碳元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。
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- 拉萨市 九年级 学期 期末 化学试题 模拟