参考高考化学深化复习+命题热点提分专题07非金属及其化合物.docx
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参考高考化学深化复习+命题热点提分专题07非金属及其化合物
(参考)2019年高考化学深化复习+命题热点提分专题07非金属及其化合物
1.NO2、SO2、CO都是大气污染物。
下列说法正确的是( )
A.NO2、SO2是酸性氧化物
B.NO2、SO2可以回收,分别作为制备硝酸、硫酸的原料气,CO可回收作为燃料气
C.三者均可以用其组成元素的单质化合而成
D.三种污染性气体都可以用碱液吸收
【解析】:
NO2与水反应除生成HNO3外,还生成NO,故NO2不是酸性氧化物,A错;氮气与氧气化合先生成NO,不能直接生成NO2,C错;CO与碱不反应,D错。
【答案】:
B
2.25℃时,下列关于饱和氯水的叙述错误的是( )
A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小
C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小
D.在饱和氯水中c(H+)>c(ClO-)>c(Cl-)
【答案】:
D
3.下表中操作及现象与结论对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
结论
A
通入CO2,溶液变浑浊,继续通入无明显变化
可能为Na2SiO3溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
一定为氢氧化钙溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊,继续通入浑浊消失,再加入品红溶液,红色褪去
可能为Ca(ClO)2溶液
D
通入足量CO2,溶液变浑浊,加热至沸腾后有气泡产生,浑浊消失
可能是饱和碳酸钠溶液
【解析】:
向Na2SiO3溶液中通入CO2气体,发生反应:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,继续通入CO2气体至过量,沉淀不溶解,A项不合题意;向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,首先发生反应:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,继续通CO2至过量又发生反应:
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,生成的白色沉淀消失,溶液也可能为氢氧化钡溶液等,B项符合题意;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成碳酸钙白色沉淀和HClO,继续通入CO2,碳酸钙转化为碳酸氢钙,沉淀消失,次氯酸具有强氧化性,在溶液中加入品红溶液,红色褪去,C项不合题意;由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,在饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,会析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠会分解,有气体产生,D项不合题意。
【答案】:
B
4.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
浓硫酸
HCl
水
B
碱石灰
NH3
水
C
无水CaCl2
SO2
NaOH溶液
D
无水P2O5
NO
NaOH溶液
解析:
浓硫酸是液体,不能盛装在球形干燥管内,A项错误;NH3比空气轻,集气装置中导气管应左短右长,B项错误;无水CaCl2可干燥SO2,且NaOH溶液能吸收多余的SO2,C项正确;无水P2O5可干燥NO,但NO不能被NaOH溶液吸收而污染环境,D项错误。
【答案】:
C
5.如图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法错误的是( )
A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-
【答案】:
A
6.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
【解析】:
废气中的SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,A正确;X[(NH4)2SO3或NH4HSO3]与过量硫酸反应生成SO2气体而不是SO3,B错误;S的最外层电子数为6,故其最高正价不可能为+7,D正确。
【答案】:
B
7.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。
五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。
则A可能是( )
A.Cl2 B.C
C.N2D.Si
【答案】:
C
8.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的
C.在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
【解析】 根据图像可知反应后,生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol,则根据电子得失守恒可知,生成氯化钾是0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol,所以D正确,A不正确,应该是0.3mol;B不正确,应该和温度有关系;C不正确,两种离子不可能都得到电子。
【答案】 D
9.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br-、CO、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化;⑤共发生了2个氧化还原反应。
A.①②③④B.②③④
C.①③⑤D.②④⑤
【答案】 A
10.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化
【解析】 B项,高锰酸钾会将Cl-氧化为Cl2,不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液;C项,HNO3会将Fe2+氧化成Fe3+,无法判断原溶液中是否含有Fe3+,错误;D项,HNO3会将SO氧化为SO,错误。
【答案】 A
11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )
A.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
【解析】 A项,滴加KI溶液时的反应为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,转移2mole-时生成2mol白色沉淀,错误;通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为:
SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4,SO2是还原剂,I2是氧化剂,B、C项错误;D项,根据氧化还原反应规律,可知氧化性顺序:
Cu2+>I2>SO2,正确。
【答案】 D
12.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,还生成另一产物盐酸盐。
E
下列说法中不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
【答案】 D
13.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A.②④B.③④C.①②D.①③
【解析】 若X为金属,有X+2H2SO4XSO4+SO2↑+2H2O,其中,X为+2价;若X为非金属,有X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,其中,X为+4价。
【答案】 A
14.下列四组混合气体体积比为①NO2∶O2=2∶1;②NO∶O2=2∶1;③NH3∶O2=2∶1;④NO2∶NO∶O2=1∶1∶1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中,最后试管内液面由低到高顺序正确的是( )
A.④③②①B.④①②③
C.③①④②D.③②①④
【解析】 涉及到反应:
4NO2+2H2O+O2===4HNO3,4NO+2H2O+3O2===4HNO3。
设试管体积为V:
①余VO2;②余VNO;③余VO2;④余0。
【答案】 D
15.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
【答案】 D
16.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有②B.②④C.③④D.①②③
【解析】 依据Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,①错;根据铁原子守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,②正确;③硝酸浓度越大,产生的气体越多,③错;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,④正确。
【答案】 B
17.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.OC段离子反应方程式:
H++OH-===H2O
B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+
C.溶液中n(NH)=0.012mol
D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:
过滤、洗涤、干燥、称量
【答案】 B
18.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
(1)当空燃比(空气与燃油气的体积比)不同时,汽车尾气的主要成分不同。
空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。
(2)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
步骤③转化反应的离子方程式是________________。
按上图反应机理,NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。
(3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下:
NaClO2+HCl===HClO2+NaCl
8HClO2===6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O===5HNO3+3HCl
则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为_____________________________
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- 参考 高考 化学 深化 复习 命题 热点 专题 07 非金属 及其 化合物