湖南省长沙市学年高一化学上册期末检测考试题Word下载.docx
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B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
4.下列实验操作或结论正确的是
A.在某溶液中先加HNO3,无明显现象,再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,且沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl—
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32—
C.做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化.B.纯净物与混合物:
是否仅含有一种元素
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体:
本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
6.下图所示实验操作正确的是
A.过滤B.检查装置的气密性C.金属与酸反应D.加热液体
7.下列化学反应的离子方程式,书写正确的是()
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
B.铁跟稀硫酸反应:
C.A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
D.氢氧化铁溶于盐酸:
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为NA
B.1.8g的NH
中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为NA
D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
9.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法最好是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
10.某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A.K+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、H+、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
11、某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断正确的是()
A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含有钾元素
12.从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2];
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D.第④步电解不是氧化还原反应
13.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.AlO2—B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
14.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比()
A、3︰2B、1︰2C、2︰1D、2︰3
15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④定容时俯视
A.①②B.③④C.①③D.②④
16.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
二、填空题(共52分)
17、(10分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。
(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
__________________________________________
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
18.(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3)当电子转移的数目为6.02×
1023个时生成的氯气的物质的量为_______mol
(4)当有0.5molHCl被氧化时,则有_____________molKClO3被还原。
19、(10分)现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B;
F;
(2)已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂,则其氧化物供氧时的化学方程式为___________________________________________________
(3)①、④离子方程式:
;
。
20、(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子
OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、C的化学式:
B;
C。
(2)写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。
(3)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为。
(4)在A溶液中加入足量的澄清石灰水,其离子方程式为。
21、(12分)某研究性学习小组为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】 实验方案:
铝镁合金溶于NaOH溶液,测定剩余固体质量。
问题讨论:
(1)实验中发生反应的化学方程式是________________。
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积VmL≥________mL。
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为________________。
【探究二】 实验方案:
称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是____________。
(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】 实验方案:
铝镁合金溶于稀硫酸,测定生成气体的体积。
(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置的连接顺序是a接________(填接口字母,仪器不一定全选)。
望城一中2018年下学期
高一期末化学业考试试卷答案
1-5:
CDAAA
6-10:
BDBBB
11-16:
ADADAD
二、填空题:
17、
(1)HCO3—+H+=CO2+H2O
(2)移入大试管中,加入盐酸溶液,至样品几乎全部溶解为止,过滤,取滤液滴加氢氧化钠溶液,若先有白色沉淀生成,后沉淀溶解
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O/(与Cl2反应也可)
KSCN变红色
18、
(1)略
(2)KClO3HCl(3)0.6(4)0.1
19、
(1)AlFeCl2
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
20、
21、
(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(2)97
(3)过滤、洗涤、干燥固体
(4)灼烧后固体的质量
(5)
(6)edg
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