中学化学中考基础复习资料修订下文档格式.docx
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过量二氧化碳长时间通入澄清石灰水中:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【碳酸氢钙】
(此化学方程式仅做了解)(现象:
开始通入澄清石灰水变浑浊,后有变为澄清)
二、分解反应
1、实验室制取氧气
过氧化氢溶液(俗称双氧水)制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
2、其它反应
氧化汞受强热分解:
2HgO
2Hg+O2↑
水通电:
2H2O
2H2↑+O2↑(记忆口诀:
“正氧负氢,氢二氧一”)
碳酸不稳定而分解:
H2CO3
H2O+CO2↑(二氧化碳通入紫色溶液变为红色,加热后又变为紫色)
工业制二氧化碳(高温煅烧石灰石):
CaCO3
CaO+CO2↑
碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑(此化学方程式仅做了解)
三、置换反应
1、氢气和金属氧化物的反应(通式:
H2+金属氧化物
金属+H2O)
氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O(现象:
粉末由黑色逐渐变为红色)
氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
氢气还原四氧化三铁:
4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O
2、木炭和金属氧化物的反应(通式:
C+金属氧化物
金属+CO2↑)
木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(现象:
木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
木炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
3.活泼金属与稀酸的反应(通式:
金属+酸
盐+H2↑)
反应条件:
①酸常用稀硫酸、盐酸
②金属必须位于氢以前(常考Mg、Zn、Fe、Al)
③铁与稀酸反应生成“+2”的亚铁盐
(1)镁与稀盐酸、稀硫酸反应:
(现象:
反应剧烈,放热,产生大量气泡)
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(2)锌与稀盐酸、稀硫酸反应:
反应较剧烈,产生大量气泡)
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应:
反应缓慢,产生气泡)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)铝与稀盐酸、稀硫酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===2Al2(SO4)3+3H2↑
4.金属与其他金属的盐溶液反应(通式:
金属+盐
新金属+新盐)
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐溶液中的金属活泼,不用钾、钙、钠
③铁与稀酸反应生成“+2”的亚铁盐
(1)铁钉放入硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(现象:
铁钉表面有红色物质产生,溶液由蓝色变为浅绿色)
(2)铝丝伸入硫酸铜溶液:
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu(现象:
铝丝表面有红色物质产生,溶液由蓝色变为无色)
(3)铜片伸入硝酸银溶液:
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(现象:
铜片上有银白色物质产生,溶液由无色变为蓝色)
(4)其它金属与盐溶液反应
Zn+CuSO4===ZnSO4+CuZn+FeSO4===ZnSO4+Fe
2Al+3FeSO4===Al2(SO4)3+3FeCu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
四、复分解反应(化合价均不变)
反应物条件:
有酸参加酸必溶,无酸参加盐、碱都必溶;
生成物条件:
有沉淀或气体或水三者之一生成。
1.酸+碱
盐+水
(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸反应:
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(2)氢氧化钙溶液与稀盐酸、稀硫酸反应:
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(3)氢氧化铝中和胃酸过多:
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(4)氢氧化镁中和胃酸过多:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
(5)其它碱与稀硫酸、稀盐酸反应:
Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
2.盐+酸
新盐+新酸
(1)实验室制二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)生成二氧化碳的反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(2)其它反应:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
3.酸+金属氧化物===盐+水
(1)稀盐酸、稀硫酸除铁锈:
铁锈消失,溶液由无色变为黄色)
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(2)稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应:
溶液颜色由无色变为蓝色)
CuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(3)稀盐酸、稀硫酸与氧化镁反应:
MgO+2HCl===MgCl2+H2OMgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(4)稀盐酸、稀硫酸与氧化铝反应:
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
4.盐+碱
新盐+新碱
(1)实验室制氢氧化钠:
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)农药波尔多液的生成:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)铵态氮肥的检验:
(NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4NO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
(4)其它反应:
Na2SO4+Ba(OH)2===2NaOH+BaSO4↓CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓FeCl2+2NaOH===2NaCl+Fe(OH)2↓
5.盐+盐
新盐+新盐
(1)检验Cl—方法:
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
(2)检验SO42—方法:
Na2SO4+Ba(NO3)2===2NaNO3+BaSO4↓
(3)其它反应:
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===2NH4NO3+BaSO4↓NH4Cl+AgNO3===NH4NO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+Ba(NO3)2===2NaNO3+BaCO3↓
K2CO3+Ba(NO3)2===2KNO3+BaCO3↓
五、其他反应
1、碱+非金属氧化物
盐+水
(1)检验CO2气体:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
除去较多CO2气体:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)SO2与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3+H2O
(3)SO3与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应:
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3===CaSO4+H2O
2、两种有机物的燃烧
乙醇燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
甲烷燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3、用CO做还原剂冶炼金属(通式:
CO+金属氧化物
金属+CO2)
(1)CO还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2(现象:
(2)CO还原氧化铁(炼铁原理):
粉末由红色逐渐变为黑色)
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)CO还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
4、葡萄糖在酶的作用下C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
提醒方程式注意:
写对化学式、配平、是否标“↑”“↓”、检查。
附录二:
常见物质的化学式
1、单质
氦气
He
臭氧
O3
铁
Fe
银
Ag
氖气
Ne
硫
S
铝
Al
金
Au
氩气
Ar
硅
Si
锌
Zn
钛
Ti
氮气
N2
碳(石墨、金刚石)
C
铜
Cu
汞、水银
Hg
氧气
O2
红磷、白磷
P
镁
Mg
钙
Ca
氢气
H2
碘
I2
钾
K
铅
Pb
氯气
Cl2
钠
Na
铬
Cr
2、化合物
氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O
酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
氢硫酸
H2S
碳酸
H2CO3
乙酸(醋酸)
CH3COOH
亚硫酸
H2SO3
氢氟酸
HF
碱
氨水
NH3·
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
盐
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
碳酸钙
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝
ZnCO3
碳酸锌
Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
FeCO3
碳酸亚铁
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
Ag2CO3
碳酸银
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·
5H2O
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢铵
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
碳酸氢钠
NaHCO3
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
亚硝酸钠
NaNO2
有机物
甲烷
CH4
乙醇(酒精)
C2H5OH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他:
氨气NH3
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
苏打、纯碱
Na2CO3
生石灰
小苏打
固体二氧化碳
干冰
烧碱、火碱、苛性钠
汞
水银
熟石灰
胆矾、蓝矾
乙酸
醋酸
乙醇
酒精
专题一:
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯——目的:
物质的分离是将混合物中各物质分离出来;
而物质的提纯是将混入某物质的少量杂质除去,又称为除杂。
1、提纯方法的几个优化原则
①不增原则:
在提纯过程中不能增加新的杂质;
②不变原则:
所加入的试剂只能跟杂质发生反应,不能跟要保留的物质发生反应而使其发生改变;
③易分离原则:
要保留的物质跟杂质容易分离。
2、物质分离、除杂和提纯的注意事项:
应注意几个“不”——A不能“玉石俱焚,即选择的试剂一般与杂质反应,而不能和保留的物质反应;
B”不增”“不减”,即不增加新的杂质,不减少保留的物质;
C不能“旧貌变新颜”,即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态;
D不污染环境,即要求所选用的除杂方法,不能产生可污染环境的物质。
2、分离和提纯基本方法:
(一般先考虑物理方法)
(1)物理方法
①过滤法a、适用范围:
固体和液体混合物的分离;
可溶性固体和不溶性固体的分离。
b、举例:
粗盐的提纯,二氧化锰和氯化钠的混合物。
②结晶法——蒸发溶剂a、适用范围:
分离溶质和溶剂;
除去易挥发物的杂质;
溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体。
从氯化钠溶液中得到氯化钠固体;
从含HCl的氯化钠溶液中得到氯化钠固体;
NaCl溶液中混有少量KNO3。
③结晶法——降温结晶(冷却热饱和溶液)a、适用范围:
溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体;
溶解度受温度影响很大的固体溶液。
从KNO3溶液中得到固体KNO3;
KNO3溶液中混有少量NaCl
(2)化学方法
①化气法a、原理:
采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体而除去(通常加稀盐酸或稀硫酸)。
除去CaO中的CaCO3,可加热高温;
除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀硫酸;
除去NaCl中的Na2CO3,可加适量稀盐酸。
②沉淀法a、原理:
在混合物中加入某种试剂,使杂质转化为沉淀,过滤除去。
除去NaCl中的Na2SO4,可加入适量氯化钡溶液,过滤;
NaCl中的Na2CO3,可加入适量氯化钡溶液,过滤;
NaNO3中的NaCl,可加入适量的硝酸银溶液,过滤。
③置换法a、原理:
将杂质通过置换反应而除去。
除去FeSO4中的CuSO4,可加入适量的铁粉。
④溶解法a、原理:
将杂质溶于某种试剂而除去。
除C中CuO,可加适量稀硫酸;
铜粉中有少量铁粉,可加入适量稀盐酸或稀硫酸。
⑤转换法a、原理:
将杂质通过化学反应转化为所保留的物质。
除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO。
3、酸、碱、盐除杂试剂的选择注意
(1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
如Na2SO4(杂质NaOH),可选用稀H2SO4为除杂试剂。
(2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。
如NaCl(杂质BaCl2),可选用Na2SO4溶液做除杂试剂。
(3)被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时,选取与杂质中阴、阳离子都不共存阳、阴离子组合出的除杂试剂。
如NaNO3(杂质CuSO4),可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。
(4)常见不共存的离子对:
Cu2+Ca2+
Fe2+——OH———H+——CO32—————Ba2+——SO42—
Mg2+Ag+——Cl—
NH4+HCO3—
4、气体净化的方法:
净化气体时,一般除杂在先,干燥在后;
验证水的存在时,验证在先。
①O2——通过灼热的铜网;
②CO或H2——通过灼热的氧化铜;
③CO2或SO2——通过氢氧化钠溶液;
④HCl——通过水或者氢氧化钠等碱溶液。
5、干燥剂的选择:
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
碱石灰(氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物)
H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等
HCl、CO2、SO2
浓硫酸
H2、N2、O2、CH4、CO、HCl、CO2、SO2等
NH3
无水CaCl2
6、尾气的处理办法
(1)溶液吸收:
如浓硫酸吸收NH3;
碱溶液吸收酸性气体(如HCl、CO2、SO2)。
(2)尾气点燃或者收集:
一般针对CO。
【拓展】相关物质的除杂
1、H2[HCl]:
通入氢氧化钠溶液:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、CO2[HCl]:
通入饱和的碳酸氢钠溶液:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
3、CO[CO2]:
通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO]:
通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
5、气体的干燥H2、CO2、CO[H2O]:
可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、无水硫酸铜等除去,如:
H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体;
CO2(水蒸气):
通过浓硫酸
6、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物C+O2点燃CO2
7、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
8、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
9、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
10、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
12、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸HCl+NaOH====NaCl+H2O
13、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
14、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
16、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
17、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)
专题二:
物质的检验和推断
一、物质检验方法:
物理方法:
依据特殊物理性质进行观察、分析、判断,得出结论。
化学方法:
(1)分别取出少量待检验物质;
(2)加入少量试剂充分反应;
(3)观察反应现象,根据现象分析、判断,得出结论。
二、物质的推断方法:
关键点:
找到突破口
具体方法:
运用物质的特殊性质和特征反应,根据实验现象得出正确的实验结论。
同一推断题可能存在多个突破点,可以从不同角度或不同方法寻找解题突破口,同时检验推断结果,保证答案准确性。
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- 关 键 词:
- 中学化学 中考 基础 复习资料 修订