成都实验高级中学学年度化学高考模拟训练试题九Word文件下载.docx
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9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.1mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA
B.常温常压下,22.4LNH3中所含的共价键数大于3NA
C.1L0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NA
D.2L0.1mol·
L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA
答案 B
解析 1mol铁与足量Cl2完全反应时,铁全部被氧化成Fe3+,转移电子数为3NA,A正确;
常温常压下,22.4LNH3的物质的量小于1mol,所含的共价键数小于3NA,B不正确;
根据物料守恒,碳元素还存在于H2CO3中,C正确;
2L0.1mol·
L-1氯化钾溶液中不仅存在Cl-,还存在OH-,D正确。
10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。
X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4,X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是( )
A.单质熔点:
Z>
Y
B.W与X形成的化合物中只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D.气态氢化物的热稳定性:
X
解析 根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知,X的L层可以为3或6,即X为B或O,X与Z为同主族元素,若X为B,则Z为Al,为金属元素,不符合题意,故X为O,Z为S;
根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16,而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6,则Y的最外层电子数为4,故Y为Si。
W-能与H2O反应生成单质W2,则W为H。
S为分子晶体,Si为原子晶体,故单质熔点:
S<
Si,A项错误;
H与O形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中含有非极性键,B项错误;
非金属性:
S>
Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2SO4>
H2SiO3,C项正确;
O,故气态氢化物的热稳定性:
H2S<
H2O,D项错误。
11.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO+2H+===SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
解析 70%的浓硫酸可以电离出H+,A项正确;
利用D装置加热固体制取氧气,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B项错误;
对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C项正确;
装置C中发生的反应是:
3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+,沉淀为BaSO4,D项正确。
12.已知:
电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol·
L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点对应溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol·
L-1
C.在相同温度下,A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H+):
B<
A=C
D.D点对应溶液中:
c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
解析 溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入NaOH溶液后,生成强电解质CH3COONa,溶液导电能力增强;
HCl是强电解质,随着NaOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应时溶液导电能力最弱,继续加入NaOH溶液,溶液导电能力逐渐增强。
根据题图知,曲线②代表0.100mol·
L-1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线,曲线①代表0.100mol·
L-1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,A正确;
A点对应溶液中c(Na+)=0.050mol·
L-1,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.050mol·
L-1,B正确;
酸或碱抑制水的电离,含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离,C点对应溶液的溶质为NaCl,对水的电离没有影响,A点对应溶液的溶质为醋酸钠,促进水的电离,B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,由水电离出的c(H+):
C<
A,C错误;
D点对应溶液中,c(Na+)=1.5c(Cl-),溶液中电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+),D正确。
13.雾霾中含有氮的氧化物,利用反应NO2+NH3―→N2+H2O制作如图所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。
下列有关该电池的说法一定正确的是( )
A.电极乙为电池负极
B.离子交换膜需选用阳离子交换膜
C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
D.28.0L(标准状况)NO2被完全处理,转移4mol电子
解析 根据题目所给反应,NO2中N元素化合价降低发生还原反应,NH3中N元素化合价升高发生氧化反应,故甲极为负极,乙极为正极,A错误;
该电池的电极反应式分别为:
2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O,2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-,OH-向负极移动,离子交换膜应为阴离子交换膜,B错误,C正确;
标准状况下NO2为液体,另外,转移4mol电子所需NO2应为1mol,D错误。
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
Na2MoO4中Mo的化合价为________。
在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为__________________________________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1
②2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2
③MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3
则ΔH3=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①一定温度下,在体积固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是________(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO) B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.ΔH不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=________(已知A点压强为0.1MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
③综合上述分析得到:
图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为________。
答案:
(1)+6MoS2+9ClO-+6OH-===MoO+9Cl-+2SO+3H2O
(2)ΔH2-ΔH1 (3)①BC ②4×
10-4 ③B 1.0
解析:
(1)Na2MoO4·
2H2O中Na是+1价,O是-2价,所以根据正负价代数和为0可知Mo的化合价是+6价;
反应中Mo元素化合价从+4价升高到+6价,S从-2价升高到+6价,氯元素化合价从+1价降低到-1价,所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-===MoO+9Cl-+2SO+3H2O。
(2)①2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1
根据盖斯定律可知(②-①)/2得到MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3=ΔH2-ΔH1。
(3)①2v正(H2)=v逆(CO)不满足反应速率之比是化学计量数之比,反应没有达到平衡状态,A错误;
CO体积分数保持不变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,B正确;
反应前后混合气体的质量和物质的量是变化的,因此混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C正确;
对于具体的化学反应,ΔH是不变的,D错误。
②图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等,均是40%,所以CO的体积分数是20%,这说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比是2:
1:
2,所以对应的平衡常数Kp==4×
10-4;
③升高温度氢气的体积分数减小,说明平衡向正反应方向进行,正反应是吸热反应,所以升高温度正反应的平衡常数增大,则逆反应的平衡常数减小,因此表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是B;
T1时正逆反应速率的平衡常数相等,因此对应的平衡常数为1.0。
27.(14分)某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。
回答下列问题:
(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C2H4装置如下图所示:
装置B中盛放的试剂为________(填小写字母)。
a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液
c.浓NaOH溶液d.浓硫酸
装置C的作用是__________________________________。
②设计右图装置制备NO气体
装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________;
装置E盛放的常见试剂是______________。
(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应,并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各装置的连接顺序为
→________→H→G→________→M。
(按顺序填一个或多个字母)
②酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________。
③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是______________________________________;
若NO还原为N2,乙烯氧化为CO,则其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(1)①c 干燥乙烯气体 ②3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O H2O(或水)
(2)①G→I J→L→G ②除去未反应的C2H4和NO ③L中黑色粉末变为红色,其后的澄清石灰水变浑浊 4NO+C2H42N2+2CO+2H2O
(1)①由于乙醇与浓硫酸反应还可能生成SO2或CO2,因此,装置B中盛放浓NaOH溶液用来吸收CO2以及SO2,装置C则用来干燥乙烯气体。
②制备NO气体,装置D烧瓶中发生反应,离子方程式为3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,装置E中盛放试剂为H2O。
(2)①各装置的连接顺序为
。
②酸性高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的C2H4和NO。
③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是L中黑色粉末变为红色其后的澄清石灰水变浑浊;
若NO还原为N2,乙烯氧化为CO,则根据质量守恒以及电子守恒,4NO+C2H42N2+2CO+2H2O。
28.(15分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe2+、Mn2+、Ni2+等杂质]的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni2+不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是____________,发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是___________________________________________。
(2)反应③的反应类型为________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________
_________________________________________________________________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于________。
(1)Fe2+和Mn2+ MnO+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+,2MnO+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1
从分析整个流程图入手,明确每步发生的反应,从而解决相关问题。
(1)在反应②中,通过调节溶液的pH,高锰酸钾能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,将Mn2+氧化为MnO2而除去;
若开始溶液的pH过低,Fe2+、Mn2+将很难生成沉淀而除去。
(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、H+等,加入锌后可将Ni置换出来,故滤渣中还含有金属镍。
(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3,同时生成Na2SO4,若沉淀未洗涤干净,洗涤液中应含有SO和Na+,故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。
(4)煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO,根据关系式ZnCO3·
xZn(OH)2~(x+1)ZnO,可得=,故x=1。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×
10-8cm,计算CaF2晶体的密度为________________。
答案
(1)8 12
(2)O 1∶6 (3)H3BO3 分子间作用力和氢键(4)g·
cm-3
解析
(1)CaF2晶体中Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,Ca2+和F-个数比为1∶2,铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的10、11、12,共12个。
(2)H3BO3中B原子,最外层共6个电子,H是2电子结构,只有氧原子达到8电子稳定结构。
H3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个B原子形成3个B—O极性键,每个O原子形成1个O—H共价键,共6个键。
(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。
(4)一个晶胞中实际拥有的Ca2+为8×
+6×
=4,F-为8个,晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2+,晶胞内部的离子为F-,1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。
则CaF2晶体的密度:
4×
78g·
mol-1÷
[(a×
10-8cm)3×
6.02×
1023mol-1]≈g·
cm-3。
36.(15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:
(1)写出B中含氧官能团的名称________。
(2)写出A→B的化学方程式_________________________________________________。
(3)C的分子式为________。
C→D、E→F的反应类型分别为________和________。
(4)白花丹酸分子中混有
,写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________________________________________。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子;
②与FeCl3溶液能发生显色反应,且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
(5)某物G是A的同分异构体,满足下列条件的G的同分异构体有________种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基
(6)已知:
R—BrRMgBr,根据已有知识并结合相关信息写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)。
(1)醚键、醛基
(3)C15H20O3 氧化反应 取代反应(或水解反应)
(4)
(5)6
(1)根据B的结构简式,B中含氧官能团为醚键和醛基。
(2)A→B的化学方程式为:
(3)根据C的结构简式可见,C的不饱和度为6,C的分子式为C15H20O3;
对比C、D的结构简式,C→D为醇的氧化反应,C→D的反应类型为氧化反应;
根据D→E→F的反应条件以及D、F的结构简式,推出E的结构简式为
,E→F为酯的水解反应,E→F的反应类型为取代反应(或水解反应)。
的不饱和度为5,分子式为C9H10O3;
的同分异构体与FeCl3溶液能发生显色反应说明该同分异构体中含有酚羟基,1mol该同分异构体最多能与3molNaOH溶液反应,结合分子式中O原子的个数,该同分异构体中含一个酚羟基和1个酚酯基;
符合条件①②的
的同分异构体的结构简式为:
(5)A的结构简式为
,A的同分异构体G与FeCl3溶液发生显色反应,G中含酚羟基,G的苯环上有两个取代基;
符合条件的两个取代基有两种情况为:
①-OH和-COOH,②-OH和-OOCH,苯环上有两个取代基时有邻、间、对三种位置,符合条件的G的同分异构体有2×
3=6种。
(6)
的官能团为溴原子;
的官能团为醇羟基,对比
与
CH3CH2OH的结构简式,模仿流程中B→C可构建碳干骨架;
发生B→C的反应,则需要合成
和CH3CHO,利用题给信息由
,CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO;
合成路线的流程图为:
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- 成都 实验 高级中学 学年度 化学 高考 模拟 训练 试题