吉林省长春市中考化学真题解析版文档格式.docx
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4
D.该反应属于置换反应
9.(1分)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL),水的质量是25g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数变小
10.(1分)区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法,下列实验方案不合理的是( )
目的
实验操作
A
区分软水与硬水
取等量硬水、软水,分别滴加等量的肥皂水,振荡
B
区分稀硫酸与氢氧化钠
分别用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上
C
区分羊毛与涤纶
分别取样,灼烧
D
区分CO2和N2两种气体
分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(每空1分,共40分)
11.(2分)回答下列问题:
(1)氢元素的符号 ;
(2)氧气的化学式 。
12.(3分)根据如图所示,回答下列问题:
(1)硫原子的质子数为 ;
(2)硫原子属于 (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素;
(3)硫原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
13.(4分)水是─切生命体存在所必须的物质,我们必须爱护水资源,回答下列问题:
(1)生活中通过 的方法降低水的硬度;
(2)自来水厂常利用活性炭的 性,除去水中的异味;
(3)电解水实验,证明水是由 两种元素组成的;
(4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法 。
14.(3分)如表是某牛奶营养成分表,根据此表回答下列问题:
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
3.8g
6%
脂肪
3.6g
碳水化合物
6.4g
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
(1)该牛奶属于 (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和 ;
(3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患 和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
15.(3分)化学是一门以实验为基础的科学,对比法是一种常见的实验方法,回答下列问题:
(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ;
(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中,纸花由紫色变为 色;
(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、 共同作用的结果。
16.(3分)铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线,是因为铜具有良好的 性和延展性;
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜,说明铁的金属活动性比铜 ;
(3)木炭可以与氧化铜反应,化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑,该反应中CuO发生了 (选填“氧化”或“还原”)反应。
17.(3分)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)10℃时,NaCl的溶解度是 g;
(2)30℃时,溶解度较大的是 (选填“NaCl”或“KNO3”);
(3)下列分析正确的是 。
A.10℃时,能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时,20gNaCl固体加入100g水,充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间,能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后,析出KNO3晶体,过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比,可能变大、变小或不变
18.(4分)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,并用向上排空气法收集。
①写出此反应的化学方程式 ;
②可以选择的气体制取装置是 (选填“A”或“B”)和C。
(3)选择气体制取装置时,需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。
19.(4分)含有镁的合金广泛应用于航空航天领域,回答下列问题:
(1)取少量光亮的镁条于试管中,向其中加入稀盐酸,观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余,下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中,加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中,滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中,滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸,完全反应后,再加入过量氢氧化钠溶液,生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时,生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ;
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
20.(4分)我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法,其部分流程如图所示:
(1)NH3中氮元素的化合价为 价;
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl,其中X的化学式为 ;
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥,该化肥属于 ;
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(4)将制得的碳酸氢钠固体加热分解,生成纯碱,二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 。
21.(7分)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,设计实验如图:
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色;
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与 反应;
(3)实验三发生反应的化学方程式为 ;
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”);
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?
同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:
溶质只有NaOH;
猜想二:
溶质为NaOH和 ;
猜想三:
溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为 ;
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后再排放。
参考答案与试题解析
【分析】根据空气中各气体性质以及氧气的用途分析。
【解答】解:
氧气能供给呼吸、支持燃烧。
氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。
故选:
B。
【点评】熟练掌握空气中氧气的含量以及氧气的用途是正确解答本题的关键。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化,玻璃破碎、酒精挥发、蜡烛熔化都属于物理变化。
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
A、葡萄酿酒,酒精是新物质,属于化学变化;
故选项正确;
B、玻璃破碎没有新物质生成,属于物理变化;
故选项错误;
C、酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化;
D、蜡烛熔化没有新物质生成,属于物理变化;
A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:
是否有新物质生成,问题就很容易解决。
本考点主要出现在选择题和填空题中。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。
A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,符合题意,故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质,是由氢分子构成的,不符合题意,故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,不符合题意,故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的,不符合题意,故选项错误。
【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口;
图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误。
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,可用火柴点燃酒精灯,图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误。
C。
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
A.豆油难溶于水,与水形成的是乳浊液,故A正确;
B.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故B错误;
C.白糖易溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C错误;
D.酒精易溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D错误。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分。
【分析】A、金刚石的硬度很大,可用来裁玻璃;
B、氮气的化学性质不活泼,氮气的用途是:
制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂;
C、一氧化碳具有可燃性,不可用来灭火;
D、石墨的导电性好,可用作电池的电极。
A、金刚石的硬度很大,可用来裁玻璃正确,正确但不符合题意,故选项错误;
制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂,正确但不符合题意,故选项错误;
C、一氧化碳具有可燃性,不可用来灭火,错误但符合题意,故选项正确;
D、石墨的导电性好,可用作电池的电极,正确但不符合题意,故选项错误;
【点评】本题主要考查有关碳和碳的化合物的性质,掌握有关碳和碳的化合物的性质是解决此题的关键。
【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。
A.保护金属资源,提倡合理开发符合该理念,选项说法正确;
B.化石燃料的储量是有限的,并不是取之不尽,提倡合理使用,不符合该理念,选项说法错误;
C.植树造林可以改善生态环境,符合该理念,选项说法正确;
D.倡导“低碳”生活,提倡纸张双面使用既能节约资源,又能减少环境污染,符合该理念,选项说法正确。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题。
【分析】根据反应的分子模型图可知,甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O,该化学方程式为:
N2O4+2N2H4
3N2+4H2O;
根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
由发生反应的微观过程图可知,该反应的方程式是:
3N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物,由物质的组成可知,甲为N2O4是氧化物,乙为N2H4,不含有氧元素,不属于氧化物,故A说法不正确;
B、由分子的模型图可知,丙的化学式为N2,故B说法正确;
C、由方程式的意义可知,反应后生成的丙与丁的质量比为(28×
3):
(18×
4)=7:
6,故C说法不正确;
D、该反应的反应物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故D说法不正确。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变化中的物质构成,是解答本题的基本方法。
【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,进行分析判断。
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变,进行分析判断。
C、根据实验步骤,确定所需的仪器,进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性,进行分析判断。
A、利用浓溶液配制稀溶液,采用的加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签,故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则x×
20%=50g×
3%x=25g,其体积为25g÷
1.04g/cm3≈24.0cm3(24.0mL),水的质量是50g﹣25g=25g,故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签,量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水,烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液,实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故选项说法正确。
D、溶液具有均一性,配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出,溶质的质量分数不变,故选项说法错误。
D。
【点评】本题难度不大,明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
【分析】A、根据软硬水加入肥皂水不同现象分析回答此题;
B、根据酸碱pH判断此题;
C、根据动物纤维与合成纤维的区别分析回答此题;
D、根据气体的性质分析回答此题。
A、软水加入肥皂水振荡后气泡增大,浮渣减少,加入硬水振荡后气泡减少,浮渣增多,选项A合理;
B、硫酸pH小于7,氢氧化钠溶液pH>7,可以直接根据pH进行区分,选项B合理;
C、羊毛灼烧有烧碱羽毛的味道,涤纶没有,选项C合理;
D、二氧化碳和氮气都不支持燃烧,燃着的木条都会熄灭,无法区分两种气体,选项D不合理;
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
(1)氢元素的符号 H ;
(2)氧气的化学式 O2 。
【分析】
(1)书写元素符号时应注意:
①有一个字母表示的元素符号要大写;
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
(2)氧气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(1)书写元素符号注意“一大二小”,氢的元素符号是:
H。
(2)氧气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:
O2。
故答案为:
(1)H;
(2)O2。
【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、化学式等)的书写方法等是正确解答此类题的关键。
(1)硫原子的质子数为 16 ;
(2)硫原子属于 非金属 (选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素;
(3)硫原子在化学反应中容易 得到 (选填“得到”或“失去”)电子。
(1)根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,进行分析解答。
(2)金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,液态非金属元素名称有“氵”字旁。
(3)若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子。
(1)根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为16,根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硫原子的质子数为16。
(2)硫带“石”字旁,属于固态非金属元素。
(3)硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
(1)16;
(2)非金属;
(3)得到。
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
(1)生活中通过 煮沸 的方法降低水的硬度;
(2)自来水厂常利用活性炭的 吸附 性,除去水中的异味;
(3)电解水实验,证明水是由 氢、氧 两种元素组成的;
(4)爱护水资源,人人有责,请写出你在生活中节约用水的一种做法 用洗脸水冲马桶(合理即可) 。
(1)根据硬水软化的方法来分析;
(2)根据活性炭的性质与用途来分析;
(3)根据电解水的实验结论来分析;
(4)根据节约用水的措施来分析。
(1)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度;
(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性,除去水中的异味和色素;
(3)电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知水是由氢、氧两种元素组成的;
(4)爱护水资源,人人有责,在生活中节约用水的做法有洗菜水浇花、洗脸水冲马桶、洗衣服的水拖地等。
(1)煮沸;
(2)吸附;
(3)氢、氧;
(4)用洗脸水冲马桶(合理即可)。
【点评】本题难度不大,但综合性较强,考查了多方面的生活知识,要将化学与实际生活联系起来,从化学中走进生活,从生活中走入化学。
(1)该牛奶属于 混合物 (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和 蛋白质 ;
(3)该牛奶能为
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