最新禅城区学年度第一学期期末考试 精品Word下载.docx
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10.如右图所示,表示可燃物易着火的点是
A.aB.bC.cD.d.
11.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一
种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为
A.13B.12C.15D.26
12.文明佛山------“节约从我做起”。
2018年10月市文明办倡议全体市民节约用水。
下列做法正确的是:
①刷牙时勿长开水龙头;
②应确保洗手间的冲厕系统并无漏水;
③洗碗、筷时不间断地用水冲洗;
④避免长时间开水龙头洗手、洗衫及洗菜等,而应放在盆里浸洗;
⑤如果水龙头漏水,立即进行修理。
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④⑤
13.柠檬酸(化学式C6H8O7)是制汽水、果冻、水果糖和可乐饮料等的添加剂。
它可以使食品具有酸味,也能抑制食物中细菌的生长。
下列有关柠檬酸的说法错误的是
A.柠檬酸是由C、H、O三种元素组成的
B.柠檬酸中氢元素的质量分数最大
C.柠檬酸中C、H、O的原子个数比为6∶8∶7
D.柠檬酸相对分子质量为192
14.下列集气方法中,都可以用来收集O2和H2的是
A.向上排空气法B.排水法
C.向下排空气法D.排水法和向上排空气法
15.减少酸雨产生的措施有:
①减少用煤作燃料;
②把工厂的烟囱升高;
③在已酸化的土壤中加石灰;
④燃煤脱硫;
⑤开发新能源。
其中有效的措施是
A.①④⑤B.②③④C.①②③D.①③④
第Ⅱ卷(非选择题,共70分)
二.填空题:
(本题有4小题,共17分)
16.(4分)用数字或化学符号表示:
(1)氧化铁中铁元素显+3价;
(2)地壳中含量最多的元素;
(3)2个钙离子;
(4)保持水的化学性质的最小粒子是。
17.(4分)生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)自制净水器常放置纱布、沙等,该设计利用的化学原理是______。
(2)自制净水器中常加入_______,用于除去水中的异味和色素。
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为_______。
(4)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是______。
18.(5分)下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图:
回答下列问题:
(1)铝元素的原子序数为;
属于铝离子的结构示意图是(填序号,下同);
(2)右图中属于氧原子的结构示意图的是;
(3)氧元素与铝元素最本质的区别是;
A.中子数不同B.质子数不同
C.相对原子质量不同D.电子数不同
(4)甲、乙两种元素组成的化合物的化学式为。
19.(4分)如果用“”表示H原子,
用“”表示Cl原子,根据右图回答
(1)图中反应后容器内的物质属于(填“纯净物”或“混合物”);
(2)写出上图反应的化学方程式:
;
此反应属于反应(填“化合”或“分解”)。
三.简答题(本题有4小题,共23分)
20.(3分)填写下表:
常见的
灭火实例
熄灭酒精
灯火焰
房屋失火
高压水枪喷水灭火
防止火势蔓延,将部分树木砍掉
灭火的原理
21.(5分)X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质,其中X、Y、Z为单质,Z为红色固体,甲、乙、丙为氧化物。
它们之间在
一定条件下存在右图所示的转化关系。
(1)Y的化学式是________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
X+丙—_____________;
乙+丙—____________。
22.(8分)佛山市等珠江三角洲城市将建立压缩天然气管道输送网络。
(1)天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之—。
请写出天然气燃烧的化学方程式:
____________________________________。
(2)在某种氧化物作用下,可使汽车尾气中CO和NO反应,并转化为两种气体。
其中一种可以参与植物的光合作用,另—种是空气中含量最多的气体,这两种气体是(写化学式)________和。
(3)氢气是理想的清洁能源,目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。
氢化钠(NaH)是—种常用的生氢剂,遇水后放出H2并生成氢氧化钠。
试写出该反应的化学方程式:
___________________。
(4)2018年8月广东出现“油荒”现象,世界石油价格飙升,寻找替代能源具有重要的现实意义。
请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的二种能源:
、 。
23.(7分)甲、乙、丙是三个实验的示意图,根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理,进行总结归纳并回答下列问题:
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点,分
别是:
① ;
②;
③。
……(只答三点即可)。
(2)乙实验进行时,发生的现象是。
(3)丙实验进行时,瓶底为什么要铺少量的沙或水。
(4)任选上述三个实验中的一个,写出反应的化学方程式:
。
四.实验题(本题有3小题,共23分)
24.(5分)分子的运动与温度的关系如何?
请利用品红设计一个简单实验进行探究。
(1)假设:
。
(2)用品:
(3)进行实验:
操作
现象
结论
25.(11分)小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:
①②。
(2)小强用高锰酸钾制取氧气,他选择上述装置中的A和(填字母)进行组装。
你认为A装置中除药品外还缺少。
写出该反应的化学方程式:
(3)小亮用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,其中二氧化锰起作用。
实验结束后,小亮问:
“我用带火星的木条伸入集气瓶内,为什么不会复燃?
”请你帮助小亮推测导致这种现象的原因。
(写一个)
(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是(答一种),写出实验室制取该气体的化学方程式。
26.(7分)某同学做了用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的实验后,展开了下列思考
与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,
测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:
(其他实验条件均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
请分析表中数据回答:
MnO2的用量对反应速率(填有或没有)_________影响,如果有,影响规律是。
(如果没有,不用填)
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:
每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下:
(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
收集到540mL气体时所用时间(秒)
660
220
205
80
25
反应后液体温度(℃)
24
34
39
56
65
67
69
70
①H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率(填有或没有)_________影响。
如果有,影响规律是。
(如果没有,不用填)
②由表中数据还可看出,该反应是个反应(填“放热”或“吸热”)。
五.计算题(共7分)
27.(7分)右图为“хх”钙片商品标签图,
请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)主要成分碳酸钙由种元素组成。
(2)碳酸钙中各元素的质量比为:
(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为g。
(4)小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸30g,称量小烧杯中剩余物质的质量为43.4g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应)。
①生成的二氧化碳的质量是多少?
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
九年级化学参考答案
一.选择题(本题有15题,每小题只有一个正确答案,每题2分,共30分)
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
A
(本题有4小题,每空1分,共17分)
16.(4分)
(1)
(2)O(3)2Ca2+(4)H2O
17.(4分)
(1)过滤
(2)活性碳(3)ClO2(4)煮沸(或蒸馏)。
18.(5分)
(1)13;
丁
(2)A(3)B(4)Al2O3
19.(4分)
(1)纯净物
(2)H2+Cl2点燃2HCl;
化合
20.(3分)隔绝氧气(或空气);
降低温度至着火点以下;
隔离可燃物
△
21.(5分)
(1)O2;
(1分)
(2)C+2CuO====2Cu+CO2↑;
CO+CuO===Cu+CO2(4分)
22.(8分)
(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)CO2N2(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(4)酒精 氢气(其他符合题意的也可)
23.(7分)
(1)①都是化合反应;
②都与氧气反应;
③生成物都是氧化物;
④反应都放出大量的热;
⑤反应条件都是点燃;
⑥都是气体与固体反应。
(只要合理即可)
(2)剧烈燃烧,产生大量的白烟(3)防止溅落的熔化物炸裂瓶底(4)S+O2
SO2(或4P+5O2
2P2O5;
或4Al+3O2
2Al2O3)
24.(5分)
(1)假设温度越高,分子运动速率越快。
(2)品红、烧杯、热水、冷水
(3)操作:
取两个烧杯分别盛放等质量的热水和冷水,分别放几粒品红
现象:
热水比冷水快变红色
结论:
温度越高,分子运动速率越快
25.(11分)
(1)①试管;
酒精灯
(2)C或D;
一团棉花2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)催化;
装置漏气没有收集到氧气(或反应物的量不够或收集的氧气不纯)(其它答案合理也可得分)
(4)二氧化碳(或氧气);
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O22H2O+O2↑)
(方程式2分,其他每空1分)
26.(7分)
(1)(3分)有(1分)。
在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快(2分。
“一定范围”、“MnO2的用量越大,反应越快”这两个关键词各占1分。
)。
(2)(4分)有(1分)。
H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快(2分)。
放热(1分)。
五、计算题(本题共7分)
27.
(1)三(1分)
(2)Ca∶C∶O=10∶3∶12(1分)
(3)0.6g(1分)
(4)①4.4(1分)
②(3分)设参加反应的碳酸钙为xg
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x6.6
100∶44=x∶6.6x=15g(2分)
每片含碳酸钙的质量为:
15/10=1.5g,(或15g/20g×
100%=75%)
故钙片中碳酸钙的含量标注属实。
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