第五章第二节氨和铵盐教学设计 高一化学人教版必修第二册Word文档格式.docx
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2.通过实验演示培养学生对化学实验的广大兴趣;
3.通过与学生互动调动学生学习的积极性。
教
学
重
点
与
难
重点
氨及铵盐的化学性质。
难点
氨盐的化学性质。
教具、媒体、资源、环境
1.实验器材:
两支玻璃棒
2.实验药品:
浓氨水、浓盐酸
3.媒体:
PPT
4.环境:
有多媒体的教室
二、教与学的过程设计
教与学的过程设计
环节1:
新课导入
环节2:
氨的物理性质的探究
手段:
方法:
新闻导入法
视频演示
问题启示法
[新课导入]引用几张氨气中毒的图片,问大家都听说过氨气中毒吗?
说明氨气是有毒的,而且氨气带有刺激性气味,可能同学们会觉得氨气的性质怎么都是弊端呢,其实也不是,氨气还具有其他的性质,下面我们就来研究一下氨气的其他性质。
通过视频演示“喷泉”实验,让学生自己观察实验现象,然后找同学回答观察到了什么现象,烧杯内液体变红说明了什么,喷泉又是如何形成的呢?
最后通过一步一步启示同学让同学总结出氨气的物理性质,例如通过观察氨气的“喷泉”实验,我们观察到氨气有没有颜色?
装有氨气的烧瓶是倒挂在铁架台上的,可以看出氨气的密度是比空气大还是小呢?
思考、回答
[生1]听说过氨气中毒。
[生2]“喷泉”实验现象是:
烧杯内水由导管进入圆底烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体变红。
[生3]说明有碱性物质生成,使滴有酚酞的液体变红。
[生4]当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使烧瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶,形成喷泉。
[生5]氨气的物理性质:
有刺激性气味、极易溶于水。
还可以看出氨气无色,从装有氨气的烧瓶是倒挂在铁架台上的,可以看出氨气的密度比空气小。
联系实际,引发学生对氨气的性质产生极大兴趣。
培养学生通过观察实验现象自己总结知识点的能力,有利于学生知识点的掌握。
环节3:
氨的化学性质的探究
PPT展示
设问法
实验演示法
通过PPT展示氨的化学性质:
(1)氨与水反应
NH3 + H2O ⇆ NH3·
H2O
通过“喷泉”实验我们知道氨气极易溶于水,而且氨气与水反应使酚酞试液变红,所以生成了碱性物质,这个碱性物质是什么呢?
这个碱性物质就是氨水。
(2)氨很不稳定
▵ NH3·
H2O = NH3↑ + H2O
(3)氨水显碱性
NH3·
H2O ⇆NH4++ OH-
氨水易电离,生成铵根离子和氢氧根离子,所以氨水显碱性。
在讲述氨水、液氨、一水合氨的区别时,主要讲述了氨水中成分的六种存在形式。
NH3、NH3·
H2O、
H2O、NH4+、OH-、H+(少量)氨水是氨气溶于水形成的,所以氨水中肯定有NH3、NH3·
H2O,氨水又易电离,所以氨水中肯定又存在什么呢?
肯定存在NH4+、OH-,那么氨水中少量的H+又是哪来的呢?
找同学回答,启示:
氨水中的哪种分子可能电离出少量的H+?
(4)氨气的催化氧化—工业制硝酸的基本反应
催化剂
4NH3+5O2=4NO
▵
+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
找同学到黑板配平氨气与氧气反应的化学方程式,并问学生,化学反应前后氮和氧的化合价发生了变化,说明该反应是什么反应?
并告诉同学此方程式的重要性,让学生务必记住,为了帮助同学们记忆,告诉同学们此反应又叫做45、46的反应(根据反应方程式前后的系数)。
(5)氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl=NH4Cl
通过实验,用两支分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒演示浓氨水与浓盐酸反应的实验现象,让同学们认真观察并思考:
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应,并有白烟冒出?
另外,浓氨水与浓硫酸和浓硝酸也会产生白烟吗?
想想为什么浓氨水与浓盐酸反应?
浓硫酸和弄硝酸具有挥发性吗?
[生6]少量的H+是水电离出来的。
[生7]发生了氧化还原反应。
[生8]因为浓氨水和浓盐酸具有挥发性,且生成的氯化铵是白色的晶体。
[生9]浓氨水与浓盐酸能冒白烟是因为其都具有挥发性,所以要看浓氨水与浓硫酸、浓硝酸是否发生反应,要看其是否具有挥发性,所以浓硫酸不具有挥发性,不能反应,而浓硝酸具有挥发性,所以能发生反应。
用设问法引起学生的注意,提醒学生认真听课。
问题启示法,通过一步一步启示,来带领学生积极思考,培养学生独立思考问题的能力,启发学生的思维。
通过实验演示法,激发学生的学习兴趣,培养学生对化学实验的兴趣,并培养学生通过观察实验现象独立思考问题的能力。
环节4:
铵盐的性质
趣味问题导入法
讲授法
方法:
[导入]有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮,就在太阳底下晒,等他下午去取时,发现少了许多,是谁偷了他的氮肥?
(1)铵盐都易溶于水
记住这里所说的铵盐是指全部的铵盐。
(2)铵盐受热易分解
▵
NH4Cl=NH3↑+HCl↑
▵
NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
(3)铵盐与碱反应
NH4NO3+NaOH=NaNO3+ H2O+NH3↑
铵盐与碱反应的实质就是:
NH4++OH-=NH3·
H2O
一水合氨再加热的情况下又分解成氨气。
那么学完了铵盐的这三个性质,我们反过来再想一下那位农民的氨态氮肥为什么会变少了呢?
看看它与铵盐的哪个性质有关,找同学回答。
通过学习铵盐的三个性质想想我们应该怎样合理地储存和施用氨态氮肥?
铵盐易溶于水,我们应该把它放在什么地方?
铵盐受热易分解,我们应该把它放在什么地方?
铵盐能与碱发生反应,我们在施用化肥时又应该注意些什么呢?
学生自己思考、猜测
学生认真听讲,并做好笔记
[生10]铵盐受热分解了,所以化肥变少了。
[生11]要密封保存在干燥阴凉的地方,避免与碱性物质混合施用。
通过趣味小问题激发学生想要了解铵盐性质的兴趣,活跃课堂氛围。
让学生用学完的知识自己去解决问题,既培养了学生独立思考的能力,又让学生对学的知识充分的加以利用。
通过一步一步的启发学生,引导学生做出正确的答案,培养学生自己归纳总结的能力。
环节5:
小结反馈
方法:
讨论法
归纳总结法
过本节课的学习,我们学习到了什么?
你能归纳小结本节内容吗?
回忆、归纳、整理、概括、回答
小组代表发言
培养学生归纳、概括的能力,加深对所学知识的理解。
环节6:
随堂训练
学完了氨及铵盐的性质,我们来做一些习题来巩固我们本节课所学的知识。
1.下列有关氨的叙述中,正确的是()
①氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化,工业上可用氨作制冷剂
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是()
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
判断
1所有铵盐中,氮元素化合价都是—3价()
2所有铵盐都溶于水()
3氨态氮肥不宜与碱性物质混合使用()
4铵盐都是离子化合物()
5铵盐都能与碱反应,不能与酸反应()
课内热身,通过相关练习让学生体验成功,同时也检验学生的学习效果。
环节7:
布置作业
完成与氨及铵盐相关的配套学案
学生分析讨论,课后延伸。
学案中的分层次训练,适应学生个体发展需要;
“课后反馈”,引导学生自我小结,包括知识、方法和收获,同时“课后反馈”也可以指导我更好地开展接下来的工作。
板书设计
氨
一、物理性质
二、化学性质
(1)氨与水的反应NH3 + H2O ⇆ NH3·
(2)氨很不稳定 ▵
NH3·
H2O = NH3↑ + H2O
(3)氨水显碱性NH3·
H2O ⇆ NH4+ + OH-
(4)氨气的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
4NH3+5O2=4NO+6H2O
(5)氨气与氯化氢的反应NH3+HCl=NH4Cl
铵盐的性质
(1)铵盐都易溶于水
(2)铵盐受热易分解
(3)铵盐与碱反应
三、反思提高
教学反思
他人评价
语言连贯,教态自然,课堂气氛活跃,思路清晰,在讲课的过程中还亲手来给学生做演示实验,另外,PPT做的很好,板书写的很清晰,字迹很漂亮,但是唯一的不足是内容没有太展开,讲课的速度有些过快。
个人反思
内容有些没展开的原因是因为自己有些紧张,没有发挥出来,还有就是讲课的速度有些过快,以后我会慢慢锻炼自己。
对自己满意的地方就是我认真去准备了,感觉自己做的PPT很清晰,板书写的也很漂亮,另外我在讲课的过程中,也适当的利用了问题启发法去启发学生,今后我会再接再厉。
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