高三二模化学杨浦Word下载.docx
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A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C
.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
8.下列物质的制备中,不符合工业生产实际的是
A.NH3NONO2HNO3
B.浓缩海水Br2HBrBr2
C.饱和食盐水Cl2漂白粉
D.H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸
9.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数
的关系图。
字母代表元素,分析正确的是
A.R在周期表的第15列
B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高
价氧化物的水化物均为强酸
C.简单离子的半径:
X>
Z>
M
D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
10.
用下列实验装置室温下进行相应实验,能达到实验目的的是
碱石灰
二氧化硫
水
图1图2图3图4
A.图1:
验证浓硫酸具有强氧化性B.图2:
制取干燥的NH3
C.图3:
干燥、收集并吸收多余SO2D.图4:
验证乙炔的还原性
11.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是
A.体积之比13:
13:
14B.密度之比14:
14:
13
C.质量之比1:
1:
1D.原子数之比1:
1
12.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A.生铁比纯铁容易生锈
B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e→4OH-
D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连
13.将足量SO2气体通入下列各组溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B.CO32-、SO32-、K+、NH4+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
14.一定条件下,CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。
从理论上分析,下列说法正确的是
A.该转化过程是物理变化B.1molCO2原子晶体中含2molC-O键
C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
15.下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
16.将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留。
下列分析正确的是
A.残留固体是2molNa2CO3B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子D.排出的气体是1.5mol氧气
17.饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体。
下列分析错误的是
A.该制备小苏打的方程式为:
NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3-反应:
NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
18.室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2O
H4SiO4),该反应平衡常数K随温度的变化如图示,搅拌1小时,测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g/mL),下列分析正确的是
A.该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)
B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×
10-2mol/(L·
h)
D.若K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
19.下列四组物质,用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是
A.FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸
B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液
D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液
20.与下列事实对应的化学用语错误是
A.纯碱溶液能清洗油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:
Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸:
2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42―恰好沉淀完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
21.关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11)的下列说法正确的是
A.根据题中信息,可推断氨水显弱碱性
B.加水稀释过程中,c(H+)/c(OH―)的值减小
C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:
H2O
H++OH―向右移动
22.铜锡合金,又称青铜,含锡量为1/4~1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。
有一铜锡合金样品,可通过至少增加ag锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜,增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍。
则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为
A.7:
17B.3:
2C.12:
1D.7:
四、(本题共12分)
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。
硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空:
23.图中X的电子式为;
其水
溶液在空气中放置易变浑浊,写
出反应的化学方程式;
该变化说明S的非金属性比O
(填“强”或“弱”),从原子结构
的角度解释原因:
。
通过(举两例),也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。
24.下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是(选填编号)。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
25.已知反应:
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是(选填编号)。
a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
26.治理含CO、SO2的烟道气,以Fe2O3做催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。
已知:
①硫的熔点:
112.8℃、沸点:
444.6℃;
②反应每得到1mol硫,放出270kJ的热量。
写出该治理烟道气反应的热化学方程式。
27.其他条件相同、催化剂不同时,上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。
不考虑催化剂价格因素,生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是。
五、(本题共12分)
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系。
28.氯原子最外层电子的电子排布式是。
与电子排布式相比,轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。
29.氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子,按离子半径由大到小的顺序排列这些
离子。
30.氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,请分别用平衡方程式表示:
已知HClO的杀菌能力比ClO-强,氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能原因是(一种原因即可)。
31.在氯水中,下列关系正确的是(选填编号)。
a.c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)
c.c(HClO)<
c(Cl-)d.c(Cl-)<
c(OH-)
32.ClO2是一种更高效、安全的消毒剂,工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应,生成MnO2和盐酸,以除去水中Mn2+。
写出该反应的化学方程式(需配平)。
有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气,这种认识对吗?
(填“对”或“错”),说明理由。
六、(本题共12分)
锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物。
SnCl4是无色液体,极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃。
实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4(此反应过程放出大量的热)。
实验室制取无水SnCl4的装置如图所示。
CDEF
33.仪器A的名称;
仪器B的名称。
34.实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气,须净化后再通入液态锡中反应,除去HCl的原因可能是;
除去水的原因是。
35.图中尾气处理装置不够完善,改进的方法是:
(可以画图,也可以用文字表述,需注明仪器、试剂及连接位置等)。
36.当锡熔化后,通入氯气开始反应,即可停止加热,其原因是。
若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4,则SnCl4的产率为。
37.SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡。
若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中,预期可看到的现象是。
38.已知还原性Sn2+>
I-,SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl。
如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2?
七、(本题共12分)
І.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,
进行如下实验。
FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,该反应
较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显
明显棕色。
39.实验前需检验装置的气密性,简述操作。
40.实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是;
铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。
41.洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是;
本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色,写出尾气处理的化学方程式。
ІІ.实验室制备的CuSO4·
5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法测定CuSO4·
5H2O的含量。
42.实验步骤为:
①②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是。
43.若1.040g试样中含CuSO4·
5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为。
八、(本题共10分)
乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
①CH2=CHOH(不稳定)CH3CHO
②一定条件下,醇与酯会发生交换反应:
RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
44.写反应类型:
③反应;
④反应。
反应⑤的反应条件。
45.写出反应方程式。
B生成C;
反应②。
46.R是M的同系物,其化学式为,则R有种。
47.写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式。
九、(本题共12分)
以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。
ROH+R’OHROR’+H2O
48.F中官能团的名称;
写出反应①的反应条件;
49.写出反应⑤的化学方程式。
50.写出高聚物P的结构简式。
51.E有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基;
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
52.写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
十、(本题共14分)
锂因其重要的用途,被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”。
53.Li3N可由Li在N2中燃烧制得。
取4.164g锂在N2中燃烧,理论上生成Li3Ng;
因部分金属Li没有反应,实际反应后固体质量变为6.840g,则固体中Li3N的质量是g。
(保留三位小数,Li3N的式量:
34.82)
54.已知:
Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑。
取17.41g纯净Li3N,加入100g水,充分搅拌,完全反应后,冷却到20℃,产生的NH3折算成标准状况下的体积是L。
过滤沉淀、洗涤、晾干,得到LiOH固体26.56g,计算20℃时LiOH的溶解度。
(保留1位小数,LiOH的式量:
23.94。
写出计算过程)
锂离子电池中常用的LiCoO2,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备。
55.将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g;
过滤,向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有1mol;
反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式,写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式。
56.Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600~800℃,可制得LiCoO2,已知:
3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;
4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1:
1混合固体,空气过量70%,800℃时充分反应,计算产物气体中CO2的体积分数。
(保留三位小数,已知空气组成:
N2体积分数0.79,O2体积分数0.21)
化学学科参考答案和评分标准2015.4
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
题号
2
3
4
5
答案
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
AD
AB
BD
AD
23.H:
S:
H;
2H2S+O2→2S↓+2H2O;
弱;
硫原子半径大于氧原子,硫原子的电子能力小于氧原子;
H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价,氧是-2价(各1分,共2分,合理即得分)
24.bd(2分,选对1个给1分,错选或多选为0分)
25.b
26.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)+270kJ(不写条件也得分,2分)
27.Fe2O3作催化剂,在相对较低温度下,单位时间内获得较高的SO2转化率,能耗小
28.3s23p5;
自旋方向
29.Cl-O2-H-(2分)
30.Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-、HClO
H++ClO-(各1分,共2分,Cl2(g)
Cl2(aq)不列入得分点)。
夏季,温度高,HClO易分解,杀菌效果比在冬季差(HClO电离是吸热过程,夏季有更多的HClO电离为H+和ClO-,合理即得分)。
31.bc(2分)
32.2ClO2+5MnCl2+6H2O→5MnO2+12HCl(2ClO2+5Mn2++6H2O→5MnO2+2H++12Cl-2分)
错(不列入得分点),MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应(1分)。
33.蒸馏烧瓶;
冷凝管。
34.Sn可能与HCl反应生成SnCl2;
防止SnCl4水解。
35.E、F之间连装有碱石灰的干燥管(合理即得分,3分)
36.Sn和Cl2反应放出大量的热;
0.912
37.白色烟雾
38.取样品少许,溶于稀盐酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振荡,若紫色褪去,说明SnCl4混有少量的SnCl2,否则SnCl4纯净(合理即得分,2分)
39.关闭活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入,则装置气密性良好。
(合理即得分,2分)
40.利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽,避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(1分)。
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1分)
41.检验有无NO2产生,若有NO2,则NO2与水反应生成硝酸,硝酸将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN—反应溶液呈血红色,若无二氧化氮则无血红色;
(2分)
2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O(1分,合理即得分)
42.称取样品;
在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀生成(2分)
43.-1.5%(-1.48%)(2分)
44.取代;
加成。
催化剂(铁)
45.2CH3CHO+O22CH3COOH;
nCH3COOCH=CH2(2分)
46.4
47.HCOOCH2CH=CH2;
HCOOCH=CHCH3;
HCOOC(CH3)C=CH2(3分,各1分)
48.羧基、氯原子;
光照
49.+3NaOH+NaCl+3H2O(2分,合理即得分)
50.(2分,合理即得分)
51.(2分任写一种)
52.异戊二烯(与溴1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成)(或与溴1,4-加成、氢氧化钠溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化)(3分)
53.6.964(1分);
6.656(2分)
54.11.2L(1分)n(Li3N)=17.41/34.82=0.5molm(LiOH)=1.5×
23.94=35.91g
m水(溶剂)=100-1.5×
18=73gs/100=(35.91-26.56)/73s=12.8g/100g水(3分)
55.由元素守恒可知13.20g(0.3mol)是二氧化碳;
143.50g是氯化银沉淀,则氯离子为1mol,
又根据钠离子为1mol,所以碱式碳酸钴中有钴0.5mol,碳酸根0.2mol,根据电荷守恒,应含氢氧根离子为0.6mol,由碱式碳酸钴的质量可算出结晶水的含量为1.8g(0.1mol),可确定碱式碳酸钴的化学式:
2CoCO3·
3Co(OH)2·
H2O(3分,其他合理的形式也得分)
5CoCl2+5Na2CO3+4H2O→2CoCO3·
H2O+10NaCl+3CO2↑(1分)
56.由所给方程式可得:
6Co2(OH)2CO3+6Li2CO3+3O2→12LiCoO2+6H2O+12CO2;
按方程式系数加料,需要3mol氧气,相当于3/0.21mol空气,空气过量70%,空气通入(1+0.7)×
3/0.21mol,生成6mol水(g)和12molCO2
∵φ(CO2)=12/(12+6-3+1.7×
3/0.21)=0.305(3分)
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