湖南省五市十校届高三化学上学期第二次联考试题.docx
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湖南省五市十校届高三化学上学期第二次联考试题
湖南省五市十校2020届高三化学上学期第二次联考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量:
H1N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64
Ba137
一、选择题:
本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是
A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解
C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质
D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质,棉、麻的主要成分是纤维素
2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是
A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,互为同分异构体
B.16O与18O互为同位素:
H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形;CO2、C2H2均为直线形分子
D.Ca2+的结构示意图为;NH4Cl的电子式为
3.甲苯的二氯代物有
A.8种B.9种C.10种D.H种
4.下列陈述的知识正确的是
A.C2H6与C3H8互为同系物,C2H4与C3H6也一定互为同系物
B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质
C.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键
D.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂,可用于电解法制备氢气,在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。
下列说法错误的是
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率
C.升高温度能加快反应速率,同样可增加活化分子的百分比
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.12gNaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3NA
B.标准状况下,56LHF中含有的电子数为2.5NA
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA
D.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法错误的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
8.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,对下列实验现象的分析错误的是
A.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:
2HClO=Cl2↑+H2O
B.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+=HClO
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用
9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:
HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
B.电子从a流出,经外电路流向b
C.该电池在高温下同样能工作,且反应原理相同
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH+通过质子交换膜
10.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论错误的有
①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物,CO、NO属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A.1个B.2个C.3个D.4个
11.已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是
A.发生的反应为氧化还原反应B.刺激性气味的气体可能是氨气
C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸
C.沸点:
W2Y>W2ZD.原子半径:
X 13.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示: 下列说法错误的是 A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸 B.通入氯气的目的是氧化Fe2+ C.为防止污染,“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用 D.用FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时,需要在氯化氢气流中加热 14.25℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列说法中正确的是 A.pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.pH=8时,c(Na+)=c(Cl-) C.pH=12时,c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) D.25℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10-10mol·L-1 15.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO的混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。 另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为 A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法确定 二、非选择题: 共55分。 16.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。 查阅资料可知S2Cl2具有下列性质: (1)制取少量S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。 ①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是。 ②装置连接顺序: A→→→→E→D。 ③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。 实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是。 ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和。 (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液。 但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是。 (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。 ①W溶液可以是(填标号)。 a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。 17.(12分)近年来,为提高能源利用率,科学家提出共生系统。 特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。 共生工程将会大大促进化学工业的发展。 (1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。 实际过程中,将SO2通入电池的极(填“正”或“负”),写出负极反应式。 (2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。 合成路线如下: ①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是。 ②下列有关说法正确的是。 A.反应I中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑ C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是。 ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。 将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。 写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。 18.(12分)在食品行业中,N2O可用作发泡剂和密封剂。 (1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的 化学方程式为。 (2)N2O和NO是环境污染性气体。 这两种气体会发生反应: N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g),“Fe+”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行: 第一步为Fe++N2O=FeO++N3;第二步为(写方程式),第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。 (3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲),发生反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H,容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示: ①该反应的△H(填“>”或“<”)0。 ②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L,容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应,起始反应速率: v正(N2O)v逆(N2O)(填“>”“<”或“=”)。 ③已知容器I的体积为10L370℃时,该反应的平衡常数K=。 19.(15分)格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得,广泛用于复杂有机物的合成。 下图是著名香料()的合成路线。 (1)反应II的反应类型为,化合物C的名称是。 (2)写出下列物质的结构简式: E,F。 (3)写出苯→C的化学方程式: 。 (4)A有多种同分异构体,其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含-MgBr结构)有 种。 (5)仿照上述合成路线,设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)。 高三化学参考答案 选择题,每小题3分 1~5BCCBD6~10CBACD11~15BCAAA 非选择题每空2分,最后的合成路线3分 16. (1)①直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 (1)②F C B (1)③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 (1)④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (2)S2Cl2遇水会分解放热,放出腐蚀性烟气 (3)①ac(多选,漏选不给分)②×100%或%或%或% 17. (1)负SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2)防止亚硫酸铵被氧化 (2)ABCD(漏选不给分)
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- 湖南省 五市十校届高三 化学 上学 第二次 联考 试题