黑龙江高中学业水平考试化学模拟试题Word文档下载推荐.docx
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9.下列原子中半径最小的是
A.NaB.FC.AID.CI
10.将碘酒滴到切开的土豆片上,可观察到土豆片变蓝,说明土豆中含有
A.油脂B.淀粉C.蛋白质D.纤维素
11.下列属于短周期主族元素的是
A.HeB.KC.SiD.Fe
12.下列物质属于合成高分子材料的是
A.聚氯乙烯B.蔗糖c.葡萄糖D.氨基酸
13.相同条件下,下列气体在水中的溶解度最大的是
A.Cl2B.O2C.C02D.NH3
14.制作馒头时,需加入面碱(主要成分是碳酸钠),如果面碱放多了,蒸出的馒头会
发黄,且口感不好,为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量的
A.食醋B.食盐C.料酒D.蔗糖
15.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的
物质是
A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
16.已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),在某段时间内x的化学反应速率为
lmoI/(L·
min),则此段时间内Z的反应速率为
A.0.5moL/(L·
min)B.2mol/(L·
min)
C.1moL/(L·
min)D.3mol/(L·
17.同温同压下,相同质量的下列气体所含分子数最多的是
A.H2B.CH4C.NOD.C02
18.有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断
地补充“燃料”。
按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃
料”的是
A.淀粉B.纯净水C.脂肪D.蛋白质
19.当某金属原子转化成相应的阳离子时,下列关于该金属原子的说法正确的是
A.得到电子被氧化B.失去电子被还原
C.得到电子被还原D.失去电子被氧化
20.把锌片和铜片用导线连接浸入稀硫酸中,如图所示,下列说法正确的是
A.锌片是正极
B.铜片是负极
C.负极锌失去电子
D.正极发生氧化反应
21.硝酸应避光保存是因为它具有
A.强酸性B.强氧化性C.腐蚀性D.不稳定性
22.下列说法不科学的是
A.自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为:
CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2
B.“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气
C.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染
D.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
23.下列反应与有机物官能团性质无关的是
A.乙酸与NaOH溶液发生中和反应
B.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色
C.一氯甲烷与氯气反应生成二氯甲烷.
D.无水乙醇与钠反应放出氢气
24.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H20=Na++20H一+H2↑
B.碳酸氢钠与盐酸反应:
+2H+=H20+c02↑
C.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20
25.在原子中,下列关系一定正确的是
A.核内质子数=核电荷数
B.最外层电子数=电子层数
C.质子数>
中子数
D.相对原子质量=质子数+核外电子数
26.在一定条件下,可逆反应2P(g)+Q(g).
3M(g)达到化学反应限度时,下列说
法正确的是
A.正反应和逆反应化学反应速率不相等
B.P、Q全部转化成M
C.应混合物中各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
27.KOH是我国古代纺织业常用洗涤剂的主要成份,古代制取KOH的流程如下图,
在下图流程中没有涉及的化学反应类型是
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应
28.关于原子序数从ll到17的七种元素,下列说法不正确的是
A.原子的电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
c.元素最高正化合价逐渐增大
D.原子的最外层电子数逐渐增多
29.酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。
NH4CuS03足量的1mol/L
硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产
生;
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.NH4CS03硫元素被氧化
B.该反应表明硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气
D.该反应中硫酸作氧化剂
30.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下
列反应中属于这种情况的是
A.过量的锌与稀硫酸反应
B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
C.过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应
D.过量稀硝酸与铜反应
【必修1,2】
31.(2分)浓H2S04具有①酸性;
②强氧化性;
③吸水性;
④脱水性等性质,根据题意
填空(填序号):
(1)将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有;
(2)浓H2S04与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水,该反应体现了浓H2S04
的。
32.(5分)下表是元素周期表的一部分,其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
请回答下列问题:
(1)①的元素符号为;
(2)②的原子半径⑤的原子半径(选填“>
”、“<
”或“=”);
(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为;
(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;
(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为。
33.(4分)2011年春夏,发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。
水
是组成生命体的重要化学物质。
请回答下列问题:
(1)随着人类对水研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发
现,在一定的条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、l个大气压下,水可以结
成冰,称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机
和室温冰雕等,还可能用于(填写序号)。
A.代替干冰B.防止冰川融化
C.建室温溜冰场D.根治土地沙化
(2)在强碱性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是(填写序号)。
34.(4分)某实验小组在实验室探究二氧化
氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:
制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制
取并收集二氧化氮。
在加入药品前,
必须进行的实验操作是;
图l装置的缺点是。
实验二:
二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2),轻轻晃动试管,一段时间后
观察到的现象是;
反应的化学方程式是。
35.(5分)标准状况下ll.2LCH4在空气中完全燃烧,请完成下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)计算标准状况下ll.2LCH4的质量;
(3)计算生成C02的质量。
[
(2)(3)写出计算过程]
三、选答题(共20分,考生只能选择一个模块的相关试题作答,且必须用2B铅笔将
答题卡上对应的识别码涂黑,若出现下列情况则答题无效:
识别码均未涂或多涂;
所答题
目与涂黑的识别码标记的模块不一致)
【化学与生活】
36.(10分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能。
其结构简式如图。
(1)维生素C的分子式为,其中不含
氧的官能团名称为。
(2)若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂,加水溶解,提取其滤液就能达到充分提
取水果中的维生素c的目的,这说明维生素c(填“能”或“不能”)溶于水,列举
一种富含维生素c的水果或蔬菜。
(3)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种,食物中的Fe2+易被吸收,给贫血者补
充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁。
服用维生素c,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,
有利于人体吸收,在该化学反应中维生素c体现(填“氧化”或“还原”)性。
37.(10分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一,合金与各成分金属相比
具有许多优良的物理、化学和机械性能。
(1)在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比
其成分金属的熔点。
(填“高”或“低”)
(2)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,它能长期使用的原因是由于铝表面形成了,铝制品容器既不能长期盛装酸性食物,也不能长期盛装碱性食物,请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(3)铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀,在潮湿的空气中
还能发生腐蚀,请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施。
【化学反应原理】
36.(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图是一个电解
池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
(1)若x、Y都是隋性电极,a是饱和NaCI溶液,实验开始后,X极
上的电极反应式是;
Y极上的电极反应式是;
检验Y电极反应产物的方法是。
(2)若用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuS0。
溶液,则x电极的材料是
,x电极的电极反应式是。
37.(10分)在室温下有下列四种溶液
A.0.1mol/LNH4C1B.0.1mol/LCH3COONH4
C.0.1mol/LNH4HS04D.0.1mol/LNH3·
H20
(1)溶液D呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用
离子方程式表示);
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是(填序号);
(3)溶液B、c中C(NH4+)的大小关系是Bc(填“>
(4)室温下,测得溶液B的pH=7,则此溶液中CH3C00一与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3C00一)——c(NH4+)(填“>
”或“=”)。
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