学年广东省湛江市高一上学期期末调研化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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电解质

A

SiO2

HClO

烧碱

CuSO4·

5H2O

CO2

B

Na2O2

HNO3

NaHSO4

漂白粉

Mg

C

SO3

H2SiO3

纯碱

水玻璃

NaCl

D

NO

Al（OH）3

BaCO3

水泥

NH3

A.AB.BC.CD.D

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

不同物质组成的为混合物；

水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·

5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；

B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；

D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。

4.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.含碳量越低，钢铁的性能越好

B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D.合金材料

组成元素一定全部是金属元素

【详解】A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；

含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；

B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；

铜----绿色光）而不是金属单质；

另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；

D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。

故答案选B。

5.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3

【答案】A

A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；

B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；

符合题意

为FeO，答案选A。

点睛：

本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。

6.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

根据方程式两端电荷守恒可知n＝

＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。

7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

分析：

氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；

氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。

详解：

A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；

B.ClO2是还原产物，B不正确；

C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；

D.1 

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。

本题选A。

8.某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A.Na+NO3-CO32-Cl-B.ClO-K+Na+AlO2-

C.K+Fe2+NO3-HCO3-D.Cl-Na+K+SO42-

滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。

【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；

B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；

C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；

D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。

故选C。

【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，A错误；

B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；

C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；

D、Al（OH）3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。

正确答案为D。

10.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C.标准状况下，18g水所含电子数目为10NA

D.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2

混合物转移的电子数为2NA

【详解】A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为

NA，故A错误；

B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；

C.18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；

D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。

故答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4。

11.下列实验操作正确或能达到目的的是（）

A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体

D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；

B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；

D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。

【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

12.已知还原性由强到弱的顺序为SO32->

I->

Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A.NaCl

B.NaCl、Na2SO4、NaI

C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaBr、Na2SO4

【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；

其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；

有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。

故答案选D。

13.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；

B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；

C．过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦，C不符合；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D不符合；

本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。

14.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等

B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小

C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；

B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；

C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；

D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。

15.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B.向pH 

试纸上滴加氯水，先变红后变白

C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH 

溶液，充分振荡，上下两层均为无色

D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

A.Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；

B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；

C.溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；

D.氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；

答案选A。

16.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化

全部组合是（）

序号

X

Y

Z

W

①

Si

Na2SiO3

②

Na

NaOH

Na2CO3

③

Cu

CuCl2

Cu（OH）2

CuSO4

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A.①②B.①③④C.②③D.①④

【详解】①Si和O2加热生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3无法一步转化为Si，故①错误；

②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气，故②正确；

③在加热条件下，铜与Cl2反应可得到氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可得到铜，故③正确；

④Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可得到Fe（OH）2，但Fe（OH）2无法一步转化为Fe，故④错误。

二、填空题（本题包括5小题，共46分）

17.请按要求，回答下列问题：

（1）同温同压下，0.3mol氧气和0.2mol臭氧的质量比为____。

（2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×

1022个分子，则该气体的摩尔质量为____

（3）标准状况下，89.6LHCl气体溶于1L水（ρ=1g/mL）中，所得盐酸的密度为1.09g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_____

【答案】

（1）.1：

1

（2）.34g/mol（3）.3.8mol/L

（1）根据m=n•M计算0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比；

（2）根据n=

，计算气体的物质的量，再根据M=

，求得该气体的摩尔质量；

（3）根据n=

计算HCl的物质的量为，根据m=nM计算HCl的质量，结合m水=

V水计算水的质量，进而再通过V=

求得溶液的体积，最后根据c=

计算盐酸的物质的量浓度，得出结论。

【详解】

（1）根据m=n•M可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：

0.3mol×

32g/mol：

0.2mol×

48g/mol=1：

1，故答案为：

1：

1；

（2）气体的物质的量n=

=

=0.1mol，该气体的摩尔质量M=

=34g/mol，故答案为：

34g/mol；

（3）标准状况下，89.6LHCl的物质的量为：

n（HCl）=

=4mol，m（HCl）=4mol

36.5g/mol=146g，溶液质量为：

146g+1000mL

1g/mL=1146g，则溶液的体积为：

=1051mL=1.051L，则此盐酸的物质的量浓度为：

=3.8mol/L，故答案为：

3.8mol/L。

18.

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_________

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。

_____

③分离CCl4（沸点为76.75°

C）和甲苯（沸点为110.6°

C）的互溶混合物。

________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°

C。

要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。

____

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。

（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加Ba（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg（NO3）2

A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③

【答案】

（1）.F

（2）.C（3）.E（4）.D（5）.B（6）.C

（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；

（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：

F；

②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为：

C；

③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：

E；

④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为：

D；

⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为：

B；

（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；

CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；

OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；

Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；

只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；

19.

（1）有以下6个反应：

A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

CH4+2O2

CO2+2H2O

C.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

E.Na2O+CO2==Na2CO3

F.CO2+C

2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_____（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有______。

（2）根据反应：

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-

回答下列问题：

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是______

A．Br->

Fe2+>

I-B．I->

Fe2+>

Br-C．Br->

Fe2+D．Fe2+>

Br-

②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，为了氧化I—而不影响Br-和Fe2+，选用的氧化剂是_______

③I2与Br-能否发生反应_____。

A．能B．不能

【答案】

（1）.F

（2）.D、E（3）.I-＞Fe2+＞Br-（4）.Fe3+（5）.B

（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成CO，答案选F；

A中Na和H元素的化合价变化，B中C与O元素的化合价变化，C中Cl与O元素的化合价变化，F中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是D与E；

（2）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；

根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；

根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B。

②根据还原性强弱顺序可知为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是Fe3+；

③碘离子的还原性强于溴离子，则I2与Br－不能发生反应，答案选B。

20.已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______

①样品重②样品轻③砝码重④砝码轻

（2）装置中干燥管B的作用是______

（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将_____（填偏高、偏低或不变）；

如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______