泰州市姜堰区中考适应性考试二Word格式文档下载.docx
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C.解释说明
D.化学原理
①稀有气体作保护气,因为其化学性质稳定
②波尔多液不能用铁桶盛放,因为其含有CuSO4
①酸雨形成的原因CO2+H2O=H2CO3
②铝制品耐腐的原因4Al+3O2=2Al2O3
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷(非选择题)
二、选择填充题(题型注释)
3、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
NaCl溶液(CuCl2)
加入过量的NaOH溶液,过滤
B
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO(CaCO3)
高温煅烧至固体质量不再减小
D
CO2(HCl)
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
4、推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸,无气泡产生,则说明该溶液没有变质
B.中和反应生成盐和水,则能生成盐和水的反应也一定是中和反应
C.化合物是由多种元素组成的纯净物,则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D.向某溶液中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定含CO32-
5、向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,下列图像中不正确的是
A.
B.
C.
D.
6、按下列顺序,不外加试剂就能将①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH这四种溶液鉴别出来的是
A.①②④③
B.④①③②
C.①④③②
D.③①④②
7、科学家发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置。
下图是该反应的微观示意图,下列说法不正确的是
A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变
B.W物质中碳元素的质量分数为75%
C.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3
D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
8、用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是
读取体积
稀释浓硫酸
制取氢气
检验纯度
9、克拉霉素是一种常用的抗生素,可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。
克拉霉素的化学式为C38H69NO13,下列说法正确的是
A.克拉霉素由C、H、N、O四种元素组成
B.克拉霉素不属于有机物
C.克拉霉素中N、O元素的质量比为1︰13
D.克拉霉素由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成
10、下列事实的解释合理的是
事
实
解
释
淀粉没有甜味
淀粉不属于糖类
B
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来
压强减小,气体在水中的溶解度变小
C
洗洁精可以去除油污
洗洁精溶解了油污
过滤时使用玻璃棒
玻璃棒起搅拌作用
11、元素周期表中磷元素的相关信息如图,下列说法不正确的是
A.磷元素的原子序数为15
B.磷原子的质量为30.97g
C.磷原子的结构示意图为
D.一个磷原子中有15个质子
12、下列实验现象的描述正确的是
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
B.相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应,产生气泡的速率镁比铁快
C.灼烧羊毛制品和化纤布料,都会产生烧焦的羽毛气味
D.干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色
13、塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志是
14、下列属于纯净物的是
A.生理盐水
B.黄铜
C.液氧
D.石油
15、下列变化属于物理变化的是
A.空气液化
B.葡萄酿酒
C.光合作用
D.煤油燃烧
三、简答题(题型注释)
16、一包小苏打样品,主要成分为NaHCO3。
某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。
取10.0g样品充分加热,测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g(注:
小苏打受热分解的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,杂质不参加反应。
碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
)
回答下列问题:
(1)小苏打在生活中的一种用途是
。
(2)10.0g样品充分加热后生成CO2
g。
(3)根据提供的数据,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(写出详细的计算过程)
(4)D装置的作用是
;
某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大,可能的原因是
四、探究题(题型注释)
17、以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料:
在75℃左右,氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应,其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为:
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+aH2O
(1)氯化前,先将电石渣粉碎的目的是___________。
(2)氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价,a数值为___________。
(3)操作X为______________。
转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。
(相关物质的溶解度见下图)
Ca(ClO3)2
CaCl2
KClO3
KCl
T℃时溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
(4)对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外,还含有什么物质?
【猜想假设】①CaCO3;
②Ca(OH)2;
③___________。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
结论
步骤1:
取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先加入_______;
观察到___________现象
猜想①不正确
步骤2:
向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸
猜想③正确
18、下图是实验室常用的实验仪器与装置,回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称:
___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气,仪器的组合为(填装置序号)
___________,反应的化学方程式为___________。
(3)实验室常用装置B制取二氧化碳,化学方程式为___________。
某同学利用生活中的物品设计下图Ⅰ装置,该装置与B相比其优点是___________,小注射器的作用相当于实验室中的___________仪器。
(4)实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体,HCl气体极易溶于水。
可选择上图中的__________装置与下图中的图II组合进行制取和收集。
图II中倒扣的漏斗作用是___________。
五、信息分析题(题型注释)
19、A~G为初中化学常见物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
A、D是组成元素相同的两种无色液体,乙是空气中的主要成分之一,E是红棕色固体,N是有刺激性气味的气体;
H可用于改良酸性土壤;
M由两种元素组成,且两种元素的质量比为18︰7。
请回答:
(1)A的化学式___________,H的化学式___________。
(2)B在反应①中的作用是_____________;
反应③的现象是___________;
反应⑤的基本类型属于___________反应。
(3)写出反应②的化学方程式___________;
写出反应④的化学方程式___________。
20、
(1)用化学用语表示
①碳酸钾中的阳离子___________;
②氯化铁的化学式___________;
(2)合理利用化学知识,生活更科学、更美好。
①柚子果形美观、肉质脆嫩,香气浓郁。
香气浓郁是因为___________(用分子的观点解释),柚子皮可以去除冰箱中的异味,说明它具有___________性。
②鉴别自来水是软水还是硬水,可加入适量的___________并搅拌。
生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌,常采用的方法是___________。
③炒菜时若锅中油不慎着火,可以采取的灭火方法是___________(写出一种即可)。
在燃烧的煤炉中洒少量水,火不但不灭,反而燃烧更旺。
这是因为在高温条件下,炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体,写出该反应的化学方程式___________。
(3)菜园中的蔬菜长势不佳,菜农及时施用一种复合肥,他选用的可能是___________(填序号)。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
参考答案
1、AD
2、BC
3、C
4、C
5、A
6、C
7、D
8、D
9、A
10、B
11、B
12、B
13、D
14、C
15、A
16、
(1)做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等;
(2)2.2;
(3)84.0%;
(4)防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果(答到防止空气中CO2进入即可);
样品不干燥(或装置中有水蒸气)
17、
增大反应物的接触面积,使反应更快更充分
+5
6
过滤
Ca(ClO3)2+2KCl
CaCl2+2KClO3↓
Ca(OH)2和CaCO3
加入酚酞(或CuSO4溶液、FeCl3溶液)
变红(或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀)(合理即可)
有气泡产生
18、
水槽
AD
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
控制反应的速率(或变废为宝,废物再利用)
分液漏斗
C
防倒吸(或增大接触面积使吸收更充分)
19、
H2O2
Ca(OH)2
催化剂或催化作用
红棕色固体逐渐减少,溶液变黄(答到溶液变黄即可给分)
复分解反应
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Mg3N2+6H3O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
20、
K+
FeCl3
分子不停地运动
吸附
肥皂水
煮沸
盖上锅盖或倒入冷菜
C+H2O
H2+CO
【解析】
1、A.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,故A正确;
B.t1℃时,a的溶解度为20g,则20ga加入到50g水中,充分溶解后得到60ga的饱和溶液,仍有10ga未溶解,故B错误;
C.t1℃时,a、c两物质的溶解度相等,在此温度下a和c的饱和溶液的质量分数相等,但饱和溶液的质量不一定相等,所含的溶质质量也不一定相等,故C错误;
D.t2℃时,a的溶解度为50g,t2℃75g的a饱和溶液中含有25ga和50g水,降温到t1℃,此温度下a的溶解度为20g,50g水能溶解10ga,析出a晶体的质量为25g-10g=15g,故D正确;
答案为AD。
点睛:
明确溶解度曲线所表示的意义是解题关键,根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2、A.用量筒量取7.25mL水,不符合10mL量筒的精确度为0.1mL,则无法量取;
用托盘天平称取9.76g的NaCl固体,不符合天平的精确度为0.1g,则无法称取;
故A错误;
B.硝酸铵溶于水溶液混合降低,则硝酸铵溶于水可制作“冷敷包”;
人体患侏儒症,是缺锌的缘故,故B正确;
C.稀有气体化学性质稳定,或作保护气;
Fe能和硫酸铜溶液反应,而波尔多液含有CuSO4,则不能用铁桶盛放波尔多液,故C正确;
D.SO2是形成酸雨的主要原因;
铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜,则铝制品耐腐,故D错误;
答案为BC。
3、A.过量的NaOH可以将CuCl2完全转化为氢氧化铜沉淀和氯化钠,过滤后,NaCl溶液中混有了NaOH,仍存在杂质,故A错误;
B.KCl中混有MnO2,通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到MnO2,而不是KCl,故B错误;
C.将混有碳酸钙的氧化钙,高温煅烧至固体质量不再减小,最终碳酸钙完全转化为氧化钙,得到纯净的氧化钙,故C正确;
D.NaOH溶液能吸收HCl和CO2,应选择饱和碳酸氢钠溶液才行,故D错误;
答案为C。
明确物质的性质是解题关键,根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
4、A.向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滴加的稀盐酸和NaOH发生了中和反应,即溶液中仍有少量NaOH,并不表示溶液中没有溶质,故A错误;
B.酸和碱发生中和反应生成盐和水,碱性氧化物溶于稀酸或酸性氧化物溶于碱溶液也能生成盐和水,故B错误;
C.化合物含有不同种元素的纯净物,则含有不同种元素组成的纯净物也一定是化合物,故C正确;
D.CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,则向某溶液中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液不一定含CO32-,还可能含有SO32-,故D错误;
5、A.由于盐酸溶液呈酸性,反应开始溶液的PH应该小于7,故A错误;
B.盐酸和NaOH反应生成盐和水,另外添加的NaOH溶液中也有水,则反应后溶液中水的质量不断增多,故B正确;
C.盐酸和NaOH反应生成NaCl和水,刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大,完全反应后,随着添加的NaOH溶液增多,NaCl的质量分数由逐渐变小,故C正确;
D.根据质量守恒定律,在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变,故D正确;
答案为A。
6、由于硫酸铜溶液呈蓝色,因此可以用观察的方法首先确定出硫酸铜溶液;
由于硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜,因此可以将其它溶液取少量与试管中,分别滴入几滴硫酸铜溶液,能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液.
由于氢氧化钠溶液与氯化镁溶液能生成白色沉淀氢氧化镁,而与硝酸钠溶液不反应,接触时没有现象产生,因此可以将其它两种溶液各取少量于试管中,分别滴入几滴氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成的是氯化镁溶液,没有沉淀生成的是硝酸钠溶液,因此鉴别出各物质的顺序是①④③②;
故选C。
准确分析物质的物理性质和化学性质,充分利用已经鉴别物质去鉴别未知物质是解题的一般方法,有些物质的水溶液呈现一定的颜色,根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质,由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀,因此可以由铜盐溶液来确定碱溶液,由于碱溶液能与一些盐溶液生成沉淀,因此可以由碱溶液来确定一部分盐。
7、由反应的微观示意图和质量受守恒律可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷,反应的方程式是:
3C+4NH3
2N2+3CH4;
A.由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变,故A正确;
B.由图示可知,丙为甲烷,碳元素的质量分数为:
×
100%=75%,故B正确;
C.由根据质量守恒定律,结合反应的方程式:
2N2+3CH4可知反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2︰3,故C正确;
D.由3C+4NH3
2N2+3CH4可知反应物和生成物的质量为36:
68:
56:
48,很明显参加反应的X、Y的质量比不等于生成的Z、W的质量比,故D错误;
答案为D。
8、A.量筒读数时,视线要与凹液面最低处保持水平,故A错误;
B.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,故B错误;
C.制取氢气时漏斗要插入液面以下,以防漏气,故C错误;
D.检验氢气的纯度时,用拇指堵住盛满氢气的试管口,然后凑近酒精灯火焰,放开手指点燃,听是否有尖锐爆鸣声,故D正确;
故选D。
9、由克拉霉素的化学式为C38H69NO13可知:
A.克拉霉素是由C、H、N、O、四种元素组成,故A正确;
B.克拉霉素含有碳元素,具有有机物的特点,则为有机物,故B错误;
C.1∶13是克拉霉素中氮、氧原子的原子个数比,用原子个数比表示元素的质量比肯定错误,氮氧元素的质量为14:
(16×
13),故C错误;
D.克拉霉素由C、H、N、O、四种元素组成,每个分子由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成,故D错误;
故选A。
10、A.淀粉是糖,淀粉没有甜味,其水解产物有甜味,故A错误;
B.压强减小,气体在水中的溶解度变小,则打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,故B正确;
C.洗洁精洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能,能把大油污分散成小油滴,故C错误;
D.过滤时使用玻璃棒起引流作用,不能搅拌悬浊液,故D错误;
答案为B。
11、A.根据元素周期表中的一格中获取的信息,磷元素的原子序数为15,故A正确;
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知磷元素的相对原子质量为30.97,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故B错误;
C.磷元素的原子序数为15;
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为15,其原子结构未意图正确,故C正确;
D.磷元素的原子序数为15;
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则磷原子的原子核内有15个质子,故D正确;
12、A.细铁丝在空气中不燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁,故A错误;
B.镁比铁活泼,在相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应,产生气泡的速率镁比铁快,故B正确;
C.羊毛,由蛋白质组成,灼烧时产生烧焦的羽毛味,而化纤布料,不是蛋白质,灼烧时没有烧焦的羽毛气味,故C错误;
D.氨气的水溶液显碱性,干燥的红色石蕊试纸与氨气接触不变蓝色,故D错误;
13、A.图中标志为节能标志,故A错误;
B.图中标志为:
节水标志;
故B错误;
C.图中标志为:
中国环境标志;
故C错误;
D.图中标志为:
我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种;
故D正确;
14、A.生理盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故A错误;
B.黄铜是合金,是混合物,故B错误;
C.液氧是液态氧气,全部是氧分子构成的,是纯净物,故C正确;
D.石油是多种有机物混合而成,是混合物,故D错误;
15、A.分离液态空气制氧气的过程中,是利用液态氮和液态氧沸点的不同,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;
B.葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成,属于化学变化,故B错误;
C.光合作用的过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化,故C错误;
D.煤油燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属化学变化,故D错误;
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
16、
(1)小苏打是碳酸氢钠的俗名,是一种盐,因能与稀盐酸反应生成二氧化碳,在日常生活中常用来做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等;
(2)碳酸氢钠分解生成Na2CO3、CO2和H2O,其中浓硫酸吸收水气,碱石灰吸收CO2,则反应中生成的CO2质量为302.2g-300.0g=2.2g;
(3)设样品中NaHCO3的质量为xg,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168
44
xg
2.2g
=
,解得:
x=8.4g,
故样品中NaHCO3的质量分数为:
100%=84%;
(4)D装置盛放的碱石灰是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果;
B装置中浓硫酸吸收反应中生成的水,计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大,说明吸收的水量偏大,可能原因是样品不干燥(或装置中有水蒸气)。
17、电石渣含有Ca(OH)2,加入水打浆,通入氯气,可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3,经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3;
(1)将电石渣粉碎可以增大反应物与水的接触面积,使反应更快更充分;
(2)氯酸钙Ca(ClO3)2中Ca元素化合价为+2价,氧元素化合价为-2价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,计算出Cl的化合价为+5价,化学反应前后原子种类和数目均不发生改变,根据氢原子守恒可知6×
2=a×
2,则a=6;
(3)操作的目的为除去溶液中不溶性的杂质,应为过滤;
根据KClO3、CaCl2、Ca(ClO3)2、KCl四种物质的溶解度,Ca(ClO3)2与KCl发生复分解反应生成KClO3的化学方程式为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓;
(4)
②Ca(OH)2;
③CaCO3和Ca(OH)2的混合物;
取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先滴加酚酞,溶液变红,说明溶液显碱性,滤渣中一定含有Ca(OH)2,则猜想①不正确;
向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,说明有碳酸钙存在,则滤渣中有Ca(OH)2和碳酸钙,故猜想③正确。
18、
(1)根据仪器的结构可知图中仪器a为水槽;
(2)加热高锰酸钾固体,分解可生成氧气,则应选择A装置制备氧气,欲收集较为干燥的氧气,氧气的密度比空气大,应选择向上排空气法收集,选择D装置即可,故装置组合为AD,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室常用装置B制取二氧化碳,发生的是碳
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