高一化学上册期末复习大纲Word格式.docx
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9.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
第二节化学计量在实验中的应用
1)知道物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔(mol)是物质的量的基本单位。
1mol微观粒子集体的规模大约是6.021023个,其质量在数值上等于相对原子(或分子)质量。
2)知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。
通过绘制微观模型图,理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义,能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。
10.已知3.011023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol
11.下列说法正确的是
A.物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量
B.标准状况下,22.4LCCl4是1mol
C.1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子
D.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
3)能够说出气体摩尔体积的概念,知道特定条件下,其数值约为22.4L,条件改变,数值将发生改变。
12.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
4)知道表示溶液浓度的方法有多种,能够说出物质的量浓度的表示方法。
13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A.①② B.②③ C.只有②D.只有③
5)能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算,领会上述各量之间换算的关键是经过物质的量这一桥梁来实现的。
14.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL水B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.021022个氯化氢分子D.4.9g磷酸
15.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3 B.CH4 C.CO D.N2
16.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
17.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
18.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
6)知道定量配制溶液的基本原理和方法,能够在教师的指导下,根据精确度要求,选择所需仪器,独立完成配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效用的溶液)。
19.甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。
(2)甲学生:
量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________。
③定容的正确操作是
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:
用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?
若不正确,指出其中错误之处
7)知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。
20.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
第二章《化学物质及其变化》
第一节物质的分类
1)初步认识分类的方法。
了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。
2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
21.下列分类标准不正确的是
A.化学反应分为:
离子反应、非离子反应(标准:
是否在水溶液中进行)
B.分散系分为:
溶液、胶体、浊液(标准:
分散质粒子的大小)
C.化学反应分为:
氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:
元素化合价是否发生变化)
D.化合物分为:
电解质、非电解质(标准:
溶于水或熔融状态能否导电)
22.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A.KClB.K2SO4C.Na2CO3D.KOH
3)知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液。
23.浊液、胶体和溶液的本质区别是
A.分散质粒子的大小B.能不能透过半透膜
C.能否透过滤纸D.有没有丁达尔效应
24.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
25.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过滤纸
C.豆浆是属于胶体
D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm
4)知道胶体是一种常见的分散系,具有丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
26.鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
27.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
第二节离子反应
1)理解电解质概念,知道电解质的概念是离子反应的基础。
28.下列物质中属于电解质的是
A.CuSO4B.AlC.石墨D.蔗糖
2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,从电离的角度概括出酸碱盐的本质。
29.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
3)知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,其表达方式是离子方程式。
30.下列化学方程式中,不能用OH-+H+===H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2O
31.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+
32.加入NaOH溶液后,溶液中哪种离子数目会减少
A.CO32-B.Cu2+
C.SO42-D.Ba2+
33.下列离子方程式中正确的是
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2
34.下列各组物质相互混合后,能发生离子反应的是
A.C和CuO混合高温加热B.K2SO4溶液和MgCl2溶液
C.Na2SO4溶液和盐酸D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液
4)会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
35.下列电离方程式书写正确的是
A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3===Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4===2H++SO42-
5)会书写离子方程式。
36.下列离子反应方程式,书写正确的是
A.碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2
B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
37.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)Na2SO4溶液(CuSO4)
除杂试剂:
,
离子方程式:
。
(2)FeCl2溶液(CuCl2)
38.鉴别下列各组物质,按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有(填编号)。
A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式:
第三节氧化还原反应
1)根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
39.有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2)熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应,判断氧化剂、还原剂,氧化性、还原性,被氧化、被还原。
40.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A.PCl3PCl5B.MnO4--Mn2+C.SO3HSO4-D.CO2H2CO3
41.某元素从化合物中被置换成单质时,该元素的变化是
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原
42.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A.Cu是还原剂,被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
43.从氧化还原反应的角度看
(1)在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:
(填序号)
制备H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2盐酸起作用
制备Cl2MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2盐酸起作用
制备CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2盐酸起作用
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
3)复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
44.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。
其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O33H2O。
有关反应如下:
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O33H2O
(1)以上反应中,从是否氧化还原反应的角度看,包括和两种类型;
从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
(2)反应中作氧化剂的物质有,反应中Fe(OH)2是剂。
4)举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
45.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
46.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
1)了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
①了解钠的物理性质(如:
密度小于水,熔点低、硬度小等);
了解钠的保存;
钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
②了解镁是一种常见的金属,具有金属的一般特征(如导电性、导热性和延展性等),利用镁的化学性质归纳金属的共性。
③能描述铝的的物理性质,了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质;
知道铝的常见用途。
④了解铁的物理性质,认识铁的化学性质。
了解铁与水反应。
47.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( )
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
48.下列关于金属的叙述中正确的是()
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
49.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡
50.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
51.下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
2)物质的量在化学方程式计算中的应用,理解化学计量数比就是物质的量的比,能根据关于物质的量的比例式进行计算。
(略)
第二节几种重要的金属化合物
1)了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
①了解氧化钠、过氧化钠,认识过氧化钠中氧元素的化合价。
理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应,知道过氧化钠的用途。
②了解氧化铝是两性氧化物,氧化铝与酸、强碱反应的性质,掌握知道氧化铝的一些用途。
③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。
52.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是
A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl
53.下列关于钠及其化合物叙述,正确的是
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
54.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH
B.Na2O2具有强氧化性
C.Na2O有漂白作用
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物
55.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部
56.对氧化铝的分类中正确的是()
A.酸性氧化物B.碱性氧化物
C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)
2)了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。
知道金属氢氧化物能与碱反应。
①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
了解氢氧化铝与酸、强碱反应,知道氢氧化铝受热分解(难溶性氢氧化物受热分解)等性质。
②了解铁有两种氢氧化物,它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
57.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸 D.氨水
3)了解常见几种盐的性质。
①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
②能根据盐的通性,认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应,碳酸氢钠受热分解等化学性质。
掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
④通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性,以及Fe3+和Fe2+的相互转化。
了解Fe3+的检验、鉴别方法。
58.下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A.过氧化钠:
供氧剂B.烧碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:
发酵粉主要成分D.明矾:
净水剂
59.下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A.NaOH溶液B.盐酸
C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液
60.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3NaHCO3
B.碱性:
C.水中的溶解度:
D.Na2CO3与NaHCO3可相互转化
61.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是()
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,二者在一定
的条件下可以相互转化
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同
D.碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀,碳酸氢钠则不能。
62.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
63.在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉则滤液中
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+
64.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D.物质的量相等的Na2
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