新疆乌鲁木齐市中考化学试题.docx
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新疆乌鲁木齐市中考化学试题
新疆乌鲁木齐市【最新】中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中发生化学变化的是( )
A.打磨豆浆B.冰镇啤酒C.大米酿酒D.锅炉爆炸
2.下列不属于室内空气污染物的是( )
A.吸烟产生的烟气
B.室内绿色植物发生光合作用释放出的气体
C.家庭烹饪形成的油烟
D.装饰材料中某些石材及黏合剂释放出的气体
3.下列物质久置于空气中,因发生化学变化而增重的是( )
A.浓硫酸B.氯化钠溶液
C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
4.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素.下列关于肉毒碱的叙述正确的是( )
A.肉毒碱属于无机物
B.一个肉毒碱分子由4个原子构成
C.肉毒碱中碳、氮两种元素的质量比为6:
1
D.肉毒碱中氢元素的质量分数最大
5.下列实验设计中不能达到实验目的是( )
实验设计
实验目的
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
探究水的组成
证明石墨有导电性
验证氢气的密度比空气小
选项
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
6.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4价变为( )
A.+5B.+4C.+3D.+2
7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而减小
C.20℃时,100g水加入20g甲可得到饱和溶液
D.50℃时,100g水中加入20g乙并降温至20℃,溶液由不饱和变为饱和
8.如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程,其主要反应原理为:
2NO+2CO
2CO2+N2,下列有关叙述错误的是( )
A.CO氧化为CO2所需的氧来源于NO
B.该反应是置换反应
C.Pt﹣Rh催化加在化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
9.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,则析出的少量金属是
A.铜B.银C.铁和铜D.铜和银
10.如图中,A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙物质的类别相同。
甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。
A、B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。
丙中含氧45.3%,广泛应用于玻璃、纺织的生产等。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
下列推断错误的是( )
A.甲、乙、丙均属于盐类
B.丙和A溶液发生的是复分解反应
C.甲→乙的转化通过一步反应也可实现
D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀
二、简答题
11.某小组同学外出野炊,所带的部分物品如表所示:
食物
馕、羊肉、鲫鱼、豆腐
调料
食盐、苏打、砂糖、食醋、味精、酱油、食用油
(1)从合理膳食,均衡饮食的角度分析,他们带的食物中还缺少_____。
(2)到了目的地,他们发现装食盐和苏打的瓶子忘记了做标记,可用所带物品_____来鉴别。
(3)做饭过程中,小红把炉灶里的树枝架空,使其燃烧更旺,原理是_____。
(4)味精是烹调中常用的鲜味调味品,它的主要成分是谷氨酸钠。
谷氨酸钠低温时不易溶解,在温度T≥100℃时,长时间加热会转变成人体有害物质,根据以上信息,请写出一条食用味精时的注意事项_____。
(5)野炊结束后应及时把火熄灭,写出一种可采用的灭火方法_____。
12.化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质.
(1)请从微观的角度解释:
金属Na、Mg性质不同的原因是_____;CO和CO2性质不同的原因是_____;HCl、H2SO4可以使紫色石蕊试剂变红的原因是_____.
(2)A、B、C、D四种物质的微观示意图如图1表示:
(ⅰ)从微观角度看,B图表示:
_____(填化学符号);
(ⅱ)从宏观角度看,图中表示混合物的是_____(填字母编号);
(3)在一定条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如图2所示:
(ⅰ)若F为空气中体积分数最大的气体,写出该反应的化学方程式_____.
(ⅱ)一定条件下,若反应中A、B和E的分子个数比为5:
4:
6,则F的化学式为_____.
三、流程题
13.水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用,请回答下列问题:
(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是_____。
(2)硬水与软水的区别是_____。
(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图:
(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为_____。
(ⅱ)溶液B中加入Ca(OH)2溶液除去的主要离子是_____,写出发生的化学反应方程式_____,操作Ⅰ的名称是_____。
(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____,操作Ⅱ的名称是_____。
四、实验题
14.几位同学根据下列各组实验装置图,设计和讨论了以下问题:
(1)
(ⅰ)实验仪器a的名称是_____.
(ⅱ)若用装置B、D制取氧气,反应的化学方程式为_____.
(ⅲ)用装置C收集的气体的密度比空气大,此外该气体还应具备的性质是_____.
(2)(ⅰ)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外,还可能与空气中的_____有关.
(ⅱ)铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水,证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为_____(填字母编号).
(ⅲ)U形管中的无水硫酸铜变为蓝色,证明产物中有水生成:
证明产物中有二氧化碳生成的现象是_____.
(ⅳ)设计一个实验,验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜(写出简要操作步骤,实验现象和结论)_____.
五、科学探究题
15.在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理施用,为了给农民做技术指导,小刚利用自己掌握的知识对碳酸钾(K2CO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究:
(实验探究)完成下列各题
探究过程
实验现象
结论及化学方程式
K2CO3
(NH4)2SO4
(1)配制碳酸钾、硫酸铵溶液.分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌.
得到澄清溶液,温度无明显变化
得到澄清溶液,温度明显降低
都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量.
(2)猜想与假设.
碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有_____种情况.
分别取少量两种溶液于两只试管中,滴加紫色石蕊试液.
变蓝
变红
说明碳酸钾溶液显_____性;
说明硫酸铵溶液显______性.
(3)与盐酸反应.
分别向两只试管中加入稀盐酸.
有气泡产生
无明显现象
写出相关的化学方程式_____.
(4)与氢氧化钠溶液反应.
分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液.
无明显现象
________
(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑
(结论与应用)(5)碳酸钾与硫酸铵_____(填“能”或“不能”)混用,说明原因_____.
(知识拓展)(6)鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可能的是_____.
A水B稀盐酸C氯化钡溶液D无色酚酞溶液
六、计算题
16.人体胃酸(主要成分是盐酸)过多会引起很多胃病,如图为某抗酸药标签上的部分文字,某同学取一片药片,研碎后与质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应,反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O(药片中的其它成分不与盐酸反应),测得反应消耗的盐酸的体积为6.0mL.通过计算,该药片中氢氧化铝的含量_____(填是、否)达标?
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
判断物质是否发生化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成。
有新物质生成,则是化学变化,没有新物质生成,则属于物理变化。
【详解】
A、打磨豆浆过程中没有生成新物质,属于物理变化,选项A错误;
B、冰镇啤酒的过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项B错误;
C、大米酿酒有酒精生成,发生了化学变化,选项C正确;
D、锅炉爆炸的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,选项D错误。
故选C。
【点睛】
化学变化的基本特征是有新物质生成,在化学变化中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等,可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但不能作为最终判断的依据。
2.B
【分析】
A、吸烟产生的烟气中含有一氧化碳等有毒气体;
B、室内绿色植物光合作用释放的气体是氧气;
C、家庭烹饪形成的油烟对人体有害;
D、装饰材料中的石材及黏合剂释放出的气体有甲醛等有害气体。
【详解】
A、吸烟产生的烟气中含有一氧化碳等有毒气体,对空气有污染作用,不符合题意;
B、室内绿色植物光合作用释放的气体是氧气,不污染,符合题意;
C、家庭烹饪形成的油烟对人体有害,会造成空气污染,不符合题意;
D、装饰材料中的石材及黏合剂释放出的气体有甲醛等有害气体,所以污染空气,不符合题意。
故选B。
3.D
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化。
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化,选项A错误;
B、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应,露置在空气中质量不变,选项B错误;
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会使其质量减少,选项C错误;
D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学变化导致溶液质量增加,选项D正确。
故选D。
4.C
【分析】
根据肉毒碱(化学式为C7H15NO3)进行分析。
【详解】
A、肉毒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物,属于有机物,不符合题意;
B、一个肉毒碱分子由碳、氢、氮、氧4种原子构成的,不符合题意;
C、肉毒碱中碳、氮元素的质量比为(12×7):
14=6:
1,符合题意;
D、肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×7):
(1×15):
14:
(16×3)=84:
15:
14:
48,由此可见其中碳元素的质量分数最大,不符合题意。
故选C。
5.A
【详解】
A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中,拧紧瓶盖后瓶子变瘪,只能证明二氧化碳溶于水或和水反应,不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸,故选项实验设计不能达到实验目的,符合题意;
B、电解水生成氢气和氧气,生成物中含有氢、氧元素,反应前后元素的种类不变,故水由氢、氧两种元素组成的,故选项实验设计能达到实验目的,不符合题意;
C、把石墨串联在电路上,灯泡发亮,说明石墨能导电,故选项实验设计能达到实验目的,不符合题意;
D、充满氢气的肥皂泡上升,说明氢气的密度比空气小,故选项实验设计能达到实验目的,不符合题意。
故选A。
【点睛】
二氧化碳和碳酸不同,二氧化碳不显酸性,碳酸是酸,显酸性。
6.C
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析。
【详解】
氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设MnOOH中锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣2)+(﹣2)+(+1)=0,则x=+3价。
故选C。
7.C
【详解】
A、没有指明温度,不能比较甲物质的溶解度和乙物质的溶解度,选项A错误;
B、甲的溶解度随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,选项B错误;
C、20℃时,甲的溶解度小于20g,100g水加入20g甲可得到饱和溶液,并且固体有剩余,选项C正确;
D、50℃时,100g水中加入20g乙并降温至20℃,应该是溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,选项D错误。
故选C。
8.B
【分析】
A、CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物;
B、置换反应是指由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应;
C、Pt﹣Rh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变;
D、氮的氧化物也会造成酸雨,因此使用该净化器能减少酸雨的发生。
【详解】
A、CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物,叙述正确,不符合题意;
B、置换反应是指由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,题目中的反应不属于化合反应,叙述错误,符合题意;
C、Pt﹣Rh催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变,叙述正确,不符合题意;
D、氮的氧化物也会造成酸雨,因此使用该净化器能减少酸雨的发生,叙述正确,不符合题意。
故选B。
9.B
【解析】
金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,金属活动性差距越大,越易发生化学反应,所以首先发生的化学反应是:
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,当硝酸银溶液完全反应后,铁粉才与硝酸铜溶液反应,Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu。
向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀析出,说明滤液中含有AgNO3溶液,则铁粉无剩余,铁粉没有与硝酸铜反应,所以析出的少量金属是生成的银,故选B。
点睛:
解答此题的关键是灵活应用金属活动性顺序,金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,金属活动性差距越大,越易发生化学反应。
10.D
【分析】
A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,丙中含氧45.3%,广泛应用于玻璃、纺织的生产,所以丙为碳酸钠,A、B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色,说明挥发出的气体呈酸性,学过的物质中浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体呈酸性,且A与碳酸钠能反应,所以A为氯化氢,B为水。
丙和足量的A反应能生成氯化钠、二氧化碳、水,甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物,所以甲为碳酸氢钠,甲、乙、丙物质的类别相同,所以乙为盐类物质,能由丙(碳酸钠)物质制取且能与盐酸反应,所以乙为难溶性碳酸盐,常见的为碳酸钙。
【详解】
A、通过推导可知,碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钠均属于盐类,选项A错误;
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,选项B错误;
C、碳酸氢钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,转化通过一步反应也可实现,选项C错误;
D、碳酸氢钠不会与氯化钙反应生成白色沉淀,选项D正确。
故选D。
11.水和水果或蔬菜食醋增大树枝与氧气的接触面积在食物出锅前加入用水浇灭或用泥土将燃烧物覆盖起来
【分析】
(1)馕富含糖类;羊肉、鲫鱼、豆腐中富含蛋白质,还有食盐、苏打、砂糖、食醋、味精、酱油、食用油富含无机盐、油脂,还缺少水和维生素;
(2)食醋主要成分为醋酸,可与碳酸盐反应放出气体二氧化碳;
(3)把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,将燃着的树枝架空,是为了增大树枝与氧气的接触面积;
(4)谷氨酸钠在温度T≥100℃时,长时间加热会转变成人体有害物质,所以食用味精时应在食物出锅前加入;
(5)依据燃烧的条件分析。
【详解】
(1)馕富含糖类;羊肉、鲫鱼、豆腐中富含蛋白质,还有食盐、苏打、砂糖、食醋、味精、酱油、食用油富含无机盐、油脂,还缺少水和维生素,蔬菜和水果中富含维生素。
故填:
水和水果或蔬菜;
(2)食醋主要成分为醋酸,可与苏打(碳酸钠)反应放出气体二氧化碳,所以选用食醋可以鉴别食盐和苏打。
故填:
食醋;
(3)把捡来的树枝架空,使其燃烧更旺,将燃着的树枝架空,是为了增大树枝与氧气的接触面积。
故填:
增大树枝与氧气的接触面积;
(4)谷氨酸钠在温度T≥100℃时,长时间加热会转变成人体有害物质,所以食用味精时应在食物出锅前加入。
故填:
在食物出锅前加入;
(5)依据燃烧的条件分析,可通过降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气等方法灭火。
故答案为:
用水浇灭或用泥土将燃烧物覆盖起来。
12.原子的最外层电子数不同分子的构成不同溶液中都含有氢离子NH3CD3O2+4NH3
6H2O+2N2NO
【分析】
(1)物质的结构决定物质的性质,金属Na、Mg性质不同的原因是原子的最外层电子数不同;CO和CO2性质不同的原因是分子的构成不同;HCl、H2SO4可以使紫色石蕊试剂变红的原因是溶液中都含有氢离子;
(2)(ⅰ)从微观角度看,B图表示的分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的;
(ⅱ)从宏观角度看,图中CD物质是由不同种物质组成的,属于混合物;
(3)①F是氮气时其反应物是氧气与氨气,产物是水与氮气,其方程式是:
3O2+4NH3
6H2O+2N2;
②一定条件下,若反应中A、B和E的分子个数比为5:
4:
6,若A的个数是5,则B和E的分子个数比为4、6。
【详解】
(1)物质的结构决定物质的性质,金属Na、Mg性质不同的原因是原子的最外层电子数不同;CO和CO2性质不同的原因是分子的构成不同;HCl、H2SO4可以使紫色石蕊试剂变红的原因是溶液中都含有氢离子。
(2)(ⅰ)从微观角度看,B图表示的分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的,化学式是:
NH3;
(ⅱ)从宏观角度看,图中CD物质是由不同种物质组成的,属于混合物。
(3)①F是氮气时其反应物是氧气与氨气,产物是水与氮气,其方程式是:
3O2+4NH3
6H2O+2N2;
②一定条件下,若反应中A、B和E的分子个数比为5:
4:
6,若A的个数是5,则B和E的分子个数比为4、6,依据质量守恒定律可知,F为一氧化氮,化学式:
NO。
故答为:
(1)原子的最外层电子数不同;分子的构成不同;溶液中都含有氢离子.
(2)(ⅰ)NH3;(ⅱ)CD;
(3)①3O2+4NH3
6H2O+2N2;②NO。
13.加热煮沸硬水中含有大量的钙、镁离子HCl镁离子Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓过滤除去氢氧化钙蒸发结晶
【分析】
(1)加热煮沸,能有效的杀灭细菌;
(2)软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子,而软水中较少或不含;
(3)盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁,故试剂A是盐酸,其化学式为HCl;加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,通过过滤除去氢氧化镁,故除去的主要离子是镁离子,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓,操作Ⅰ的名称是过滤,把氢氧化镁分离出来。
滤液中含有氯化钙和氢氧化钙,加入盐酸可以除去氢氧化钙,操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
【详解】
(1)自来水在运输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前可以加热煮沸,能有效的杀灭细菌。
故填:
加热煮沸;
(2)软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子,而软水中较少或不含。
故填:
硬水中含有大量的钙、镁离子;
(3)盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁,故试剂A是盐酸,其化学式为HCl;加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,通过过滤除去氢氧化镁,故除去的主要离子是镁离子,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓,操作Ⅰ的名称是过滤,把氢氧化镁分离出来。
滤液中含有氯化钙和氢氧化钙,加入盐酸可以除去氢氧化钙,操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
故填:
(ⅰ)HCl;(ⅱ)镁离子;Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓;过滤;(ⅲ)除去氢氧化钙;蒸发结晶。
14.长颈漏斗2H2O2
2H2O+O2↑不能与空气中的成分发生反应二氧化碳AGE澄清的石灰水变浑浊取少量固体放于试管中,然后加入稀硫酸;反应后黑色固体消失,溶液变成蓝色,说明黑色固体是氧化铜
【分析】
(1)(ⅰ)标号仪器是添加液体的长颈漏斗;
(ⅱ)B装置属于固液常温型,说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气;
(ⅲ)向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体;
(2)(ⅰ)碱式碳酸铜中含有碳元素,空气中含有碳元素的物质是二氧化碳;
(ⅱ)加热分解固体铜绿,说明发生装置属于固体和固体加热装置;无水硫酸铜(白色)遇到水变成蓝色晶体,可用来检验是否生成水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用来检验生成二氧化碳,气体从溶液中出来会带来水蒸气,所以应先检验水蒸气,再检验二氧化碳;
(ⅲ)澄清的石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳;
(ⅳ)根据质量守恒定律可知,黑色固体可能是氧化铜或者碳,氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水,溶液变为蓝色。
【详解】
(1)(ⅰ)标号仪器是添加液体的长颈漏斗;
(ⅱ)B装置是固液常温型,说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气,反应的化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(ⅲ)向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体;
(2)(ⅰ)碱式碳酸铜中含有碳元素,空气中含有碳元素的物质是二氧化碳,故铜生锈还与空气中的二氧化碳有关;
(ⅱ)加热分解固体铜绿,说明发生装置属于固体和固体加热装置,选择A;无水硫酸铜(白色)遇到水变成蓝色晶体,可用来检验是否生成水,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用来检验生成二氧化碳,气体从溶液中出来会带来水蒸气,所以应先检验水蒸气,再检验二氧化碳,故答案为:
AGE;
(ⅲ)澄清的石灰水变浑浊,说明生成二氧化碳;
(ⅳ)根据质量守恒定律可知,黑色固体可能是氧化铜或者碳,氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水,溶液变为蓝色,所以可根据向黑色固体中加入稀硫酸,溶液是否变成蓝色判断是否是氧化铜;
故答案为:
(1)(ⅰ)长颈漏斗;
(ⅱ)2H2O2
2H2O+O2↑;
(ⅲ)不能与空气中的成分发生反应;
(2)(ⅰ)二氧化碳;
(ⅱ)AGE;
(ⅲ)澄清的石灰水变浑浊;
(ⅳ)取少量固体放于试管中,然后加入稀硫酸;反应后黑色固体消失,溶液变成蓝色,说明黑色固体是氧化铜。
【点睛】
由于澄清石灰水中有水,为避免干扰,水蒸气的检验必须放在二氧化碳的检验之前进行。
15.三碱酸2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O有刺激性气味的气体生成不能碳酸钾溶液呈碱性,与硫酸铵混合施用,产生NH3,降低肥效C
【详解】
1、[实验探究]:
(2)碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有酸性、碱性、中性三种情况.碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质,所以碳酸钾溶液呈碱性,使石蕊试液变蓝,硫酸铵使石蕊试液变红,说明呈酸性;
(3)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,所以会看到产生大量气泡,反应的化学方程式为2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O,
(4)氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水,氨气有刺激性气味,方程式为:
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑;
2、[结论与应用]:
铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气,从而降低肥效;
3、[知识拓展]:
A、把碳酸钾和硫酸铵固体溶于水形成溶液,测其温度就能区分,不符合题意;
B、碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铵与盐酸不反应,能区分,不符合题意;
C、氯化钡与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡,氯化钡与硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡,现象一样,不能区分,符合题意;
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红,遇酸性的硫酸铵不显色,能区分,不符合题意
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