届高考化学第一轮基础知识归纳复习原子结构.docx
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届高考化学第一轮基础知识归纳复习原子结构
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:
原子结构
原子结构编号19
班级_______组别姓名
【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系;能够辨析元素、核素、同位素的含义
2、小组合作讨论,探究相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算
3、以极度的热情,全力以赴投入学习,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节,认真阅读本,完成学案,下收齐。
下节修改10分钟后,讨论10分钟,小组内知识互查,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实分钟。
标有★★的B层可不做,标有★或★★的层可不做。
【前导学】
一、原子构成
1、表示原子或核素的符号是_______,意义是________________________________________
2、构成原子的各微粒的作用
中子在质子数确定后,决定__________种类
决定________________种类
原子核
质量数近似相对原子质量
质子核电荷数决定_________种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数决定____________________________
各层电子数
核外电子
电子排布电子层
3、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数(包括原子、阴阳离子)之间的关系
(1)质量数
(2)原子的核电荷数
(3)阳离子的核外电子数
(4)阴离子的核电荷数
【练习1】、我国稀土资丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是()
A.与互为同位素
B.与的质量数相同
.与是同一种核素
D.与的核外电子数和中子数均为62
【练习2】、下列叙述错误的是()
A、13和14属于同一种元素,它们无为同位素
B、1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
、14和1N的质量数相等,它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4、等电子微粒(注意主要元素在周期表中的位置关系)
(1)10电子微粒
①原子_______②分子___________________________
③阴离子______________________④阳离子_________________________
(2)根据上述方法找出18电子微粒_________________________________________
______________________________________________________________________
★【练习3】、已知A、B、、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示
的转化关系(反应条已经略去):
⑴如果A、B、、D均是10电子的粒子,请写出A、D的化学式:
A___________D_______________
⑵如果A和是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为:
___________________________________
②根据上述离子方程式,可以判断与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_________________________________________________。
二、核外电子排布
1、多电子的原子中,电子排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在_________的电子层里,然后依次排布在__________的电子层里。
(2)每电子层最多容纳的电子数是________,最外层电子数不超过_______(层是最外层时不超过____),次外层电子数不超过_________,倒数第三层电子数不超过___________
2、画出下列微粒的结构示意图:
_______________S2-_______________
3、推断题中常涉及的元素的结构特点(1~20号元素):
(1)原子核中无中子的原子________________
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________
()电子层数与最外层电子数相等的元素____________________
(6)电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________
【练习4】、下列叙述正确的是()
A、16gH4与18gNH4+所含质子数相等
B、稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构
C、g2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等
D、Ar原子的结构示意图为:
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:
_________________________________________________________________
核素:
__________________________________________________________________
同位素:
________________________________________________________________
2、质量数:
_________________________________________________________________
原子的相对原子质量:
_____________________________________________________
元素相对原子质量:
___________________________________________________________
【练习】、16中的16表示的含义是()
A、氧元素的相对原子质量
B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
、氧元素的近似相对原子质量
D、氧元素的一种同位素的质量数
★【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为,中子数为n,则下列说法正确的是()
A、不能由此确定该元素的相对原子质量
B、这种元素的相对原子质量为(+n)
C、若碳原子质量为g,此原子的质量为(+n)g
D、核内中子的总质量小于质子的总质量
【堂训练】
1、下列说法正确的是()
A、12、13、14、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B、同种元素的原子,质量数一定相同
、互为同位素的原子,质子数一定相同
D、由一种元素组成的物质,一定是纯净物
2、质量数为A,核内中子数为N的R2+离子与16所形成的g氧化物中所含质子的物质的量为()
A、lB、l
、(A-N+8)lD、l
3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越越多,H3、4、60N+、等已被发现。
下列有关说法中,正确的是( )
A.H2与H3属于同素异形体B.2与4属于同位素
.60的质量数为720g/lD.N+离子中含有36个电子
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为17的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()
A、7 B、47 C、61 D、283
、对相同状况下的1218和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A、若质量相等,则质子数相等B、若原子数相等,则中子数相等
、若分子数相等,则体积相等D、若体积相等,则密度相等
6、几种微粒,具有相同的核电荷数,则可说明()
A、可能属于同一种元素B、一定是同一种元素
、一定不是同一种元素D、核外电子数一定相等
7、下列叙述中正确的是()
①两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
②凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
④质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤同位素的性质几乎相同
⑥某种元素的原子量取整数,就是其质量数
A、③④B、③⑤⑥、④⑤D、③
★8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示
请回答下列问题。
⑴若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。
⑵若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是____________。
⑶若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,其单质的还原性很强,这种微粒的符号是________________。
⑷若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,其单质的氧化性很强,这种微粒的符号是________________。
【当堂检测】
1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()
A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子B、20983Bi和21083Bi互为同位素
、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
原子结构参考答案编号19
【前导学】
一、原子构成
1、AZX质量数为A,质子数为Z的X元素的一个原子
2、中子在质子数确定后,决定原子(核素)种类
决定原子(核素)种类
原子核
质量数近似相对原子质量
质子核电荷数决定元素种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数决定元素的化学性质
各层电子数
核外电子
电子排布电子层
3、各微粒之间的关系
(1)质量数=质子数(Z)+中子数(N)
(2)原子的核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数
(3)阳离子的核外电子数=质子数--离子带的电荷数
(4)阴离子的核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数--离子带的电荷数
【练习1】、A【练习2】、D
4、
(1)10电子微粒
①原子:
Ne②分子:
HFH2NH3H4
③阴离子:
F-2-N3-H-NH2-
④阳离子:
Na+g2+Al3+H3+NH4+
(2)根据上述方法找出18电子微粒:
l-S2-HS-22-+a2+ArHlH2SPH3SiH4H22F2
2H6H3HH3F
【练习3】、
(1)A:
NH4+D:
H2
(2)①H2S+H-===HS-+H2
(或HS-+H-==S2-+2H2)
(或H2S+2H-===S2-+H2)
②H->HS-(或H->S2-)
二、核外电子排布
1、
(1)能量低离核近,能量高离核远
(2)2n2,8
(2),18,32
3、
(1)11H
(2)BeAr(3)(4)LiSi()HBeAl(6)Be
【练习4】、C
【合作探究】
三、概念辨析
1、元素:
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
核素:
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。
同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
2、质量数:
原子核中质子数和中子数之和成为质量数。
原子的相对原子质量:
一个原子的实际质量与一个-12原子质量的1/12相比较,所得的
数值就是这种原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量:
是按它的各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出的
平均值。
【练习】、D
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- 高考 化学 第一轮 基础知识 归纳 复习 原子结构