届高考化学二轮专题复习3有关阿伏伽德罗常数的判断.docx
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届高考化学二轮专题复习3有关阿伏伽德罗常数的判断
有关阿伏伽德罗常数的判断
一、选择题(本题共22小题,每题只有一个选项符合题意)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.27g25Al中含有的中子数为12NA
B.1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA
C.标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA
【答案】C
【解析】A.27g25Al的物质的量N=
,含有的中子数N=1.08mol×(25-13)×NA=12.96NA,故A错误;B.1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数不一定为2NA,如2H2O2
2H2O2+O2
反应中1molH2O2转移1mol电子,故B错误;C.甲烷和乙烯结构中,分别含有4条极性键,标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol,含有极性键的数目N=0.5mol×4×NA=2NA,故C正确;D.1L0.5mol·L-1Na2S含有0.5molNa2S,S2-能发生水解,生成HS-、H2S,根据物料守恒,溶液中含S2-和HS-、H2S的粒子总数为0.5NA,故D错误;故答案为C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
B.常温常压下,28gCO中所含碳原子数为NA
C.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NA
D.Na2O2使酸性KMnO4褪色,1molNa2O2完全反应转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A.0.5mol·L-1 MgCl2溶液未告诉体积,无法计算Cl-的个数,A错误;B.质量与温度和压强无关,28gCO的物质的量为1mol,故所含碳原子数为NA,B正确;C.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol,所含分子数为NA,C正确;D.Na2O2使酸性KMnO4褪色,Na2O2作还原剂化合价升高,1molNa2O2完全反应转移2NA个电子,D正确;故选A。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol
中含有共价键的数目为0.6NA
B.25℃时,1LpH=9的CH3COONa溶液中,由水电离的OH-数目为10−5NA
C.常温常压下,0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NA
【答案】B
【解析】A.
含有4个碳氢键,2个碳碳双键,1个碳碳单键,2个碳氧键,因此0.1mol
中含有共价键的数目为0.9NA,故A错误;B.25℃时,1LpH=9的CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)=1×10−5mol∙L−1,则水电离的OH-数目为10−5NA,故B正确;C.苯中不含有碳碳双键,故C错误;D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成3个氯气转移5个电子,因此每生成3molCl2转移的电子数为5NA,故D错误。
综上所述,答案为B。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molC2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
B.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
C.常温常压下,18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA
D.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A.C2H6O不一定是乙醇,0.1molC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA,A错误;B.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数分别为9NA、10NA,B错误;C.常温常压下,18g重水(D2O)中所含的中子数为
=9NA,C错误;D.NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84,含有的阴离子分别是碳酸氢根和碳酸根,8.4gNaHCO3和MgCO3混合物的物质的量是0.1mol,其中含有阴离子数目为0.1NA,D正确;答案选D。
5.2021年,我国科学家利用
为原料人工合成淀粉,在未来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应:
,设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是
A.
中含有过氧键数目为0.5NA
B.标况下,
中含有的羟基数为NA
C.反应过程中HCHO为还原产物
D.
参与反应转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A.已知H2O2分子中存在1个过氧键,则
中含有过氧键数目为
=0.5NA,A正确;B.在标况下CH3OH,故无法计算
中含有的羟基数目,B错误;C.由反应方程式可知,CH3OH中C为-2价,而HCHO中C为0价,化合价升高,被氧化,故反应过程中HCHO为氧化产物,C错误;D.由反应方程式可知,O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价,则
参与反应转移电子数为2NA,D错误;故答案为A。
6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O电离出H+的数目小于10-5NA
B.22gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子数为NA
C.
中含有的中子数和质子数均为5NA
D.电解饱和食盐水,两极生成标况下气体22.4L时,外电路通过电子数为2NA
【答案】B
【解析】A.未给出溶液体积,无法计算H+数目,A错误;B.CH3CHO和CH3COOCH2CH3的最简式均为C2H4O,最简式的式量是44,22g混合物中含有0.5molC2H4O,则其中含有1mol碳原子,B正确;C.1mol
中含有质子数10mol、中子数8mol,9g
的物质的量为0.5mol,则其中含有质子数5NA,含有中子数4NA,C错误;D.电解饱和食盐水的反应方程式为:
,根据方程式可知:
每反应产生2mol气体,转移2mol电子,现在两极共收集到标况下气体22.4L,即收集到氢气和氯气各0.5mol,则转移电子为NA,D错误;故选B。
7.有关阿伏加德罗常数NA,下列说法正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C.将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
D.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2,46g混合物中含有的“NO2”的物质的量N=
=
=1mol,则含原子为3NA个,A正确;B.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,即溶液中无HSO
,所以B错误;C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体,则将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA,C错误;D.标准状况,11.2L氮气和氧气混合气体的物质的量N=
=
=0.5mol,而两者均为双原子分子,则0.5mol混合物中含原子为NA个,D错误;故选A。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
B.由NH3和CH4组成的混合气体22.4L,所含分子数为NA
C.常温常压下,28gCO中所含碳原子数为NA
D.当1L水吸收NA个氨气分子时所得氨水中的OH-浓度小于1mol·L-1
【答案】B
【解析】A.1L0.5mol·L-1MgCl2溶液中含有溶质MgCl2为0.5mol,所以Cl-的物质的量为0.5mol×2=1mol,含有Cl-的个数为NA,故A正确;B.没有指明温度和压强,无法计算22.4L混合气所含的分子数,故B错误;C.28gCO的物质的量为1mol,所含碳原子数为NA,故C正确;D.1L水吸收NA个氨气分子,NA个氨气分子的物质的量为1mol,氨溶于水得到的氨水的密度小于1g/mL,所以溶液体积大于1L,所得溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L,且氨气溶于水时大部分和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O微弱电离,所以溶液中的OH-浓度小于1mol/L,故D正确;故选B。
9.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体44.8L(标况下)
B.1mol∙L−1FeCl3溶液中阳离子的数目大于NA
C.标准状况下,等体积的NH3和CH4气体中含有的电子数均为10NA
D.0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、
、
三种微粒的个数小于0.1NA
【答案】D
【解析】A.根据Cu~4HNO3(浓)~2NO2,3Cu~8HNO3(稀)~2NO,一定量的浓硝酸在反应过程中逐渐变稀,稀硝酸和铜反应生成NO,因此1molCu和一定量的浓硝酸反应产生气体物质的量小于2mol,体积小于44.8L(标况下),故A错误;B.1mol∙L−1FeCl3溶液,缺少溶液体积,无法计算,故B错误;C.标准状况下,NH3和CH4气体的体积未知,无法计算物质的量,故C错误;D.二氧化硫和水反应是可逆反应生成亚硫酸,因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、
、
三种微粒的个数小于0.1NA,故D正确;答案为D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA
B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有
的数目为0.1NA
C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D.25℃时,1LpH=10的CH3COONa溶液中,水电离出的H+的数目为10-4NA
【答案】D
【解析】A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol,故A错误;B.Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性,则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
的数目小于0.1NA,故B错误;C.缺溶液的体积,无法计算25℃时,pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目,故C错误;D.溶液中,水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性,则25℃时,pH=10的醋酸钠溶液中,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1,则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA,故D正确;故选D。
11.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.60g二氧化硅中含有的共价键数目为0.02NA
B.常温下,1L0.1mol/L硝酸铵溶液中,NH
和H+总数为0.1NA
C.7.8gNa2O2与足量SO2反应,转移电子数为0.2NA
D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移的电子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A.SiO2是正四面体网状结构,每一个Si原子通过4个共价键与4个O原子相连,因而共价键数目应为0.04NA,A不符合题意;B.因为硝酸铵有0.1mol,电离所得的
有0.1mol,根据电荷守恒,
>0.1mol/L,因此NH
和H+总数大于0.1NA,B错误;C.发生的反应为
,Na2O2中的两个-1价O分别得到一个电子形成-2价,7.8gNa2O2物质的量
,则电子转移了0.2mol,数目为0.2NA,C符合题意;D.63gHNO3是1mol,因为硝酸在反应过程中浓度会越来越小。
开始时,浓硝酸在反应中会生成NO2,转移一个电子;后期稀硝酸在反应中会生成NO,转移3电子,因此电子转移数在NA到3NA之间,D错误;故本题选C。
12.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH
的数目为NA
B.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C.5NH4NO
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
【答案】B
【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则溶液中存在电荷守恒:
N(NH
)+N(H+)=N(OH-)+N(NO
),则NO
离子个数等于NH
个数等于NA,A正确;B.根据氯元素守恒,所有氯原子加起来等于1mol,氯气中含有两个氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,B错误;C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子,生成28gN2时(物质的量为1mol),转移的电子数目为3.75NA,C正确;D.23gNa的物质的量为1mol,根据方程式:
4Na+O2=2Na2O,23gNa与O2充分反应生成Na2O,消耗O2的分子数0.25NA,同理,2Na+O2=Na2O2,23gNa与O2反应生成Na2O2,消耗O2的分子数0.5NA,若生成Na2O和Na2O2的混合物,则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间,故D正确。
故选B。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
B.1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA
C.28gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有C—Cl键的个数为4NA
【答案】A
【解析】A.根据C守恒可知0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5mol的含碳分子;每取代1个H消耗1个Cl2分子,则氯气不够,反应后无Cl2分子;每取代1个H的同时得到1个HCl分子,氯气不够,以1molCl2计算,得到1molHCl分子,反应后分子总物质的量为0.5mol含碳分子+1molHCl分子=1.5mol,即分子数为1.5NA,A正确;B.pH=1的H2C2O4溶液中c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的H2C2O4溶液中N(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol,H2C2O4溶液中阳离子只有H+,故含有阳离子总数为0.1NA,B错误;C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2,有3Fe~Fe3O4~8e-,28gFe的物质的量为0.5mol,则转移0.5mol×
=
mol电子,即
NA,C错误;D.标况下,CCl4是液态,无法计算,D错误;选A。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.7.8g苯分子中含有
键的数目为NA
B.24g石墨烯(单层石墨)含有六元环的个数为NA
C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数为NA
D.足量金属
与
充分反应生成
的分子数为
【答案】B
【解析】A.7.8g苯为0.1mol,分子中含有
键的数目为1.2NA,故A错误;B.24g石墨烯(单层石墨)为2mol,每个六元环平均占有2个碳原子,故2mol石墨烯含有六元环的个数为NA,故B正确;C.14g乙烯和丙烯的混合气体,按照平均分子式CH2计算为1mol,含有的原子数为3NA,故C错误;D.
与锌反应,变成稀溶液后不再放SO2,故D错误;故答案为B。
15.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.使1L0.5
的FeCl3溶液完全水解形成胶体,胶粒数为0.5NA
B.常温下,pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
C.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D.78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
【答案】D
【解析】A.胶体为多个粒子的集合体,所以1L0.5
的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目小于为0.5NA,选项A错误;B.常温下,pH=1的H3PO4溶液体积未知,无法计算H+的数目,选项B错误;C.30g一氧化氮的物质的量为1mol,16g氧气的物质的量为0.5mol,二者恰好完全反应生成1mol二氧化氮,由于二氧化氮部分转化成四氧化二氮,所以生成的气体分子数小于NA,选项C错误;D.过氧化钠的电子式为
,即阴阳离子的个数之比是1∶2,78gNa2O2的物质的量是1mol,则其固体中含有的离子数为3NA,选项D正确;答案选D。
16.下列有关体系中的微粒数目说法不正确的是
A.已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g)ΔΗ=-akJ·mol-1(a>0),当反应过程中吸收热量为
kJ时,体系中分子数目增加约6.02×1023个
B.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022个
C.某温度下,pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016个
D.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和0.1mol·L-1某一元酸HY,恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-
【答案】C
【解析】A.正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,由反应式可知,当2molR转化为3molX和1molY时,吸收热量为akJ,分子数目增加约2×6.02×1023个,所以当反应过程中吸收热量为
kJ时,体系中分子数目增加约6.02×1023个,故A正确;B.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含0.1molNaClO,能电离出0.1molClO-,但由于ClO-水解,所含ClO-的数目小于6.02×1022个,故B正确;C.溶液中水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目,若为常温,Kw=1×10-14,c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1,溶液中水电离出的H+数目等于6.02×1016个,但温度不一定是常温,故C错误;D.NaOH溶液和HY恰好反应完全时生成NaY,若一元酸HY为强酸,Na+数目等于Y-,若一元酸HY为弱酸,由于Y-水解,Na+数目大于Y-,所以Na+数目不可能小于Y-,故D正确;答案选C。
17.水煤气燃烧的速度是汽油的7.5倍,抗爆性好,压缩比高,热效率高。
水煤气的生产原理为C+H2O(g)
CO+H2。
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.12g14C中含有质子数为6NA
B.标准状况下22.4L的水煤气所含原子个数为2NA
C.高温下,18g水蒸气完全反应,转移电子数为2NA
D.28gCO和C2H4混合在一起,分子个数为NA
【答案】A
【解析】A.12g14C的物质的量为
=
mol,所含质子数为
mol×6×NAmol-1=
NA,A错误;B.标况下22.4L的水煤气的物质的量为1mol,CO和H2均为双原子分子,所以所含原子个数为2NA,B正确;C.18g水蒸气的物质的量为1mol,反应中H元素化合价降低1价,H2O整体降低2价,所以转移电子数为2NA,C正确;D.CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,所以28g混合物的物质的量为1mol,分子个数为NA,D正确;故答案为A。
18.“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应:
(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,CO2的密度比N2的小
B.1mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11NA
C.每生成22.4LCO2时,转移的电子数目为8NA
D.火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
【答案】B
【解析】A.相同条件下,气体的密度与相对分子质量成正比,常温常压下,CO2的密度比N2的大,故A错误;B.根据价键规律,1个(CH3)2NNH2分子中有11个共价键,1mol(CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11NA,故B正确;C.非标准状况下,22.4LCO2的物质的量不一定是1mol,每生成22.4LCO2时,转移的电子数目不一定是8NA,故C错误;D.N2O4是无色气体,火箭启动初期逸出的红棕色气体不是N2O4蒸气,故D错误;故选B。
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4的分子数为NA
B.1mol
所含质子数为10NA
C.常温常压下,48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有的Cl-数为NA
【答案】C
【解析】A. 标准状况下,CCl4是液体,无法计算CCl4的物质的量,A错误;B.1mol
所含质子数为1mol×(7+4)×NA=11NA,B错误;C.常温常压下,48gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量为
=3mol,则所含原子数为3NA,C正确;D.缺少溶液的体积,无法计算氯离子物质的量,D错误;答案选C。
20.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
B.足量Fe在2.24L
中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
C.1L0.2mol/L
溶液中含
数为0.2NA
D.0.1molNO与0.1mol
混合后分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,同时生成的氢氧化钠也能与铝反应生成氢气,故生成氢气分子数大于0.1NA,A错误;B.状况不明确,无法求得氯气的物质的量,故无法计算转移电子数,B错误;C.根据N=c×V,则1L0.2mol/L
溶液中含
数为0.2NA,C正确;D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,0.1molNO与0.1molO2混合后剩余氧气0.05mol,生成二氧化氮为0.1mol,由于存在平衡2NO2
N2O4,混合后分子数小于0.2NA,D错误;答案选C。
21.为了消除过多的二氧化碳,科技工作者找到一种转化方法,让二氧化碳生成甲酸(化学式:
HCOOH)作为燃料再利用。
其过程如图所示。
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
B.92g甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA
C.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NA
D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
【答案】D
【解析】A.标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子中含有22个电子,则1molCO2所含的电子数目为22NA,A错误;B.92g甲酸为2mol,其中氢原子的物质的量为4mol,数目为4NA,B错误;C.Au为金属单质,由金属阳离子和自由电子构成,不含有分子,C错误;D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g,物质的量为1mol,故含2NA个氧原子;而水的物质的量为54g,物质的量为3mol,故含3NA个氧原子,故溶液中共含5NA个氧原子,D正确;故选D。
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.常温常压下,20gD2O含有的中子数、电子数均为10NA
B.甲烷与白磷分子均为正四面体结构,其1mol分子中所含共价键数目均为4NA
C.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数目为NA
【答案】B
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
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