河北省张家口第一中学学年高一下学期开学检.docx
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河北省张家口第一中学学年高一下学期开学检
河北省张家口第一中学2016-2017学年高一下学期开学检测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14Na:
23S:
32Mg:
24Al:
27
第I卷(单项选择题,每题2分,共50分)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康。
它具有丁达尔现象
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
【答案】B
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.Na2SB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
【答案】D
【解析】A、Na2S是电解质,故A不符合;B、Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B不符合;C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电,则NaHCO3属于电解质,故C不符合;D、NH3的水溶液能导电,是因NH3和水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成离子而导电,即发生电离不是NH3本身,故NH3属于非电解质,故D符合;故选D。
3.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:
H++OH-══H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+
D.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
【答案】A
【解析】A、这里是澄清石灰水,应拆写成离子,盐酸是强酸,因此离子反应方程式为H++OH-=H2O,故A正确;B、丢失一个离子反应,应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;C、金属钠先于水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故C错误;D、银不与硫酸反应,故D错误。
【点睛】本题易错点是选项C,学生认为金属钠比铜活泼,应置换出铜单质,忽略了金属钠先于水反应,产生的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,得到氢氧化铜沉淀,应熟记金属钠与盐溶液反应,一般先于水反应。
4.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:
Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
【答案】D
5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NaHCO3可以和NaOH反应
用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3
B
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
C
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:
Na2CO3<NaHCO3
D
Fe3+具有氧化性.
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
【答案】B
【解析】A、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,加热法除去Na2CO3中混有NaHCO3,利用NaHCO3受热易分解的性质,两者之间没有因果关系,故A错误;B、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,因此盛放氢氟酸的试剂瓶不能是玻璃瓶,应是塑料瓶,存在因果关系,故B正确;C、碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,两者没有因果关系,故C错误;D、Fe3+和SCN-发生:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不属于氧化还原反应,两者没有因果关系,故D错误。
6.在下列条件的溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.强酸性溶液中:
Na+、K+、NO3-、SiO32-
C.可与Al反应放出氢气的溶液中:
Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使石蕊变蓝的溶液中:
Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-
【答案】D
7.下列叙述正确的是
A.直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.1mol·L-1的硫酸钠溶液和1mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别做导电性实验,两种溶液的导电性不同
D.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质
【答案】C
【解析】A、胶体是分散系,应是微粒直径介于1~100nm之间的分散系,故A错误;B、胶体本身不带电,故B错误;C、导电性与离子浓度和所带电荷数有关,1mol·L-1Na2SO4溶液中含有c(Na+)=2mol·L-1,c(SO42-)=1mol·L-1,1mol·L-1的NaOH溶液中c(Na+)=1mol·L-1,c(OH-)=1mol·L-1,离子浓度不同,所带电荷数不同,因此导电能力不同,故C正确;D、氢氧化铁胶体本身不带电,因为吸附带电微粒,因此能够导电,不属于电解质,故D错误。
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则溶液中有CO
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素
【答案】A
9.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
【答案】C
【解析】试题解析:
A.分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故A正确;B.温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度.故B正确;C.如果蒸干了的话,里面的固体物质会迸溅出来,因此,一般先蒸发到有绝大部分固体析出,然后停止蒸干,利用余热蒸干固体,故C错误;D.NaOH易潮解,称量时称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,故D正确。
10.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是
A.H2B.Cl2C.O2D.CO2
【答案】D
11.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是
A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
【答案】C
【解析】A、因为金属钠的密度小于水,因此浮在液面,四处游动,故A说法正确;B、金属钠与水反应是放热反应,且反应产生氢气,氢气发生轻微爆炸,听到嘶嘶的响声,故B说法正确;C、金属钠与水反应,生成氢氧化钠和氢气,没有银白色物质生成,故C说法错误;D、澄清石灰水是饱和溶液,金属钠与水反应,消耗水,氢氧化钙固体析出,同时此反应是放热反应,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高,而降低,氢氧化钙固体析出,溶液变浑浊,故D说法正确。
12.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列叙述正确的是
A.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28g,参加反应的CO2分子数为NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
C.0.5mol·L-1NaOH溶液中Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA
【答案】A
【解析】A、发生的反应是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2molCO2参加反应,质量增加56g,因此固体质量增加28g,参与反应CO2的物质的量为1mol,故A正确;B、四氯化碳在标准状况下不是气体,故B错误;C、没有指明溶液的体积,无法计算物质的量,故C错误;D、1molO2中含有电子物质的量16mol,因此16gO2中含有电子物质的量为16×16/32mol=8mol,故D错误。
13.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2M2++R2=2M3++2R-;③2R-+Z2=R2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
A.氧化性强弱顺序为:
XO4- B.还原性强弱顺序为: X2+ C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z- 【答案】A 14.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重 【答案】B 【解析】碳酸钠很稳定,不分解,A正确;两者都产生沉淀,不能用于检验,B错;碳酸钠溶于水会放热,碳酸氢钠溶于水吸热,因此可以用来区别两种固体,故C正确;等质量分别与足量盐酸反应,生成的盐的质量不同,D正确。 答案选B。 15.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是 A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸 【答案】B 16.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。 现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为 A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g 【答案】A 【解析】利用差量法可得: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑△m 168g62g m0.31g 解得m=0.84g,所以碳酸钠的质量是5.00g-0.84g=4.16gC项正确;答案选C。 17.已知氧化性顺序是: Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 A.Fe3+Br-Cl-B.Fe2+Br-Cl-C.Fe2+Cl-I-D.Fe2+Br-Cl-I- 【答案】C 【解析】氯气首先氧化碘离子、其次是亚铁离子、溴离子,因此不可能剩余亚铁离子和碘离子,溴离子消失,答案选C。 18.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示。 则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A.1: 1B.1: 2C.2: 1D.1: 3 【答案】B 19.除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 A.铁粉中混有铝粉: 用烧碱溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3: 用过量铁粉 C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3: 用适量Ba(OH)2溶液 D.MgCl2溶液中混有少量AlCl3: 用氢氧化钠溶液和盐酸 【答案】C 【解析】A、铝与氢氧化钠溶液能够发生反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而铁单质不与氢氧化钠反应,因此加入足量的氢氧化钠溶液,然后过滤,达到除杂的目的,故A说法正确;B、发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,然后过滤,除去过量的铁粉,能够达到除杂的目的,故B说法正确;C、Ba(OH)2与NaHCO3也反应,同时Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH,产生新的杂质,故C说法错误;D、加入过量的氢氧化钠溶液,发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl,然后过滤,向沉淀中加入盐酸,重新转化成氯化镁,故D说法正确。 20.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中(Fe3+): c(Fe2+)=2: 3,则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3: 2B.3: 5C.4: 3D.3: 4 【答案】D 【解析】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,发生反应: Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+): c(Fe2+)=2: 3,设溶液中Fe2+的物质的量为3mol,则Fe3+的物质的量为2mol,生成Cu2+的物质的量为1.5mol,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5: 2=3: 4,选D。 21.将某铝硅合金分成质量相等的两份,分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应,放出H2的体积(在相同温度和压强下)的关系正确的是 A.一样多B.前者多C.后者多D.无法确定 【答案】C 22.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③NaAlO2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④ 【答案】B 【解析】①因为盐酸的酸性强于碳酸,因此CaCl2不与CO2反应,灭有沉淀产生,故①错误;②碳酸的酸性强于硅酸,即发生Na2SiO3+2CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓,最终有沉淀产生,故②正确;③碳酸的酸性强于偏铝酸,因此有CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,氢氧化铝不溶于碳酸,有白色沉淀产生,故③正确;④碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,因此碳酸钠溶液中通入CO2,发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,有白色沉淀产生,故④正确;⑤因为通入过量的CO2,因此反应是Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2,没有沉淀产生,故⑤错误;综上所述,选项B正确。 【点睛】本题易错点是①,学生认为生成白色沉淀CaCO3,反应方程式为CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl,学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸,反应又回去了,因此CO2通入到CaCl2溶液,没有沉淀产生。 23.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C B.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C.该反应中转移的电子数为12e- D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2 【答案】D 24.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是 A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.NH4+ 【答案】C 【解析】A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子浓度增大,故A错误;B、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,所以二价铁离子浓度减小,故B错误;C、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,故C正确;D、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成大量的NaOH,铵根和氢氧化钠反应,这样NH4+转化成NH3从溶液逸出,铵根离子减少,故D错误;故选C。 25.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。 关于该物质的说法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 【答案】D 第Ⅱ卷(填空题,共50分) 26. (1)已知二氧化氯溶于水: 2ClO2+H2O HClO3+HClO2,请用单线桥标明电子转移方向和数目____。 (2)写出下列物质熔融态的电离方程式: NaHSO4______________________________________。 (3)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后,在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀。 滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为_____________。 (4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ________________________________。 取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,发生此变化的离子方程式为______________________。 (5)在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化剂是: ____________,还原剂是: _____________。 当生成28N2时,被氧化的物质的质量是: _____________g。 【答案】 (1). (2).NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-(3).Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓(4).FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(5).Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(6).Cl2,(7).NH3(8).34 (3)本题考查离子反应方程式的书写,碳酸钠的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+,离子反应反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓; (4)本题考查胶体的制备和胶体的性质,氢氧化铁胶体的制备: 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,加热到溶液出现红褐色液体,停止加热,反应方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,氢氧化铁胶体中加入盐酸,先发生胶体的聚成,出现红褐色沉淀,继续滴加盐酸,沉淀溶解,即Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O; (5)考查氧化剂、还原剂的概念,氧化剂是化合价降低的物质,还原剂是化合价升高的物质,根据反应方程式,NH3中N的化合价由-3价→0价,化合价升高,NH3为还原剂,Cl2中Cl的化合价由0价→-1价,化合价降低,因此Cl2是氧化剂。 【点睛】本题的易错点是问题 (2),学生常常忽略此条件是熔融状态,写成NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHSO4物质中是由Na+和HSO4-组成的,熔融状态下,电离方程式为: NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-;水溶液中是NaHSO4=Na++H++SO42-。 27.已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。 在一定条件下相互转化的关系如图2所示。 请回答以下问题: (1)A、B、C分别是什么物质: A是_______,B是________,C是_________,F是_______(填化学式) (2)写出A和B生成D的化学方程式: ________________________,向D溶液中加入_____________溶液可看到溶液变为血红色。 (3)写出F溶液中加入B的离子方程式: ___________________________________; 写出E溶液中加入A的离子方程式: __________________________________。 【答案】 (1).Fe (2).Cl2(3).H2(4).FeCl2(5).2Fe + 3Cl2 2FeCl3(6).KSCN或硫氰酸钾(7).Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(8).Fe+2H+=Fe2+H2↑ 点睛: 该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。 该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入间综合。 它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。 解框图题的方法: 最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 28.新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。 (1)甲同学用下左图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。 Fe粉与水蒸气反应的化学反应方程式为_________________________________________;证明实验中有氢气产生的现象是________________________________________________。 (2)已知不同温度下,α—Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同: 温度低于570℃时,生成FeO;高于570℃时,生成Fe3O4。 乙同学用上右图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。 ①试管a中的物质是____________________。 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验: 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入适量盐酸,微热加速反应的进行 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 Ⅱ 向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡 溶液没有出现红色 以上实验现象能否判断固体物质中Fe3O4的存在___________(填“存在”或“不存在”或“不能确定”),主要原因是_________________________(用离子方程式表示)。 【答案】 (1).3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2).有大量肥皂泡生成,开始点燃肥皂泡发生轻微爆炸,一段时间后点燃肥皂泡可听到“噗”的声音,并且燃烧。 (3).水(4).不能确定(5).2Fe3++Fe=3Fe2+ 【点睛】本题的易错点是铁和水蒸气的反应,学生掌握不熟练,经常书写成Fe2O3。 29.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 (1)A点的沉淀物的化学式为_________________。 (2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: _____________________。 (3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为: ______________,________________,________________。 (4)原混合物中NaOH的质量是_______________g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______________mL。 【答案】 (1).Mg(OH)2 (2).AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(3).NaOH溶液(4).CO2(5).稀盐酸(6).5.20(7).130 (3)利用Al(OH)3表现两性,先加入过量的NaOH溶液,发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,然后过滤,向沉淀中加入盐酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,因为Al(OH)3表现两性,溶于强酸,因此向滤液中通入足量CO2,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,然后过滤,向沉淀中加入盐酸,得到氯化铝; (4)A点的沉淀是Mg(OH)2,根据元素守恒,n(MgCl2)=1.16
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