学年高二化学上册过关提升训练题19.docx
- 文档编号:24116213
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:143.11KB
学年高二化学上册过关提升训练题19.docx
《学年高二化学上册过关提升训练题19.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二化学上册过关提升训练题19.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高二化学上册过关提升训练题19
第一章结构、位置与性质
第一关核外电子结构
关卡1-1核外电子排布式与原子轨道表示式
【例题】
1.(从左往右)2、2、6、2、6、10、2、6、10、14、2;2、8、18、32
2.N:
1s22s22p3,He]2s22p3;Cl:
1s22s22p63s23p5,Ne]3s23p5;Ca:
1s22s22p63s23p64s2,
Ar]4s2;Fe:
1s22s22p63s23p63d64s2,Ar]3d64s2;Cu:
1s22s22p63s23p63d104s1,
Ar]3d104s1
3.Fe3+:
Ar]3d5,Fe2+:
Ar]3d6,由洪特规则可知,3d轨道半充满状态的Fe3+更稳定。
4.③⑤
5.
(1)铜,Cu;
(2)1s22s22p63s23p63d104s1;(3)4,7;(4)3d104s1;(5)1
【闯关练习】
1.A
2.A
3.D
4.A
5.D
6.
(1)2s22p4;
(2)Ar]3d10;(3)Ar]3d84s2;(4)2s22p3;(5)2
7.(从上到下)Fe:
,1s22s22p63s23p63d64s2,
Fe3+:
,1s22s22p63s23p63d5,
8.3d84s2,5
9.
(1)Be或O;
(2)Cl,K;(3)Fe,1s22s22p63s23p63d64s2;(4)铜,1s22s22p63s23p63d104s1;(5)2,2p
第二关物质结构与位置、性质的关系
关卡2-1结构与位置的关系
【例题】
1.B
2.B
3.C
4.D
5.D
【闯关练习】
1.BC
2.D
3.C
4.D
5.B
6.C
关卡2-2结构与性质的关系
【例题】
1.B
2.A
3.B
【闯关练习】
1.B
2.B
3.D
4.
(1)N;Al;S;Cu;弱
(2)Ar]3d104s1;大;大;(3)Al(OH)3+OH―=Al(OH)4―
5.答案:
(1)
(2)3;纺锤(3)泡利原理(4)VIIB;d;3d54s2
关卡2-3位置与性质的关系
【例题】
1.B
2.A
3.B
4.C
【闯关练习】
1.AB
2.B
3.C
4.五;IA;①②③④;Li或Na。
5.答案:
(1)第二周期IVA族;
(2)Na>Al>C>O>H;(3)Na+:
H]―;NaH+H2O=NaOH+H2↑;(4)
(5)O=C=O;AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓或2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
6.
(1)第二周期IVA族;
(2)NH2―
;CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;加成反应;
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4]―,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]―+3H2↑;
(4)Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
关卡2-4物质结构综合应用
【例题】
1.A
2.AD
3.
(1)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe;
(2)第四周期VIII族;(3)O=C=O;(4)BDE。
【闯关练习】
1.C
2.D
3.D
4.
(1)第二周期VIA族;
(2)离子键、极性共价键
(3)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;将溶液冷却后,把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里观察溶液的颜色,若溶液变蓝,则白色固体为硫酸铜。
②2SO2+O2
2SO3;③3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
5.
(1)
(2)置换反应
(3)2Mg+SO2
2MgO+S(4)SO2+NO2=SO3+NO或CO+NO2=CO2+NO
第二章微粒间的作用
第一关离子键与共价键
关卡1-1共价键与共价化合物
【例题】
1.C
2.A
3.C
4.C
5.B
6.
(1)②;⑤⑩;①③⑨
(2)⑧(3)⑥⑦;④
【闯关练习】
1.D
2.C
3.A
4.B
5.B
6.B
7.
(1)DE
(2)C(3)ABCF(4)F
8.A
关卡1-2离子键与离子化合物
【例题】
1.B
2.A
3.A
4.D
5.
(1)
(2)
(3)
(4)
6.
(1)H、O、Na
(2)NaOH、NaHCO3(3)H2O2
【闯关练习】
1.C
2.AC
3.B
4.D
5.B
6.D
7.
(1)H、O、Na
(2)C>N>O>H(3)
(4)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
第二关配位键与配合物
关卡2-1配位键与配合物
【例题】
1.A
2.D
3.C
4.B
5.Ni、Cu2+、Fe3+
6.
7.Co(NH3)5Cl]Cl2;+3
【闯关练习】
1.C
2.C
3.B
4.4
5.
(1)Fe(SCN)]2+
(2)FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5]+3KCl
6.A:
CO(NH3)5H2O]Cl3;B:
CO(NH3)5Cl]Cl2·H2O
7.D
8.①σ键、π键;配位键②氢键
9.CrCl(H2O)5]2+
10.
(1)
(2)
第三关分子间作用力
关卡3-1分子间作用力
【例题】
1.C
2.B
3.A
4.B
5.
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
6.
(1)⑤⑧⑨;①②③④⑥⑦⑩
(2)氢;30(3)Li
7.
(1)H2O分子间可形成氢键
(2)C6H6、H2O大于(3)SiCl4>CCl4 【闯关练习】 1.C 2.D 3.C 4.B 5. (1)O-H键>氢键>分子间的范德华力 (2) 形成分子内氢键,而 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 6.B 7.A 8.C 9.<, 中形成分子内氢键,使其更难电离出氢离子。 10. (1)H;C;O;Na; (2)2和4;σ键,π键; (3)NaHCO3;因为HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合 第三章分子的结构分析 第一关杂化方式的判断 关卡1-1单中心分子/离子的杂化方式 【例题】 1. CO2 BF3 SO42- H2F+ NO2- HCN 中心原子 C B S F N C 中心原子形成 的σ键数目 2 3 4 2 2 2 中心原子 孤对电子数 0 0 0 2 1 0 中心原子 杂化轨道数 2 3 4 4 3 2 杂化方式 sp sp2 sp3 sp3 sp2 sp 2. 杂化方式 HClO sp CH2O sp2 SCN- sp NO2+ sp POCl3 sp3 【闯关练习】 1.A 2.A 3. (1)1sp2 (2)0sp2(3)1sp3(4)0sp3(5)0sp (6)0sp(7)0sp2(8)2sp3(9)0sp(10)1sp3 4.S原子;sp3杂化;sp3;p;σ 5. (1)5; (2)F、N、O;(3)3s23p3;(4)略;sp3杂化 关卡1-2结构图的杂化判断 【例题】 1.sp;sp3 2.sp2;sp2与sp3 3.sp2、sp3;4 【闯关练习】 1. (1)sp3 (2)sp2(3)sp2(4)不杂化(5)sp3 2. (1)sp3 (2)sp2(3)sp2(4)sp2(5)不杂化 3. (1)sp2、sp3;4、5;2 (2)ADE 第二关分子/离子空间结构分析 关卡2-1价层电子对互斥理论 【例题】 1. (1)sp3;1;三角锥形 (2)sp3;0;四面体形(3)sp2;1;V形(4)sp2;0;平面三角形(5)sp;0;直线形(6)sp2;1;V形 2. (1)sp3;三角锥形 (2)sp3;四面体形(3)sp;直线形(4)sp;直线形(5)sp2;平面三角形(6)sp3;V形(7)sp;直线形(8)sp;直线形 【闯关练习】 1.C 2. (1)3d54s1;3d轨道处于半充满状态,较稳定。 (2)H2O与NH3中心原子均采用sp3杂化,其中O原子上的孤对电子数为2,而N原子上的孤对电子数为1,对共价键的排斥更小,故NH3分子中键角更大。 3.C 4.120°>x>109.5° 关卡2-2等电子理论 【例题】 1.C≡O,略 2.CCl4等 3. (1)N2;CN― (2)N2O;SCN―、OCN―(3)O3;NO2― 【闯关练习】 1.O=C=O,N=N=O;N2;2: 2。 2. (1)SO3、BF3;CO32-等 (2)SiH4;NH4+、BH4―等 (3)CCl4、SiCl4;ClO4―、PO43-等(4)PCl3;PO33-、ClO3―等 3.3d104s1;sp3、sp2、sp 4.120°>x>109.5° 关卡2-3分子/离子极性的判断 【例题】 1. (1)H2、P4、H2O2、C2H4、苯; (2)SO2、HF、PCl3、NH3、H2O2; (3)CO2、BF3、CCl4、C2H4、苯 2. (1)大、大、小、小; (2)小、小、大、大 【闯关练习】 1.D 2. (1)非极性分子 (2)极性分子(3)非极性分子(4)非极性分子 (5)极性分子(6)非极性分子(7)极性分子 3. (1)平面正方形 (2) ; (3)非极性分子;极性分子(4)水是极性分子,黄绿色固体为极性分子,淡黄色固体为非极性分子,根据相似相溶原理,极性分子在水中的溶解度较大。 第四章晶体的结构 第一关晶体的基本概念与分类 关卡1-1吸热反应和放热反应 【例题】 1.(从左往右)周期性有序,无序,有自范性,无自范性,有固定熔点,无固定熔点,各向异性,各向同性,熔点,x-射线衍射。 2.④⑥⑨ 3.C 【闯关练习】 1.晶胞,重复单元,平行六面体 2.C 3.B 4.A 5.B 6.B 关卡1-2常见晶胞结构与性质 【例题】 1. (1)6,6,6,4,4; (2)8,8,8,1,1 2.分子间作用力,2,sp2 3.RQ2G4;+3价 4.1∶4∶2 5.5 【闯关练习】 1.2: 1、1: 1、4、4 2.MN MN3 MN2 3.ZXY3 4.3∶1 5.LaNi5 6.MgCNi3 7.BaO2 8.CuH 9.CaO,6,12 10.4 11.A 12.2∶1 13. (1)8,4,XY2; (2)12;(3)109°28’ 14. (1)3d64s2; (2)CH2=CH2,非极性;(3)Mn2+: 3d5,Fe2+: 3d6,由洪特规则可知,3d轨道处于半充满状态的Mn2+更稳定,再失去一个电子需要更多能量。 (4)12,4 关卡1-3常见晶胞结构与性质 【例题】 A组 1.C B组 2. 3.①K2NiF4 6;② ≈3.4 【闯关练习】 1.16 12 2.CuFeS2,4.32 3.B 4. (1)4; (2)XY2或Y2X;(3) 5. ×1010pm 6. 7.12, × ≈1.27×10-8 8.A,8, 9. (1)+1 (2)①SO ,共价键和配位键;②H2O,H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 关卡1-4晶体的类型 【例题】 1.(从左到右)××√×××;—××—√—;—√×—×—;√××—×× 2.C 3. (1)AEH,A; (2)B,F,DE,(3)BCFG,BDE,AH 4.A 【闯关练习】 1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12. (1)NaCl、C、HCl; (2)离子晶体、原子晶体、分子晶体;(3)离子键、共价键、范德华力 13. (1)NaCl、Na2S; (2)NaOH、(NH4)2S;(3)(NH4)2S;(4)Na2S2;(5)CO2、CCl4、C2H2; (6)C2H2;(7)H2O2;(8)SiO2、SiC 第二关晶体的结构与性质 关卡2-1分子、原子晶体的结构与性质 【例题】 1.AEG,AEFG,ADF 2.分子间作用力;共价键 3. (1)BCEF,E; (2)A;(3)ADE;(4)BCF,AD;(5)B;(6)E 4.D 5.C 【闯关练习】 A组 1.A 2.D 3.A 4.AEF,AEFG 5.ADFG,ADEF 6.C B组 7.B 8.B 9.D 关卡2-2金属、离子晶体的结构与性质 【例题】 1.C,ABC 2.离子键,金属键 3.C 4. (1)D; (2)BF;(3)DE;(4)DE,A;(5)BF;(6)F 5.B 6.C 【闯关练习】 1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.B 10.D 11.A B组 12.BC 13. (1)原子,共价键; (2)①②③④;(3)能形成分子间氢键;(4)②④ 关卡2-3晶体的熔沸点比较 【例题】 1.乙醇熔沸点高于乙醚。 因为乙醇、乙醚均为分子晶体,乙醇可形成分子间氢键,而乙醚不能形成分子间氢键。 2.CuO>CuS。 因为CuO与CuS均为离子晶体,阳离子相同,且阴离子带相同电荷,r(O2-) 3.CH4 CH4与SiH4均为分子晶体,SiH4的摩尔质量更大,分子间作用力更强,熔沸点更高。 4.金刚石>硅单质。 金刚石与硅单质均为原子晶体,金刚石中C-C键比硅单质中Si-Si键的键长更短,键能更大,熔沸点更高。 5.SiO2>KO2。 SiO2为原子晶体,KO2为离子晶体,一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体的熔沸点。 6.邻羟基甲苯<对羟基甲苯。 二者均为分子晶体,其中邻羟基甲苯可形成分子内氢键,对羟基甲苯可形成分子间氢键,故对羟基甲苯的熔沸点更高。 7.Al>Na。 二者均为金属晶体,Al3+比Na+所带电荷更多,半径更小,故Al中金属键更强,熔沸点更高。 8.AlCl3 AlCl3为分子晶体,NaCl和CaO为离子晶体,一般分子晶体的熔沸点低于离子晶体。 Ca2+、O2-所带电荷数多于Na+、Cl-,故CaO的晶格能更大,熔沸点更高。 9. (1)石墨>金刚石>石英>硅>干冰; (2)MgO>NaF>NaCl>NaBr;(3)Na2O>K2O>K2S;(4)H2O>H2Te>H2Se>H2S;(5)CBr4>CCl4>CF4>CH4;(6)乙二醇>乙醇>甲醇>乙烯;(7)Ca>Na>K;(8)Si3N4>NaCl>SiI4>HCl;(9)SiO2>CsCl>CBr4>CF4 【闯关练习】 1.B 2.固态时二者均为分子晶体,CH2=CHCl相对分子质量更大,分子间作用力更强,熔沸点更高。 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8. (1)氮; (2)2;(3)高,可形成分子间氢键。 9. (1)原子,共价键; (2)①②③④(3)HF能形成分子间氢键(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体,具有相同阴离子,由于r(Na+) 10. (1)BD; (2)N、F、H三种元素的电负性: F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键;(3)高,二者均为离子晶体,具有相同阳离子,阴离子带相同数目的电荷数时,由于O2-半径小于S2-,所以Cu2O的晶格能大于Cu2S,熔点更高。 关卡2-4均摊法的综合运用 【例题】 1.C 2.A 【闯关练习】 1.2,2 2.sp3,1,2 3. (1)原子;由原子构成,且晶体硼的熔、沸点介于金刚石和晶体硅两种原子晶体之间,故结构也应类似于金刚石、晶体硅。 (2)30,12,60° 关卡2-5晶体的综合应用 【例题】 1. (1)<;<; (2)1: 2,原子;(3)吸热 2. (1)Ar]3d9; (2)sp3;(3)①平面三角形;②SO3或BF3;(4)NH3和CH4均为分子晶体,而NH3可形成分子间氢键;(5)16NA;(6)12 3. (1)3d4; (2)AlN,4;(3)共价键,配位键 4.A 【闯关练习】 1. (1)Na2CO3,离子; (2)H2O,H2O,CO2;(3)2F2+2H2O=4HF+O2, ; (4)F>O>C>Al>Na;(5)Na+ 2. (1)分子晶体; (2)O>N>C>H,sp2杂化;(3)be;(4)M能形成分子内氢键,使溶解度减小。 (5)3d9,3d轨道上电子为全空或全满(3d轨道上没有未成对电子) 3. (1)①Ar]3d10;②2NA;③sp2,sp;N; (2)BCD;(3)CaO2; 4. (1)3s23p6; (2)SiH4;在IVA~VIIA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有IVA族元素氢化物不存在反常现象,组成与结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,a点所在折线对应的是SiH4。 (3)原子;(4)sp2;3;NO3-或CO32-或SiO32-;(5)①②③
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 化学 上册 过关 提升 训练 19