河北省中考化学 第一单元 身边的化学物质 第7讲 酸和碱专项训练 新人教版.docx
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河北省中考化学第一单元身边的化学物质第7讲酸和碱专项训练新人教版
第7讲酸和碱
考点内容
年份
题型
题号
分值
考查方式
1常见的酸
2015
选择题
3(D)
0.5
以选择题的形式考查稀释浓硫酸
2015
实验探究题
35(4)
1
在实验探究题中考查金属氧化物与盐酸的反应
2015
计算应用题
36
5
以计算题的形式考查酸与金属反应、计算所用稀硫酸的溶质质量分数
2014
选择题
6(A)
0.5
以选择题的形式考查浓硫酸和浓盐酸的性质
2常见的碱
2015
填空及简答题
30
(1)
2
以填空及简答题的形式考查氢氧化钙的化学性质
2015
填空及简答题
31
(2)
1
以框图推断题的形式考查氢氧化钙的用途
2014
选择题
5(A)
0.5
以选择题的形式考查NaOH的化学性质
2013
实验探究题
35
3
以实验探究题的形式考查氢氧化钙的检测方法
3酸碱中和反应
2015
填空及简答题
31(4)
1
以框图推断题的形式考查氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式
2013
计算应用题
36
5
以计算题的形式考查酸碱中和反应
4溶液的酸碱度
2015
选择题
3(B)
0.5
以选择题的形式考查测溶液pH
2014
选择题
6(D)
0.5
以选择题的形式考查酸雨的pH
2013
选择题
4(C)
0.5
以选择题的形式考查用pH试纸检验溶液酸碱性的方法
本讲内容近3年在我省中考均有考查,重点考查内容为:
常见酸碱的主要性质、pH的测定方法、酸碱中和反应。
考查题型为:
选择题、填空及简答题、实验探究题、计算题,占试卷分值约为2~8分,预计在2016年我省中考会重点考查酸、碱的化学性质及其具体应用。
常见的酸
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性
(1)常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞,在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊试液
紫色
无色酚酞试液
无色
(2)酸溶液______是酸性溶液,酸性溶液______是酸溶液;碱溶液______呈碱性,碱性溶液______是碱溶液;盐溶液______呈中性,呈中性的溶液______是盐溶液(填“一定”或“不一定”)。
(3)显酸性的溶液都含有______离子,显碱性的溶液都含有______离子。
【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液。
2.常见的酸
(1)浓硫酸和浓盐酸的比较
浓硫酸
浓盐酸
物
理
性
质
溶质的
化学式
______
______
颜色
无色
无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显____色
状态
黏稠的液体
液体
气味
无
__________
挥发性
无
瓶口有____出现,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性
溶于水____大量热量
与水以任意比例互溶
用
途
重要化工原料。
生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等
重要化工产品;除锈、制药;胃液中含有盐酸,可帮助消化
(2)浓硫酸的特性及稀释方法
①吸水性:
可作气体干燥剂,可以干燥________________________________________________________________________
(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择),但不可干燥________。
干燥气体时导管应注意“________”。
浓硫酸吸水是物理变化。
②强腐蚀性:
它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的________溶液,若是稀硫酸,是否也要处理?
答:
____。
③浓硫酸的稀释:
一定要把________沿器壁慢慢注入________中,并用________不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中。
因为水的密度小于浓硫酸的密度,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使酸液向四周飞溅,非常危险。
3.稀酸的化学性质(具有相似性质的原因:
都含有H+)
(1)与指示剂反应:
能使紫色石蕊试液________,使无色酚酞试液________。
(2)与活泼金属反应一般生成________。
如实验室制氢气的反应原理:
________________________。
(3)与金属氧化物反应一般生成________。
如:
CuO+H2SO4===____________;Fe2O3+6HCl===________________。
(4)与碱发生________反应一般生成________,反应过程中伴随热量的释放。
如NaOH+HCl===____________;2NaOH+H2SO4===________________。
(5)与某些盐反应一般生成____________________。
如实验室制取CO2的反应原理:
______________________________。
常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的对比
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
________
________
俗名
苛性钠、____碱、____碱
______、消石灰
色、态
白色、固体
白色、粉末
溶解性
____溶于水并____大量的热
____溶于水,溶解度随温度升高而____
吸水性
在空气中容易吸收水分而____,可作某些气体的干燥剂,但不能干燥________等
几乎不吸收水分
腐蚀性
有强烈的腐蚀性,若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上____溶液
有腐蚀性
制取
______________===CaCO3↓+2NaOH
________________________,该反应____大量的热
用途
重要的化工原料,广泛应用于__________、造纸、纺织、印染等工业。
生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂
作____材料,中和____土壤,涂刷树木,配制农药波尔多液
2.碱的化学性质(具有相似性质的原因:
都含有OH-)
(1)与指示剂作用:
碱溶液能使紫色石蕊试液变________,使无色酚酞试液变________。
(2)与某些非金属氧化物等反应生成________。
如氢氧化钠必须密封保存的原因:
________________________;NaOH吸收工业尾气SO2:
________________________;检验CO2的原理:
________________________。
(3)与酸发生中和反应生成________。
如熟石灰与盐酸、硫酸的反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)与盐反应生成____________。
如2NaOH+CuSO4===________________________________________________________________________;
Ca(OH)2+Na2CO3===________________________________________________________________________。
【归纳总结】稀酸的化学性质有5条,可伸出人的左手,将酸放在手心里,5条性质好比人的5个手指头,如图1所示;碱溶液的化学性质有4条,可伸出人的右手,将碱放在手心里,4条性质好比人的4个手指头,如图2所示。
谐音记忆为:
左手酸、右手碱,右手有点“残”(有四个手指头),双手搞定酸和碱。
图1 图2
酸碱中和反应
1.定义:
________和________作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2.实质:
酸溶液中的________离子和碱溶液中的________离子结合生成________。
3.应用:
(1)改良土壤:
如酸性土壤中可加入________(填名称);
(2)处理工厂废水:
含有稀硫酸的废水可用________来中和,反应的化学方程式是__________________________________;
(3)用于医药:
中和胃酸可服用________性药物;被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂—些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒。
溶液的酸碱度
1.溶液的酸碱度常用pH表示。
pH范围通常在0~14之间;pH________7的溶液显酸性,pH________,酸性越强;pH________7的溶液显中性;pH________7的溶液显碱性,pH________,碱性越强。
2.测定pH的方法:
用________蘸取被测液,滴到pH试纸上,pH试纸显色后与__________比较可得出溶液的pH(注意:
用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数)。
3.应用:
通过测定pH,可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。
正常雨水因溶有空气中的________略显酸性,酸雨pH________;胃液的pH________7;洗发液多呈________性,护发素多呈________性,因弱酸性的环境利于头发的生长,所以使用时先用________,后用________。
【归纳总结】有关酸碱度知识可以巧记为:
“小酸、大碱、7中性;越小越酸、越大越碱(甜)”。
命题点1 常见的酸
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。
(1)
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤_____
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素________,该反应的原理体现了酸的化学性质________(填序号)。
根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用________________________________________________。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有________。
思路点拨:
(1)酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水,如:
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水;酸与碱可以发生中和反应生成盐和水。
如:
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水;反应⑤中的CaCO3属于盐,HCl属于酸,为酸与某些盐的反应。
(2)醋酸能与铁反应,可为人体补充所需的微量元素铁,该反应属于金属与酸的反应;醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等。
(3)盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子,故具有相似的化学性质。
掌握酸的五条化学性质(能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)是正确解答此类试题的关键。
1.(2015·遵义)酸溶液中都含有H+,因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
2.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“-”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质,则X可以是________(填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
________________________。
3.(2015·广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是__________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
________、
________、
________
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填字母)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
命题点2 常见的碱
(2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________,所以氢氧化钠必须密封保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
思路点拨:
碱的化学性质为能使无色酚酞试液变红,能和某些非金属氧化物反应,能和酸发生中和反应,能和某些可溶性盐发生复分解反应,具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH-;氢氧化钠易吸水发生潮解,吸收空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水,需要密封保存。
掌握常见碱的化学性质(碱溶液能使无色酚酞变红,能与非金属氧化物、酸、某些可溶性盐溶液反应)是解决问题的关键。
4.(2015·北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A.熟石灰B.烧碱
C.食盐D.大理石
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.能去除油污,可作炉具的清洁剂
B.在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠
C.易溶于水,溶解时放出大量的热
D.水溶液能使牵牛花汁液变红
6.(2015·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的________,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为________________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是________。
A.稀HClB.酚酞试液
C.CaCl2D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液都由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是________。
A.H2SO4B.BaCl2
C.CuSO4D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为________________________。
命题点3 酸碱中和反应
(2015·南宁)请完成以下实验报告的填写。
实验名称:
酸和碱的中和反应
实验目的:
验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品:
试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
(1)在____中加入约1mL氢氧化钠稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
溶液显
色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后,________,直至溶液恰好变无色为止
溶液颜
色最后
褪去
两者能发生反应,反应的化学方程式是________________________
思路点拨:
(1)根据可供选择的仪器和药品,该实验需在试管中进行,氢氧化钠稀溶液能使酚酞溶液显红色;
(2)要验证氢氧化钠能否与盐酸发生反应,需向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴加稀盐酸,二者发生反应生成中性的氯化钠和水,酚酞由红色变无色。
试题考查酸碱中和的简单实验,要求能够根据实验要求选择仪器和药品。
回忆基础实验中操作步骤、现象、注意事项等,即可解答此类试题。
7.(2015·福州)下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8.(2015·宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。
下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
9.(2012·河北)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。
操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:
“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题:
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________。
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________________。
命题点4 溶液的酸碱度
(2015·石家庄四区联合模拟)下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围。
其中碱性最强的是( )
体液
A.胃液
B.尿液
C.血液
D.小肠液
pH
0.8~1.5
5.0~7.0
7.4~7.5
7.8~8.0
思路点拨:
pH>7的溶液显碱性,pH越大,碱性越强。
根据pH与溶液酸碱性的关系判断。
10.(2015·兰州)一些食物的近似pH如下表,对照表中信息,下列说法不正确的是( )
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
11.(2015·重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A.雨水pH=6B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7
12.(2015·重庆A卷)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A.测得炉具清洁剂pH=13
B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
实验一 酸、碱的化学性质
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)
紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变成____色,遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成____色;无色酚酞试液遇稀酸____色,遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成____色
(2)①将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有2mL稀盐酸的试管中;②将其中一支铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象
①发现铁锈消失,溶液变成____色;②铁钉表面有____产生
说明氧化铁、铁均与稀盐酸反应:
①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O;②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)①向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液;②然后再加入稀盐酸
①产生______________;②蓝色沉淀消失
①2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4;
②Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
(4)①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液,振荡;②然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸;③将反应后的溶液置于蒸发皿中加热,使液体蒸干
①溶液变____;②溶液由红色恰好变成____色;③发现有________出现
反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O
(5)①向两支试管中各加入少量相同的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL水,振荡;②再各滴入1~2滴酚酞溶液;③继续向一支试管中加入约1mL水,振荡;④向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡
①溶液浑浊,粉末不能全部溶解;②溶液变红;③粉末仍不能全部溶解,红色不消失;④粉末全部溶解,红色消失
说明氢氧化钙微溶于水,呈碱性,能与盐酸发生反应
注意:
(1)
(2)(5)都采用了对比的方法。
(2014·陕西)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。
分析并回答问题:
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式____________________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填字母)。
思路点拨:
(1)根据盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,使制得的氢气中混有氯化氢气体,不纯净进行分析解答;
(2)根据氧化铁能与酸反应生成铁盐和水,而铁盐溶液均呈黄色进行分析解答;(3)氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水;(4)酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应,A、B、C、E分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应;D中盐酸能与硝酸银溶液反应,硫酸能与氯化钡溶液反应,故五组实验中没有体现酸的通性的是D。
(5)B组实验原理可用于除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式________________________。
(6)C组试管中实验现象也相同,该现象是__________________。
(7)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式______________________________
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