山东省淄博市六中学年高二上学期学分认定期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省淄博市六中学年高二上学期学分认定期中考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二第一学期学分认定考试试题(化学学科)
注意事项:
1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量:
Na:
23O:
16H:
1C:
12
第I卷(选择题共51分)
一、选择题:
(本大题共有17小题,每小题3分,共51分)
1、下列说法或表示方法正确的是()
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧
气中分别完全燃烧,放出热量一样多。
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
=-285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
=-57.3kJ/mol,若将含
1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3kJ。
2、N2H4是一种重要的火箭燃料,能在空气中燃烧生成氮气和水,放出大量的热。
室温时,已知各共价键的键能如下表,通过计算得N2H4的燃烧热为()
键
N﹣H
N﹣N
O=O
N≡N
H﹣O
键能/kJ•mol﹣1
391
193
497
946
463
A.1088kJ•mol﹣1B.544kJ•mol﹣1
C.790kJ•mol﹣1D.382kJ•mol﹣1
3、已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)
=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101kPa时,1molCO和2molCO的燃烧热相等
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
<-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
5、在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
6、可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是:
()
A转化率压强
温度
P1(MPa)
P2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
7、下列能用勒夏特列原理解释的是()
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
C.SO2催化氧化生成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
8、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。
据图分析,下列判断不正确的是()
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.0×10-5mol·L-1·s-1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指
示剂
9、在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为()
A.1.2mol
B.
1.5mol
C.1.8mol
D.
2.1mol
10、高温下,某反应平衡常数K=
。
恒容条件下达到平衡时,温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.升高温度,平衡右移,逆反应速率减小
11、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,
c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9(mol/L)-2B.16(mol/L)2
C.20(mol/L)2D.25(mol/L)2
12、下列各表述与示意图一致的是()
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2
(g)+O2(g)
2SO3(g);
<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g)
<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO为8mol。
下列说法正确的是()
A.保持其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
14、c(H+)均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉.充分反应后,收集到气体体积分别为
和
,若相同条件下
>
,则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等
15、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
16、下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入氨水,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
17、常温下,向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
不变D.溶液中
不变
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
二、非选择题(本大题共有6小题,共49分)
18、(9分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方
程式为。
(2)化学反应中放出的热能(焓变,
)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
=-185kJ/mol
E(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol
则E(H—Cl)=,
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________。
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101
kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2
O
3(s)
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
19、(7分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)
=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。
(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
(10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是。
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
20、(9分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。
A.生成
的速率与消耗
的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.
、
、
的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
某温度下,将
和
充入
的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得
,则CO的转化率为__________,此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。
a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.恒容下加入
使压强变大
e.恒容下加入惰性气体使压强变大f.分离出甲醇
(4)在250℃时,测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:
CO
0.5mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此时反应的正、逆反应速率的关系是:
v(正)v(逆)(填“>”“<”或“==”)。
21、(9分)CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气
未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。
反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
a
(1)上述反应的逆反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)K
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)K1
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)K2
则K、K1、K2、之间的关系是。
(3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进
行反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。
①0~4min内,CO2的平均反应速率为mol·L-1·min-1,800℃时a=。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表,其中达到平衡状态的是(填字母)。
A
B
C
D
c(CO2)
3
1
0.8
1
c(H2)
2
1
0.8
1
c(CO)
1
2
3
0.5
c(H2O)
2
2
3
2
22、(7分)
(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,某同学设计实验如下表所示:
0.01mol•L﹣
1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol•L﹣1
Na2
SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是,表中V1=mL。
(2)可逆反应C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如图.
①图中t1到t2段、t3到t4段时引起平衡移动的条件分别可能是、;
②图中表示平衡混合物中CO的含量最低的一段时间是。
23、(8分)电解质溶液与人类生活息息相关,请回答下列问题
(1)某温度下,Kw=1×10-12(mol·L-1)2,若保持温度不变,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1×1010,则此时水电离出的c(H+)=mol·L-1。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是__________。
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(3)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3mol/L)在水中的电离度与浓度关系的是。
(4)在下列实验中,能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是。
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体,测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验,根据灯泡的明亮程度
2015级高二第一学期学分认定考试答案(化学学科)
1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、D8、C9、C
10、B11、C12、B13、C14、D15、C16、B17、D
4、【解析】达到化学平衡状态时,v正(O2)=v逆(O2)=
v逆(NO),v正(NH3)=
v正(H2O);生成xmolNO的同时一定消耗xmolNH3,反应不一定达到平衡状态。
C项减压后正、逆反应速率均减小。
7、【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。
引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等,这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。
催化剂不能引起化学平衡移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。
8、【解析】A读图可知正确;B中计算v,根据公式,v(NaHSO3)=
=
5.0×10-5mol·L-1·s-1;C中因为温度是唯一改变的条件,温度升高反应速率加快,不会相等。
温度越高,反应速率越快,但高于40℃时这里呈现负增长,且55℃时未观察到溶液变蓝,故高于40℃时淀粉不再合适做指示剂。
10、【解析】由平衡常数K=
知该反应的化学方程式CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),A错误;温度升高时H2浓度减小,说明在升温时平衡正向移动,ΔH>0,B正确;恒容增大压强的方式不确定,所以H2的浓度变化不确定;升高温度,平衡右移,但v正和v逆都增大。
12、【解析】酸碱中和滴定在滴定终点时,pH突变,A错误;放热反应,升温平衡左移,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,B正确;Mn2+是该反应的催化剂,反应一段时间后,化学反应速率会突然加快,错误;图示显示反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,而D项说ΔH<0,与图示不符,D错误。
13、【解析】A项,升高温度,H2S浓度增大,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热,正反应放热,错误;B项,通入CO气体瞬间正反应速率增大,达到最大值,向正反应方向建立新的平衡,正反应速率开始减小,错误;C项,设反应前H2S的物质的量为nmol,容器的容积为1L,则
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1
n(始)/mol10n00
n(变)/mol2222
n(平)/mol8n-222
因为该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以有K=
=0.1,解得n=7,正确;D项,根据上述计算可知CO的转化率为20%,错误。
18、(9分)
(1)CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-704kJ/mol(2分)
(2)432kJ/mol(2分)
(3)4CuCl(s)+O2(g)===2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol(2分)
(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)
=-260kJ/mol(3分)
19、(7分)
(1)
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol(3分)
(2)温度升高,H2O2分解速率加快(2分)
(3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
20、(9分)
(1)CDE(2分)
(2)80%(1分)250℃(2分)
(3)df(2分)(4)<(2分)
21、(9分)
(1)吸热(1分)
(2)K=K1/K2(2分)
(3)①0.15(2分)1(2分)②D(2分)
22、(7分)
(1)探究该反应速率与反应物浓度、温度的关系(2分)10(2分)
(2)①增大压强(1分)降低温度(1分)②t5~t6(1分)
23、(8分)
(1)1×10-11
(2)AD(3)B(4)ABD
解析:
(2)常温下中性溶液中,c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L,A项正确;V1=V2时,若HA是强酸,两溶液混合呈中性,若HA为弱酸,两溶液混合呈酸性,B、C项错误,D项正确。
(3)根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH
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