市级联考湖北省武汉市届九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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市级联考湖北省武汉市届九年级下学期中考模拟化学试题
【市级联考】湖北省武汉市【最新】九年级下学期中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中,不涉及化学变化的是( )
A.
陶瓷烧制B.
火药使用
C.
粮食酿酒D.
甲骨刻字
2.规范操作是科学实验的基本要求,下列实验操作正确的是( )
A.
滴加液体B.
稀释浓硫酸
C.
点燃酒精灯D.
过滤
3.下列物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠
B.水、矿泉水、海水
C.氧气、二氧化碳、空气
D.铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾
4.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A.物质性质与用途
①氮气化学性质稳定,可填充霓虹灯
②活性炭具有吸附性,可除去冰箱的异味
③CO2不燃烧也不支持燃烧,可用来灭火
B.组成与结构
①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
②CO与CO2化学性质不同是因为分子构成不同
③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同
C.消防与安全
①进入久未开启的地窖,应先做灯火实验
②存放易燃物时,不能堆放得过高
③发现煤气泄漏,应及时打开排风扇
D.生活与健康
①霉变的大米不能食用
②多吃加碘盐以预防甲状腺肿大
③不能食用甲醛溶液浸泡海产品
A.AB.BC.CD.D
5.化学概念在逻辑上存在交叉、包含、并列等关系,以下概念符合如图所示关系的是( )
选项
X
Y
Z
A
化合反应
氧化反应
化学反应
B
有机物
化合物
纯净物
C
酸
碱
化合物
D
钠盐
碳酸盐
盐
A.AB.BC.CD.D
6.某工厂废液中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
7.某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中(成分:
CO、CO2、H2)各组分的质量分数。
实验时先通一段时间氮气,再继续实验(已知:
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O.实验中供选用试剂:
①NaOH溶液,②澄清石灰水,③浓硫酸。
且装置中试剂均足量)。
下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂②
B.实验时,应先打开活塞K,再用管式炉加热
C.装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
D.测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数
8.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验:
下列说法正确的是( )
A.滤渣a中一定有CaCO3,可能有Mg(OH)2、一定不存在BaSO4
B.白色沉淀b为BaCO3
C.根据题中数据,可准确计算出该样品中各成分的质量
D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是NaOH
二、推断题
9.有一包白色粉末,可能由Ca(OH)2,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH,CuSO4中的一种和几种组成,为了探究固体的成分,现做如下实验:
(1)原固体中一定没有_____;
(2)原固体中一定有_____;
(3)生成气体的化学方程式_____;
(4)无色溶液a中一定含有的溶质_____;
(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想,合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸:
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠:
用溶液b、c、d。
三、计算题
10.某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:
取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成多少克二氧化碳__________?
(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符__________?
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数__________。
四、科学探究题
11.我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。
以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3•xH2O
次要过程为
FeCO3,写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:
H2C2O4(草酸
CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3•xH2O中x的值会_____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。
(计算过程)
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、墨汁做画只是用墨汁图画,时间长了会与氧气发生缓慢氧化,有新物质生成,属于化学变化,故A错;
B、火药箭需要物质燃烧产生能量,属于化学变化,故B错;
C、酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故C错;
D、甲骨文是在骨头上刻字,没有新物质生成,属于物理变化,故D正确。
故选:
D。
2.D
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误;
B、浓硫酸稀释时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里,图中所示操作错误;
C、点燃酒精灯时要用火柴点燃,禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,以防引起火灾,图中所示操作错误;
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
故选D。
3.C
【解析】
试题分析:
由一种物质组成的物质属于纯净物.由多种物质组成的物质属于混合物.由同种元素组成的纯净物属于单质.由不同种元素组成的纯净物属于化合物.
A、氢气、可口可乐饮料、氢氧化钠分别属于单质、混合物、化合物.
B、水、矿泉水、海水分别属于化合物、混合物、混合物.
C、氧气、二氧化碳、空气分别属于单质、化合物、混合物.
D、铝箔、澄清石灰水、高锰酸钾分别属于单质、混合物、化合物.
故选C.
考点:
单质和化合物的判别;纯净物和混合物的判别.
点评:
本题主要考查了物质的分类方法方面的知识.
4.B
【详解】
A、稀有气体在通电时,产生不同颜色的光,充入霓虹灯的气体是稀有气体;活性炭具有吸附性,可除去冰箱的异味;二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大,可以用于灭火,故A错误;
B、金刚石和石墨的物理性质相差较大,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同;一氧化碳是由一氧化碳分子构成,而二氧化碳是由二氧化碳分子构成,所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同,钠元素与氯元素本质的区别是质子数(或核电荷数)不同,故B正确;
C、久未开启的地窖中可能含有较多的二氧化碳,二氧化碳不支持呼吸和燃烧,含量过高对人体有害,因此进入久未开启的地窖,应先做灯火实验;存放易燃、易爆物时,不能堆放得过高过密,防止爆炸;然气泄漏时,打开排气扇有可能发生爆炸,故C错误;
D、霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定,经洗净、高温蒸煮后也不能食用;缺碘或碘摄入过量,都会引起人体患甲状腺肿大;甲醛能使蛋白质变性,甲醛有毒,不能食用甲醛溶液浸泡海产品,故D错误。
故选B。
5.C
【详解】
A、化合反应和氧化反应都属于化学反应,它们是交叉关系,不是并列关系,故选项错误;
B、化合物包括有机化合物和无机化合物,属于包含关系,不是并列关系,故选项错误;
C、化合物分为氧化物、酸、碱、盐,因此酸、碱都属于化合物,故选项正确;
D、钠盐和碳酸盐是交叉关系,不是并列关系,故选项错误;
【点睛】
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物.元素包括金属元素和非金属元素,而不是非金属单质;化合反应和氧化反应都属于化学反应,它们是交叉关系,不是并列关系;饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系,但它们与浓溶液不是从属关系
6.B
【详解】
解:
在金属活动性顺序中,Zn>Fe>Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应:
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程,
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程,
根据反应图像,ab段溶液的质量没有变化,可推出此段锌只于Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2;bc段溶液的质量开始减少,可知此段锌与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;所以b点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;c点含有的金属是Cu、Fe;d点溶液质量不在改变,说明Zn过量,此时含有的金属是Zn、Cu、Fe;加入盐酸后,会与Zn、Fe反应生成氢气,此时溶液中只有Zn(NO3)2,溶液为无色;由以上可知,纵坐标表示Fe(NO3)2的质量减少,综上所述,只有②③⑤正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。
7.D
【详解】
A.甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳,乙装置的作用是干燥气体,丁装置的作用是吸收生成的水蒸气,甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③,故A错;
B.加热前应先通一会氮气把装置内的空气排净,开始加热后,再通入混合气体,一来防止形成混合气体发生爆炸;另外,气体量一定,先加热,保证在通气体后能发生反应,以免造成气体浪费使测定结果不准确,故B错;
C.装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳进入丁装置,造成误差,故C错;
D.测得装置甲、装置丁反点前后的质量差可可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量,进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量,求出各组分的质量分数,故D正确。
故选D。
8.B
【详解】
解:
A、样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
x=1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁,故A错误;
B、滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀,故B正确;
C、根据题中数据,不能准确计算出该样品中硫酸钠的质量,故C错误;
D、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀,不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定氯化镁的存在,故D错误。
故选B。
9.硫酸铜Na2CO3,BaCl2,Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色,样品加水得无色溶液,故一定不含有硫酸铜;碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液,硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡,故一定有碳酸钡沉淀,故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,加适量盐酸仍然含有白色沉淀,故沉淀一定有硫酸钡,故固体中一定含有硫酸钠;无色溶液加酚酞变红,说明含有碱性物质,加氯化钡能产生白色沉淀,且溶液仍为红色,说明含有氢氧化钠。
【详解】
(1)根据推断,原固体中一定不含有硫酸铜;
(2)根据推断,原固体中一定有Na2CO3,BaCl2,Na2SO4;
(3)生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色,说明溶液中还有NaOH;
(5)A、白色沉淀A可能含有碳酸钙,除硝酸会混有钙离子,选项错误;
B、无色溶液a中可能存在钙离子,除盐酸会混有钙离子,引入新的杂质,选项错误;
C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液:
用溶液b、c、d,b中含有氯化钡,能与碳酸钠反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化钡不反应;c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉,溶液会由红色变成无色,碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性,溶液仍为红色,可以鉴别。
故选C。
10.5.5g不相符18.25%
【详解】
(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:
2g×10+50g-64.5g=5.5g;
(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y,
x=12.5g
y=9.125g
每片中钙含量=
,实际钙含量与标注不相符;
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数:
。
11.元素导热性BC2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2检查装置气密性b5.8偏大排出装置中的空气,防止发生爆炸14
【详解】
解:
(一)铁的广泛应用
1、“加铁酱油”中的铁指的是元素。
故填:
元素。
2、铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是导热性。
故填:
导热性。
3、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,不锈钢属于合金,聚乙烯纤维属于合成材料,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料。
故填:
B。
(二)铁锈成分的探究
1、B中铁钉与氧气隔绝,不容易生锈,A中铁钉和水、氧气接触,容易生锈,C中铁钉与水和氧气接触,容易生锈,同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈,因此最先观察到铁锈的是C。
故填:
C。
2、铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
故填:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
3、
(1)装配好实验装置后,首先要检查装置气密性。
故填:
检查装置气密性。
(2)洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液,用来吸收二氧化碳。
故填:
b。
(3)设碳酸亚铁质量为x,
装置F增重2.2g,说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳,
=
,
x=5.8g,
故填:
5.8。
(4)若缺少G装置,空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置,导致计算的碳酸亚铁质量偏大,从而导致Fe2O3•xH2O质量偏小,而通过E装置测定的结晶水质量不变,从而导致Fe2O3•xH2O中x的值会偏大。
故填:
偏大。
(三)炼铁过程的探究
1、进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是排出装置中的空气,防止发生爆炸。
故填:
排出装置中的空气,防止发生爆炸。
2、Fe2O3的质量为:
25.4g﹣3.6g﹣5.8g=16g,
16g氧化铁中铁元素质量为:
16g×
=11.2g,
5.8g碳酸亚铁中铁元素质量为:
5.8g×
=2.8g,
将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量为:
11.2g+2.8g=14g,
故填:
14。
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- 级联 湖北省 武汉市 九年级 学期 中考 模拟 化学试题