01高中化学方程式汇编最新全国通用.docx
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01高中化学方程式汇编最新全国通用
最新高中化学方程式汇编
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2(多量)==NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2O
Cu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
§2卤族元素
Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(强酸制弱酸)2HClO2HCl+O2↑
F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2
Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H22HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+HNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄色)+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3
2AgBr2Ag+Br2(AgCl、AgI类似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2+SH2S2Na+SNa2S
Fe+SFeS2Cu+SCu2S
S+O2SO23O22O3
2O33O22H2O22H2O+O2↑
H2SH2+S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2(少量)2H2O+2S
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)
SO3+H2O=H2SO4
2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:
SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO
2CO+O2点燃2CO2C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO加热Cu+CO2
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
CO2+H2O===H2CO3
C+H2OCO+H2(生成水煤气)C+CO2加热2CO
2C+SiO22CO↑+SiSi+O2SiO2
2F2+Si==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+4HF===SiF4+2H2O
CaO+SiO2CaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+H2NH3N2+3MgMg3N2
N2+O22NO2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4ClNH3+HCl
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)
8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2NO2N2O4
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
4P+5O2P2O5P2O5+3H2OH3PO4
§6几种常见的金属
4Al+3O22Al2O32Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O(Fe(OH)3、Cu(OH)2类似)
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)33C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Mg+CO22MgO+C
2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2
WO3+3H2W+3H2O2Al2O34Al+3O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
§7其他章节
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClCuCl2Cu+Cl2↑
2NaCl+2H2OH2+Cl2↑+2NaOH
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(吸热反应)
有机化学反应方程式
1.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
2.乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
4.乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
6.制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2
nCH3–CH=CH2
CH3
HC≡CH
7.乙炔的制取CaC2+2H2OCa(OH)2+↑
8.由乙炔制聚氯乙烯
+HClH2C=CHClnH2C=CHCl
9.苯与液溴反应(需铁作催化剂)
+Br2+HBr
10.苯的硝化反应
+HNO3+H2O
11.苯与氢气加成生成环己烷
+3H2
12.甲苯发生硝化反应
+3HONO2+3H2O
13.溴乙烷水解CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
14.溴乙烷消去反应
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O
15.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
16.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3
18.苯酚与氢氧化钠溶液反应
+NaOH+H2O
19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳
+CO2+H2O+NaHCO3
20.苯酚的定性检验定量测定方法:
+3Br2↓+3HBr
21.丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH
22.乙醛制乙酸
2CH3CHO+O22CH3COOH
23.乙醛的银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
甲醛的银镜反应HCHO+4Ag(NH3)2OH2H2O+4Ag↓+6NH3+(NH4)2CO3
24.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
25.乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O
26.乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
27.葡萄糖与银氨溶液
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH(CHOH)4COONH4
28.蔗糖水解方程式
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
29.麦芽糖水解方程式
C12H22O11+H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
30.淀粉水解
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
31.硬脂酸甘油酯皂化反应
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
+3NaOH3C17H35COONa+
。
。
..。
。
..
浅谈新课程背景下如何上好初中化学探究课
澄海实验学校陈爱红
内容提要:
如何在课堂中让学生学会探究、乐于探究,改变以往学生被动接受问题的学习方式,用探究的方法发现问题、分析并解决问题。
文章通过选准探究内容、创设问题情景、营造探究氛围、启迪探究思维、体现探究价值等一系列的做法,使学生在内心产生一种探究的欲望,自觉、主动地探索问题,从而获得新知。
关键词:
选准探究内容创设问题情景营造探究氛围启迪探究思维体现探究价值
《初中化学课程标准》指出:
“老师要更新教学观念,在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。
”作为一种教学方式,科学探究符合青少年的个性,在中学课堂中开展探究式教学,是发展学生对化学科学的真正理解力,构建化学核心观念的有效途径。
化学课堂中的探究是学生积极主动地获取化学知识,认识和解决化学问题的重要活动。
要有效地在化学课堂中开展探究式教学,就要求化学课堂向学生提供充分科学的机会,让学生能亲历以探究为主的学习活动,使他们在进行探究的过程中,体验学习化学的乐趣,增长科学探究能力,获取化学知识,了解化学学科发展的历史,形成尊重事实,善于质疑的科学态度。
作为一名化学教师,如何才能上好一堂化学探究课,下面就根据我的教学实践谈一谈自己的看法。
一、选准探究内容,提高探究教学的针对性
这是上好一堂探究课的基础。
如果教学内容本身没有很大的探究价值,或者在与之相
关的内容中没有找到非常合适的探究点,那么千万不要冒冒失失地去上探究课。
不要以为探究是一剂灵丹妙药,无论什么课一探究就可以成功。
比如在一些化学概念和化学计算的学习中,如何让学生自己去探究学习呢?
这对学生来说难度太大。
那么什么样的内容具有探究性呢?
一般而言,当学生原有的知识回答不了他所遇到的问题,即新内容与学生原有的经验产生认知冲突时,学生就会产生探究动力。
其次,探究学习的内容要有综合性,即探究学习的内容可以来源于学生的学习生活、社会生活、自然界和人类自身发展等方面。
最后,学生具有选择探究内容的自主性。
内容的选择往往被认为是教师的事情,与学生无关,但是在科学探究学习中,学生也可以自己选择内容,源于学生自发的探究往往更能激发学生的探究兴趣。
新的化学教材中,好多课都设有探究实验,这为教学提供了很好的平台,但是如何用好这些探究实验呢?
有很多老师依然受到传统教学观念的影响,认为这些探究实验都是“花架子”浪费时间,是“不经济”的学习,因此在教学中经常不情愿,甚至干脆不指导学生开展探究学习。
但如果我们能深入挖掘教材,在教学中运用好这些活动资源,那么不但不会耽误时间,反而会大大提高教学效率。
二、创设探究情景,激发探究欲望
一堂成功的探究课,离不开探究情景的创设。
我们经常说,好课一定要有一个好的开头。
课的开始,我们往往都是选择营造一种探究情景,良好的探究情景,可以诱发并触及学生的精神需要。
作为化学教师应当在化学课堂教学中创造最佳的探究情景,通过探究情景的创设,使学生明确探究目标,确定思维方式,并产生强烈的探究欲望,激发学生对新知识学习的积极性。
如在讲授“物质溶解时的吸热或放热现象”时,我设计了这样一个程序:
先做了一个实验,向烧杯(底部用石蜡粘有一小木块)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不断搅拌。
让学生观察现象并作出思考。
学生会发现烧杯底部粘着的小木块脱落,而想到可能NaOH加入水中溶解时,水溶液的温度升高,使烧杯底部的石蜡熔化,因而木块掉下来。
学生通过观察实验后觉得很惊讶,在惊讶之余又产生了疑问,是不是所有物质溶解时,溶液的温度都会升高?
物质溶解时,溶液的温度为什么会升高呢?
这样,使得学生带着渴求的心理探索其中的原因。
创设良好的探究情景,有利于激发学生的探究欲望,有利于学生理解和应用知识。
如何创设探究情景的手段很多,例如,利用讲述小故事、小典故,利用录象、多媒体,利用小魔木等手段。
这些多种多样的手段极大的丰富了课堂,使课堂气氛生动活泼。
但是,如果过多地依赖于这些,会使课堂过于杂乱,对知识的学习造成障碍,课堂内容肤浅。
因此,要根据教学的内容和教学对象的不同,选择恰当的方法创设探究情景,要锦上添花而不是画龙添蛇。
三、师生互动,营造探究氛围
当探究课进入高潮时,要营造一种师生互动的探究氛围,这样,大家才跃跃欲试。
探究活动的本质特征是教师不把构成教学目标的有关概念和认知策略直接告诉学生,取而代之的是教师为学生创造智力活动和交往的环境,让学生通过探究活动发现有利于这种探究的学习方法和认知策略。
在整个探究活动中,学生之间应相互交流,对问题、假设、实验、结论的解释进行描述,了解提出问题、形成假设、设计实验、归纳结论的策略和方法。
在整个探究活动中,学生不仅仅找到了对某个问题未知现象的解释,更重要的是使学生了解如何对某一现象进行科学探究,从而促进其探究能力的提高。
要营造良好探究氛围,教师首先要转换角色,要从单纯的知识传授者转变为学生学习的促进者,但这不意味者对学生放任自流。
在探究过程中,教师永远是帮助学生成功的伙伴;其次,要善于把教学任务转化为学生经过努力能解决的系列问题,并使学生对解决问题或实现目标产生兴趣和需要;最后,要鼓励学生多尝试、探索、试误,让探究学习的过程真正成为学生“自己想方设法解决问题”的过程。
例如在进行实验“探究燃烧条件及灭火原理”时,引导学生结合生活实际大胆提出猜想,燃烧的条件可能是:
1.必须是可燃物;;2.必须升温;3.要与空气接触(一般物质在水里不能燃烧)。
然后,由学生自主设计实验方案。
接着我对学生设计的实验方案进行评析。
对学生的创意给予肯定,并指出有些设计方案中的不足,指点学生进一步改进设计方案的技巧,并分析概括出合理的设计方案中的共同原理。
紧接着让学生动手做探究“燃烧的条件”实验。
学生通过观察、分析、总结出燃烧的三个条件后,我分别让小组同学点燃两根火柴,一根竖放(火焰在上端),一根平方,学生就会观察到竖放的火焰很快熄灭,而平放的火柴火焰却不会熄灭。
这是为什么呢?
看得出,此时同学们学习情绪高涨,学习兴趣浓厚,众说纷纭,这不仅激发了学生的创新潜能,强化了合作精神,拓展了学生的思维空间,焕发了课堂的互动气氛和生命活力,提高了学生思维的敏捷性、整体性和严密性,又使师生关系达到了水乳交融的美境,经过师生之间、同学之间的讨论,很快得出正确的结论。
四、启迪探究思维,激发创新精神
平时我们说万变不离其宗,在课堂教学中,这个“宗”就是思维。
不管采用什么样的探究形式,探究的核心是启迪学生的思维,而思维是从问题开始的,问题既是思维的源泉,更是思维的动力。
因此,在组织探究教学时,教师要善于从学生已有的经验出发,创设生动具体的问题情景,通过问题引导学生积极探究。
例如,在学习了H+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-鉴定方法后,可给学生布置这样一道实验习题:
现有盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠五种溶液,请你从中任选两种溶液,用五种方案进行鉴别。
要求所依据的化学性质不能类同,所用试剂在上述五种溶液之外。
本题的特点是选择的自由空间大,如果学生任选五种溶液中的两种,这样的组合方式有十种,每一种的组合按5个方案来计算,最少也有50种方案。
下面是一个学生鉴别两种溶液的五种方案:
以盐酸和氢氧化钙溶液为例。
第一种:
用指示剂(石蕊、酚酞均可),根据指示剂颜色的变化,可以鉴别出盐酸或氢氧化钙溶液。
第二种:
在两种溶液中分别通入二氧化碳气体,产生白色沉淀的为氢氧化钙,剩下的就是盐酸。
第三种:
分别加入碳酸钙粉末,鉴别出盐酸,剩下的就是氢氧化钙溶液。
第四种:
分别加入氯化镁溶液,鉴别出氢氧化钙溶液,剩下的就是盐酸。
第五种:
分别加入锌粒,鉴别出盐酸,剩下就是氢氧化钙溶液。
像这样的实验习题,学生自主选择的余地越大,自由发挥的空间就越大,学生学习的激情高、兴趣浓、劲头足,创新精神自然得以培养。
但实际教学中,很多教师经常设计一个并不高明的问题
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