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常见的酸和碱教学案例
常见的酸和碱教学案例
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂,并熟悉了几种酸和碱,这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体
无色液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?
[投影]
用途
盐酸(HCl)
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
硫酸(H2SO4)
重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?
进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
[教师]提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹;小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑;布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究,你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性,那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?
这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁,感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整,将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能;不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
[学生描述现象]
水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤,后果会怎样?
能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
[学生回答]1.皮肤立即被腐蚀,生成黑色的炭。
2.不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作:
如演示实验1。
[小结并板书]1.浓硫酸:
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?
为什么?
[学生思考后发言]1.稀硫酸没有强腐蚀性,不必采取处理浓硫酸的操作。
2.应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质,下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1)如下图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?
为什么?
(4)根据上面的实验和讨论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动,教师巡视]
[交流与讨论]
[总结并板书]
2.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
[过渡]探究了酸的性质,下一步我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱
[活动与探究](投影展示)
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1.潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
2.氢氧化钠用途:
可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外,还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中,放置约20min后取出,观察鸡爪的变化。
(注:
这个实验耗时较长,所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验,你有什么感想?
[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。
[教师]1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
2.若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)
氢氧化钠的用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙也是一种重要的碱,下面我们简单了解它的性质。
[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾。
[教师]1.生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
[总结并板书]1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2.可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。
那碱会有什么化学性质呢?
我们用同样的方法进行探讨。
[活动与探究]
(1)如右图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以,氢氧化钠必须密封保存。
讨论:
上面两个反应有什么共同之处?
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
[学生活动]
[交流与讨论]
[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心,都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。
原子团:
CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。
所以:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[总结板书]
3.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
[反思]这节课我们都学习了哪些知识?
[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质,体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时必须十分小心,另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
[作业]习题4、5
板书设计
二、几种常见的酸
1.浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
三、几种常见的碱
1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2.可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
3.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
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