化学反应原理精选最新选择题50道包含答案与解析.docx
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化学反应原理精选最新选择题50道包含答案与解析
化学反应原理精选最新选择题50道(包含答案与解析)
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A. 碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发分解
B. 多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大,越混乱,熵值越大
C. 水总是自发地由高处往低处流,这是一个自发反应
D. 室温下水结成冰是自发过程
2.下列说法正确的是( )
A. 用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果
B. 检验某溶液含有NH4+:
取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C. 液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容,所配制的溶液浓度偏小
3.把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( )
A. NaOH
B. Na2SO3
C. FeBr2
D. FeSO4
4.下列过程中的能量变化与下图一致的是( )
A. 镁条溶于盐酸
B. 氨气液化
C. 碳酸钙分解
D. NaOH固体溶于水
5.下列属于放热反应的是()
A. 铝热反应
B. 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C. C与CO2共热
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
6.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是( )
A. “硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B. 铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C. 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现“碳”的循环利用
7.在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,下列正确的是( )
A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极有氧气逸出
D. 铜片上有氢气逸出
8.2015年巴黎气候变化大会规定:
本世纪实现温室气体净零排放.下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是( )
A. 天然气
B. 氢气
C. 水煤气
D. 煤炭
9.已知热化学方程式:
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH3=+1.9kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. ΔH3=ΔH1-ΔH2
D. ΔH1>ΔH2
10.反应热是指( )
A. 热化学方程式中标注的“±akJ·mol-1”
B. 特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C. 不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D. 专指化学反应过程中放出的热量
11.在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%,氢气的体积占78%,经合成反应达到平衡后,在相同温度和压强下,气体体积缩小至原体积的95%,氮气的转化率接近于( )
A. 11.5%
B. 10.5%
C. 9.75%
D. 13.2%
12.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是( )
A. NH4HCO3
B. Cl2
C. CH3COOH
D. SO2
13.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能.
A. ①②③④
B. ②③⑤⑦⑧
C. ⑤⑥⑦⑧
D. ③④⑤⑥⑦⑧
14.下列各变化中,属于原电池反应的是( )
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B. 白铁(含锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C. 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D. 铁与H2SO4反应时,加入少量ZnSO4溶液时,可使反应加速
15.列有关叙述中,正确的是( )
A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 金属氧化物都是碱性氧化物,碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C. 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D. 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏,量筒使用前需要洗涤、干燥
16.下列物质是电解质的是( )
A. 铜
B. 酒精
C. 硫酸溶液
D. 硫酸钡
17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
18.北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。
下列关于水的说法正确的是( )
A. 水属于弱电解质
B. 可燃冰是可以燃烧的固态水
C. 氢氧两元素组成的化合物是水
D. 水的pH在90℃时约为6,呈酸性
19.对一已经达到化学平衡的体系,下列说法符合题意的是( )
A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C. 正反应进行的程度越大,正反应速率一定越大
D. 使化学反应速率发生变化,而化学平衡不移动的影响因素,一定是催化剂
20.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是:
H2+NiO(OH)=Ni(OH)2据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )
A. 电池放电时,电池负极周围的溶液pH不断增大
B. 电池放电时,镍元素被氧化
C. 电池放电时,镍元素被还原
D. 电池放电时,H2是正极
21.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )
A. 盐酸、空气、硫酸、氨
B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C. 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙
D. 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠
22.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )
A. 分解反应
B. 置换反应
C. 复分解反应
D. 化合反应
23.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B. Br2+2NaI=2NaBr+I2
C. 3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O
D. HBr+NaOH=NaBr+H2O
24.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
25.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
26.25℃时,下列溶液的碱性最强的是( )
A. pH=11的溶液
B. 0.1mol/LBa(OH)2溶液
C. 1L含有4gNaOH的溶液 D. 0.1mol/L KOH溶液
27.常温下,向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液,所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是()
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
C. 图像中A,B,C三处溶液中
相等
D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3PO4)
28.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
①强碱性溶液中:
K+、HCO3-、Cl-、SO42-
②小苏打溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
③含有0.1mol/LCa2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
④室温下,强酸性溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
⑤使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
⑥使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
⑦常温pH<7的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
A. 二项
B. 三项
C. 四项
D. 五项
29.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成如右实验:
则下列关于原溶液的判断正确的是( )
A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
B. 无法确定原溶液中是否存在Cl-
C. 肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
30.“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是()
A. 该燃料无毒,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B. 每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
C. 该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
31.室温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):
V(NaHSO4)为( )
A. 1:
1
B. 1:
2
C. 1:
3
D. 1:
4
32.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A. 碱性:
KOH>NaOH
B. 相对分子质量:
Ar>K
C. 酸性:
HClO4>H2SO4
D. 元素的金属性:
Mg>Al
33.下列说法正确的是( )
A. 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B. 改变温度对放热反应的影响程度大
C. 反应2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) △H>0是在高温下的自发反应
D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支试管加入少量MnO2,可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
34.在常温常压时,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体,放出热量QkJ(Q>0),将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,发生的反应为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,共消耗了4mol•L﹣1的NaOH溶液200mL.则此条件下,下列热化学方程式正确的是( )
A. C4H10(g)+
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣QkJ•mol﹣1
B. C4H10(g)+
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣10QkJ•mol﹣1
C. C4H10(g)+
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=+10QkJ•mol﹣1
D. C4H10(g)+
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣10QkJ
35.冬天用煤火取暖时,容易使人中毒的是( )
A. 一氧化碳
B. 二氧化碳
C. 二氧化硫
D. 碳氢化合物
36.已知:
一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)。
若向2L该容器中通入1.2molNO2气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2)为0.2mol/L。
下列说法正确的是( )
A. 增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小
B. 100s内NO2的分解速率为8×10-3mol/(L·s)
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.2Q
D. 其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4mol,则达到平衡后,c(O2)<c(NO2)
37.已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列说法不正确的是( )
A. Se的原子序数为34
B. 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D. H2S比H2Se稳定
38.已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10﹣5
Ka=3.0×10﹣8
Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11
右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C. 图象中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
39.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
操作和现象
结论
A
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加足量稀HC1,若白色沉淀不溶解
原溶液中一定含SO42-
C
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,变成红色
溶液中有Fe3+生成
D
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
FeCl2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
40.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )
A. 等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:
其中c(CO
)的大小关系为:
②>④>③>①
B. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O
)+c(C2O
)
C. 向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液:
c(CO
)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. 常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:
c(CH3COOH)+c(OH﹣)>c(Na+)+c(H+)
41.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物,n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物,其中s的水溶液俗称水玻璃,0.1mol/Ln溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. 离子半径大小:
Y>Z>W
B. 简单气态氢化物的稳定性:
R>Y
C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. 单质熔点:
Z>R>X
42.下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. Kw=c(H+)•c(OH﹣)=1.0×10﹣14的溶液
C. c(H+)=c(OH﹣)
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
43.已知:
对于电离常数为Ka的某一元弱酸,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。
常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 由图可知:
c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:
c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:
c(Na+)>C(Aˉ)>C(OHˉ)>c(H+)
D. 计算可知HA的电离常数:
Ka=
44.下列说法中,正确的是( )
A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B. 稳定性:
CH4>SiH4;还原性:
HCl>H2S
C. 16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同
D. K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大
45.对于反应:
N2+3H2⇌2NH3△H<0,下列叙述正确的是( )
A. 升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢
B. 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
C. 由勒夏特列原理可知合成氨时,分离出NH3可以提高原料利用率
D. 加压能加快反应速率,因为增加了活化分子百分数
46.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是()
A. 反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率
B. 已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若
>k,平衡就要向正反应方向移动
C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl可被100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收
47.反应Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 升高温度
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