精选试题高一化学上学期名校期中考试9份合集.docx
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精选试题高一化学上学期名校期中考试9份合集
广东省广州市第五中学-高一化学上学期期中考试试题新人教版
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12S:
32Cu:
64Mg:
24
第一部分选择题(共70分)
一、单项选择题:
本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
1*下列物质中,属于电解质的是
A*CO2B*铁C*CuSO4D*NaCl溶液
2*下列叙述正确的是
A*1molH2O的质量为18g/mol
B*CH4的摩尔质量为16g
C*3*01×1023个SO2分子的质量为32g
D*标准状况下,1mol任何物质体积均为22*4L
3*下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A*Ca2+、H+、Cl-、Ag+B*Cu2+、OH-、SO42-、K+
C*Ba2+、OH-、NO3-、Na+D*K+、CO32-、Ba2+、Cl-
4*关于容量瓶的使用,下列操作正确的是
A*使用前要检验容量瓶是否漏液
B*用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C*为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D*为了使所配溶液浓度均匀,定容后,手握瓶颈,左右振荡
5*下列反应的离子方程式不正确的是
A*铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B*镁与稀盐酸反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
C*氢氧化钙溶液与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
D*氢氧化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
6*下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A*H+→H2B*CO→CO2C*CO2→CO32—D*Fe2O3→Fe3+
7*下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是
A*2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
B*2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
C*H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
D*H2SO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
8*下列实验操作中有错误的是:
A*分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B*蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C*蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D*转移溶液入容量瓶时,必须用玻璃棒引流
9*下列溶液的溶质都是电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A*150mL1mol/LNaCl溶液B*75mL0*5mol/LCaCl2溶液
C*150mL2mol/LKCl溶液D*75mL1mol/LAlCl3溶液
10*用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
下列有关说法错误的是
A*Cu是还原剂,被腐蚀B*FeCl3是氧化剂
C*该反应是置换反应D*该反应属于离子反应
二、双项选择题:
本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。
漏选得2分,错选、多选不得分。
11*加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A*Cl-B*Ba2+C*CO32-D*Na+
12*从海水中可以提取溴,主要反应为:
2Br—+Cl2=Br2+2Cl—,下列说法正确的是
A*Br2是氧化产物B*氯气是还原剂
C*氯气是氧化剂D*该反应属于复分解反应
13*在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则未知溶液中可能大量存在
A*Ag+B*SO42-C*CO32-D*OH-
14*下列物质混合后,不能发生离子反应的是
A*硫酸钠溶液和氯化钡溶液B*硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C.稀硫酸滴到铜片上D*稀盐酸和碳酸钠溶液
15*下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A*常温常压下,32gO2所含的原子数目为2NA
B*标准状况下,11*2LCO2含有的原子数目为1*5NA
C*1molH2O含有的H2分子数目为NA
D*0*5mol/L的NaCl溶液中,Cl—的个数为是0*5NA
16*欲配制100ml1*0mol/LCuSO4溶液,正确的方法是
A*将16gCuSO4溶于100ml水中
B*将16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
C*将25gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
D*将20ml5*0mol/LCuSO4溶液用水稀释至100ml
第二部分非选择题(共30分)
三、填空题(共30分)
17*(4分)在碱性废水的处理中,通常用于烟道气处理。
在充分燃烧的烟道中,大约含有14%的CO2,将烟道气通入碱性废水中进行中和处理,是比较先进而经济的办法,写出该处理方法的离子方程式。
18*(10分)Ⅰ*糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。
其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3∙3H2O。
有关反应如下:
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
(1)以上反应中,属于氧化还原反应的是(填编号);
(2)反应②中的还原剂是(填化学式)。
Ⅱ*黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C=K2S+M+3CO2↑(已配平)
(1)生成物M的化学式为;
(2)在此反应中的还原剂为。
19*(16分)镁可与其他金属构成合金。
镁铝合金的强度高,机械性能好。
有“国防金属”的美誉。
自然界中的镁元素主要存在于海水中。
海水中镁的总储量约为1*8×1015t。
从海水中(主要含含Na+,Cl—,Mg2+等离子)提取镁的工艺流程图如下:
(1)A物质的化学式为。
操作1的名称为。
(2)试写出向固体A中加入足量盐酸的离子方程式。
(3)该反应的副产物主要有等。
(4)若开始得到的固体A的质量为116g,不考虑物质的损失,则最后生成的Mg的物质的量为mol。
广州市第五中高一期中考试
化学
答案
一、单项选择题(共40分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
D
A
B
B
C
C
广东省深圳锦华中学-高一化学第一学期期中考试试卷
注意事项:
1*答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
2*第II卷在指定的地方写姓名、考生号,并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
Si—28S—32Cl—35*5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ag-108I-127
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)
11*据最新报道,放射性同位素
Ho可以有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是
A*166B*99C*67D*32
22*鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A*萃取B*蒸馏C*过滤D*用激光笔照射
33*下列的分离方法不正确的是
A*用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B*用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C*用酒精萃取碘水中的碘D*用淘洗的方法从沙里淘金
44*等质量的下列物质中,所含氢原子数最多的是
A*C2H6B*NH3C*SiH4D*H2O2
55*下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A*①③B*①②④C*①②④⑤D*①②③④
66*下列有关0*1mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A*1L该溶液中含有NaOH40g
B*100ml该溶液中含有OH-0*01mol
C*从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0*01mol·L-1
D*在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0*1mol·L-1NaOH溶液
77*在物质分类中,前者包括后者的是
A*氧化物、化合物B*化合物、电解质C*溶液、胶体D*溶液、分散系
88*下列说法中正确的是
A*由同种分子构成物质一定是纯净物B*质子数相同的微粒一定是同种原子
C*混合物肯定由两种以上元素组成D*含有氧元素的化合物一定都是氧化物
99*镁条在下列那种气体中无法燃烧
A*O2B*N2C*ArD*CO2
1010*下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A*硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B*硫酸、空气、纯碱
C*氧化铁、胆矾、熟石灰D*硝酸、食盐水、烧碱
1111*下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A*氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B*BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C*Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液
D*石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
1212*设
为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A*1
个氢气分子所占的体积为22*4L
B*
个二氧化碳分子的质量为88g
C*0*1mol/L的NaCl溶液中,
与
离子总数为
D*17gNH3中所含原子数为
1313*下列叙述正确的是
A*含金属元素的离子一定都是阳离子
B*在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C*某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D*镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
1414*下列变化中,一定需要加入氧化剂才能完成的是
A*KMnO4O2B*KII2
C*CaCO3CO2D*HClH2
1515*离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是
A*所有酸和碱之间的中和反应
B*所有强酸和强碱之间的中和反应
C*所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D*强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
16*下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A*2Na+Cl2==2NaClB*Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C*2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D*Br2+2KI==2KBr+I2
17*同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是
A*所含分子数和质量均不相同B*含有相同的分子数和电子数
C*含有相同的质子数和中子数D*含有相同数目的中子、原子和分子
18*加入氢氧化钠溶液后,溶液中的下列离子数目显著减少的是
A*硫酸根离子B*碳酸根离子C*镁离子D*钡离子
19*22克化合物AO2含有3*01×1023个AO2分子,则A的相对原子质量为
A*11B*12C*44D*64
20*下列离子方程式正确的是()
A*铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B*铁片与氯化铜溶液反应:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C*氢氧化镁溶于盐酸:
Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2O
D*碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
21*根据下列三个反应的化学方程式:
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A*I-、Fe2+、Cl-、SO2B*Cl-、Fe2+、SO2、I-
C*Fe2+、I-、Cl-、SO2D*SO2、I-、Fe2+、Cl-
22*对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是
A*氧元素的质量比为1∶1B*分子数之比为1∶1
C*原子总数之比为1∶1D*质量之比为1∶1
23*在溶液中可以大量共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是
A*Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B*Na+、Cl-、HCO3-、Mg2+
C*Cl-、NO3-、K+、Ca2+ D*NH4+、K+、H+、SO42-
24*离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:
M2O7X-+3S2-+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X-中M的化合价为
A*+4B*+5C*+6D*+7
25*单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。
下列叙述中,正确的①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④XY既是氧化产物也是还原产物;
⑤XY中的Y2-具有还原性;⑥XY中X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A*①④⑤⑥⑦B*①③④⑤C*②④⑤D*①②⑤⑥⑦
二、填空题(每空2分,共30分)
26*写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的两个化学方程式
,
27*为了供学生课外活动,要求把SO
、CO
、
、OH-、
、
、
七种离子根据共存原理分为两组混合液,两组离子数目要接近,分配的结果是
第一组_________________________________
第二组_________________________________
28*在K2Cr2O7+14HCl
====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)元素被氧化,是氧化剂,氧化产物是;
(2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气L(标准状况)。
29*下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A*CaO、Na2O、CO2、K2OB*H2、N2、P、Cu
C*Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D*HCl、H2CO3、H2SO4、HClO
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)A;B;C;D。
30*工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。
请回答下列问题:
(1)在电解过程中,所发生反应的离子反应方程式为:
;
(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:
a、Na2CO3溶液b、Ba(OH)2溶液c、稀盐酸。
其中合理的加入顺序为(填写序号);
(3)如果在容积为10L的电解池内,一段时间后共收集到11*2L(标准状况)气体。
这时溶液中NaOH的物质的量浓度为(设电解时溶液的体积不变)。
三、实验题(10分)
31*(4分)配制500mL1*0mol/L的NaCl溶液时,下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填:
(1)*摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水;
(2)*移液过程中,不小心溅出少量溶液;
(3)*配制用的NaCl固体不纯净;
(4)*定容时,俯视刻度线;
32*(6分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学设计了如下装置进行实验:
(1)A处为加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的装置,此装置中用到的玻璃仪器有;
(2)B装置的作用是_________________________________;
(3)若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7*4克,加热到反应完全,冷却至室温时,测得B管增重3*78克,C管增重0*44克,求出x的值为____________;
(4)你认为该装置设计得是否严密_______?
(填“是”或“否”)。
四、计算题(4分+6分,共10分,需要解题过程,否则不给分)
33*将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量为100g;将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到88g气体。
计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少?
34*在标准状况下,把体积为VL的氯气通入300mL1mol/L的KI溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得到31*5g残渣。
试计算:
(1)通入氯气的体积为多少升?
(2)生成KCl的质量为多少克?
五、附加题(10分,需要解题过程,否则不给分)
35*某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成*称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生C02的体积(标准状况)如下表:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸溶液的体积(mL)
30
30
30
30
样品(g)
3*32
4*15
5*81
7*47
二氧化碳的体积(mL)
672
840
896
672
(1) 另取3*32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0*45g,计算并确定该天然碱的化学式。
(2)已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为____mol·L-1。
(3)依据上表的数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中V(CO2)(mL)与样品质量m(g)之间的关系式。
班级________________姓名_______________准考证号___________________
………………………………………………密………………………………封………………………………线………………………………………………
高一化学期中考试答题卷
二、填空题(每空2分,共30分)
26*,
27*第一组,
第二组,
28*
(1),,;
(2)L
29*A;B;C;D。
30*
(1);
(2);
(3)
三、实验题(10分)
31*
(1)*
(2)*
(3)*
(4)*
32*
(1);
(2)_________________________________;
(3)____________;
(4)
四、计算题(4分+6分,共10分)
33*
34*
(1)
(2)
五、附加题(10分)
35*
(1)
(2)
(3)
高一化学期中考试参考答案
一、选择题
1~5ADCAB6~10BBACD11~15DBDBD16~20BDCBB21~25DBBCA
二、填空题(每空2分,共30分)
26*略
27*第一组OH-CO32-Na+,
第二组H+Fe3+NH4+SO42-,
28*
(1)Cl,K2Cr2O7,Cl2;
(2)134*4L
29*ACO2;BCu;CZnCl2(Na2CO3);DHCl(HClO)。
30*
(1)略
(2)bac(3)0*05mol/L
三、实验题(10分)
31*
(1)*不变
(2)*偏低
(3)*偏低
(4)*偏高
32*
(1)大试管玻璃导管酒精灯;
(2)___吸收分解所产生的水蒸气_________________;
(3)_____10_______;
(4)否
四、计算题(4分+6分,共10分)
33*m(Na2CO3)=106g;m(NaHCO3)=168g
34*
(1)2*24L
(2)14*9g
五、附加题(10分)
35*
(1)2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
(2)2*5mol/L
(3)0<m≤4*98时,V(CO2)=202*4m(mL);
4*98<m≤12*45时,V(CO2)=1680-134*9m(mL);
12*45≤m时,V(CO2)=0
民族中学—学年第一学期期中检测卷高一化学
考试时间:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Na23 Cl35*5 Cu64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)
1*下列实验仪器,不宜直接用来加热的是( )。
A*试管B*烧杯C*坩埚D*蒸发皿
2*下列操作正确的是( )。
班级学号姓名
A*蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热
B*蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
C*分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D*萃取操作是,所选择的萃取剂的密度必须比水大
3*用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )。
A*标准状况下,22*4LCO2含有的分子数为NA
B*将10*6gNa2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0*2NA
C*1molCuO被还原成Cu,得到电子数目为2NA
D*1L0*5mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为0*5NA
4*下列关于电解质的理解中错误的是( )。
A*电解质、非电解质都对化合物而言,单质不属于此范畴
B*一种物质是不是电解质与其所处的状态无关
C*在水溶液里或熔融状态下,因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
D*电解质在任何条件下都能导电
5*下列电离方程式书写有误的是( )。
A*NaHSO4===Na++H++SO42- B*NaHCO3===Na++HCO3-
C*CH3COOH===H++CH3COO- D*Ba(OH)2===Ba2++2OH-
6*下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是强电解质,第三种是混合物的是( )。
A*水、纯碱、空气B*HNO3、盐酸、碱石灰
C*H2SO4、NaCl、烟D*Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
7*下列关于胶体的叙述正确的是( )。
A*利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B*胶体粒子很小,所以可以透过半透膜
C*直径介于1~10
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