上海中考化学试题含答案精校版.docx
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上海中考化学试题含答案精校版
2013年上海中考化学试题(含答案)精校版
2013年中考卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65
一、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。
1.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为
A.HB.HeC.ND.Cl
2.厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
3.属于有机物的是
A.C60B.COC.H2CO3D.C2H6O
4.互为同素异形体的一组物质是
A.氢气与液氢B.水银与银C.干冰与冰D.氧气与臭氧
5.Cr2O3可作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为
A.+2 B.+3C.+5 D.+6
6.pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是
A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水
7.在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A.硫粉B.铁丝C.木炭D.红磷
8.物质的俗名与化学式相对应正确的是
A.天然气:
COB.烧碱:
Na2CO3C.熟石灰:
Ca(OH)2D.纯碱:
KOH
9.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
C+2MgO。
该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10.用稀硫酸除铁锈的原理是
A.FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O
16.下图是某化学反应的示意图(“
”与“
”代表不同种元素原子),该反应可能为
A.氢气的燃烧B.水的电解C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧
17.X可以发生如下反应:
X+酸→盐+水;
X+非金属氧化物→盐+水。
X可能是
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
18.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同
19.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同分子
C.分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子数目一定发生变化
20.一个分子质量(单位:
克)的计算表达式为
A.
B.
C.
D.
二、填空题(共21分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
21.人类常从矿石中获取金属材料。
①铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是__________。
该反应所涉及的物质中,属于单质的是__________,常用于灭火的是__________。
②铜是人类较早利用的金属,木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________,反应后固体的质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③铝在现代生活中得到广泛应用。
炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由种元素组成,2molAl(OH)3中含有__________g氧元素。
④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。
22.某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保
持各自温度不变),结果如下图所示。
①甲烧杯中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②由以上实验可得出结论:
影响物质溶解性的因素有__________、__________。
③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时,溶液恰好达到饱和状态。
则t1℃时,硝酸钾的溶解度是________g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1______t2(填“>”、“<”或“=”)。
④经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度(℃)
溶解度(g/100g水)
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是__________℃。
请根据表中数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。
__________
23.如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。
实验内容如下表所示。
实验
编号
容器
针筒
容器
针筒
红墨水
液面位置
A
二氧化碳(充满)
10mL
澄清石灰水
二氧化碳(充满)
10mL水
保持
左高右低
B
0.65g锌
15mL盐酸
0.24g镁
15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平,容器I、II体积相同,装置气密性良好。
①实验a中,容器I内产生的现象是__________________。
红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
②实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的是容器________(填“I”或“II”)。
红墨水液面位置变化情况是__________________。
三、简答题(共19分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
24.某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体。
相关实验数据如下图所示(不计损耗):
①氯化钙的质量为__________g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
__________
25.气体制取是重要的化学实验活动。
①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。
该方法制取氧气的化学方程式是________________。
能收集氧气的装置是________(填编号)。
要得到干燥的氧气,可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。
该氧化物是________。
②实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是________(填编号)。
用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是________,能使反应暂停的实验操作是________。
实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________________________。
26.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。
为测定其成分,进行如下实验。
第一步:
取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步:
另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。
①由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。
②第二步实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________________。
BC段减少的沉淀是________________。
③C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量(n1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为n1=________。
参考答案
六、选择题(每小题1分,共20分)
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
A
D
D
B
A
A
C
C
D
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
A
C
B
B
C
D
C
A
B
D
七、填空题
47.
(1)Fe2O3或氧化铁
(2)Fe或铁
(3)CO2或二氧化碳(4)C+2CuO
2Cu+CO2↑
(5)减少(6)3或三
(7)96(8)游离
48.(9)饱和
(10)温度(11)溶剂种类
(12)40.0
(13)>
(14)50
(15)答案如图。
49.(16)石灰水变浑浊,产生白色沉淀
(17)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(18)II
(19)开始时左高右低,最终左右相平。
八、简答题(共19分)
50.
(1)11.1
(2)0.lmol
51.(3)2H2O2
2H2O+O2↑
(4)d
(5)CaO或氧化钙或生石灰
(6)ad
(7)长颈漏斗
(8)在乳胶管处夹紧弹簧夹
(9)CO2可溶于水
52.(10)KC1或氯化钾
(11)NaCl、BaCl2、KC1或氯化钠、氯化钡、氯化钾
(12)BaCO3或碳酸钡
(13)2n2
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