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深圳市二模试题及答案
深圳市2016届高三第二次调研考试
理综化学试题2016.4.26
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14Q-16F-19Ca-40Fe-56Ga-70As-75
7•我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其
法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”
是指
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏
&设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7Nk
B.标准状况下,22.4LN2和CQ混合气体所含的分子数为22
-1
C.1L浓度为1mol•L的H2Q水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.Mn◎和浓盐酸反应生成1mol氯气时,转移的电子数为2NA
r\
9.EDTA是一种重要的络合剂。
4mol—氯乙酸和1mol乙二胺(H2NNH2)在一定条件
下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为
序号
操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO)2溶液,出现
白色沉淀
该溶液中一定含有SO2-
B
向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热,产生能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中含NH+
C
常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度:
A「>B「
D
向蔗糖溶液中滴加少量稀HSQ,水浴加热;向其中滴
加少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无明显现象
蔗糖没有水解
负
11.一种以NaBH和fQ为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.
电池的正极反应为"Q+2e「=2OH
B.电池放电时Na*从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大。
WZ同族,Y、Z相邻,WY、Z三种
元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
下列叙
述正确的是
A.金属性:
XVY
B.原子半径:
Y>Z
C.最简单氢化物的热稳定性:
Z>W
D.
13.25C时,向100mL0.1mol?
L
Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
1NHHSO溶液中滴加0.1mol?
L一NaOH溶液,得到的溶液
pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(fSQ视为二元强酸)。
下列说法错误的是
A.a点时溶液的pHv1
丄2+
B.c点时离子浓度大小顺序为:
c(Na)>c(SO4)>c(NH4)
++2_
C.de段上的点均满足关系式:
c(NH4)+c(Na)>2c(SO4)
D.a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强
26.(14分)
已知氯化亚铁的熔点674C、沸点1023C;三氯化铁在300C以上易升华,易溶于水并且
有强烈的吸水性。
在500C条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:
12FeCb+3Q三2F®Q+8FeCb。
某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)
进行反应的探究。
回答下列问题:
(1)装置的合理连接顺序为A、D,其中E装置U形管左边设计为粗导
管的目的是。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体
的化学方程式为
(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至。
(5)设计实验:
1利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:
。
2测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:
27.(14分)不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有
NO「、和+6价铬的含氧酸根离子等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:
酸洗废液浓硫酸
~I
遞壓團一再生酸
废氧化铁屉"斗!
=八罰*.
调pH为3.5,分此|_渣1
I
NanSO3—|转化|
I
足虽氨水一區亀一C「(OH)3
I
Na:
S溶液—|沉镰|一渣2
I
石灰浆一丽]—濟3
I
殘液检测排放
Fe3+>Ni
已知:
1
化学键
键能
-1
/(kJ•mol)
N-H
391.3
Cl-Cl
243.0
N-Cl
191.2
H-Cl
431.8
金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
L3十
Fe
Ni1十
Cr十
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为:
Ni2++6NH、一-Ni(NH3)62+
2(g)+C02(g),向容积均为1L的甲、
剂,该反应的化学方程式为
(2)用焦炭还原NO勺反应为:
2NO(g)+C(s)=
乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400C、400C、TC)容器中分别加入足量的焦炭和一
定量的NQ测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n(NQ)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NQ)(乙容器)/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NQ)(丙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
1该反应为(填"放热”或"吸热”)反应。
2乙容器在200min达到平衡状态,则0〜200min内用NQ的浓度变化表示的平均反应
速率v(NQ)=。
(3)用焦炭还原NQ的反应为:
2NQ(g)+2C(s)—-Nb(g)+2CQ2(g),在恒温条件下,1mol
NQ和足量C发生该反应,测得平衡时NQ和CQ的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
1A、B两点的浓度平衡常数关系:
KC(a)Kc(B)(填"v”或“〉”或"=”)。
2A、B、C三点中NQ的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C')点。
3计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,
分压=总压X物质的量分数)。
36.(15分)(15分)
甘氨酸亚铁络合物是常用的补铁剂,其合成方法如下:
乙醇
纯品
FlSO4—水浴加热—抽濾—**沉降有机贺一粗品纯化—*
3^2诂粉1母b—有机洛剂冋收
(1)通入N的作用是。
(2)已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为NHCHCQQH甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在
水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
(3)抽滤的好处是,从“母液”中回收有机溶剂的方法是。
(4)“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设
备最好选用(填“常压干燥机”或“真空干燥机”)。
(5)有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产
率和纯度,请解释原因:
(6)若甘氨酸的投料量为300kg,产出纯品346.8kg,则产率为。
(甘氨酸
的相对分子质量为75)
37.(15分)
氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式。
(2)NE的分子构型为,NO—的空间构型为,1molNO—中含有的(T
键的数目为:
。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。
BN的晶体结构与金刚石相似,
其中B原子的杂化方式为。
(4)元素第一电离能的大小:
As(填““>”或“=”)Ga,原因是
(5)相同条件下,在水中的溶解度:
NH(填““>”或“=”)PH,原因是
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpmo则砷
化镓的化学式为,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离
为pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为g?
cm一3(设
2为阿伏加德罗常数的值,用含c、2的式子表示,原子量:
Ga-70,As-75)。
38.(15分)
以A(GH)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及
产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
CII=CHCOOH
NaNH2CII.Cl,_Na.—.1)B2H6「O
乂*国液nh「回2)H2O2(OH-0浓硫酸,△
②(C4H6)③(C4H8)④(GHgO)⑤
回答下列问题:
(1)A的名称是;已知C是反式产物,贝yC的结构简式为
(2[⑥的反应类型是,⑧的反应类型是。
(3)F含有的官能团的名称是。
(5)
肉桂酸(
CH=CHCOOH
0
)的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生水
(4)反应⑤的化学方程式为
解反应的共有种(不考虑顺反异构)。
与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积比为
2:
3的两组峰的有机物的结构简式是
(6)
参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯
深圳二模化学参考答案
7.C8.D9.A10.B11.C12.B13.D
26.(14分)
(1)CBEC(2分,少一个C扣1分,少两个C扣2分,其它错误均不给分);防止FeCb冷凝在导管中,堵塞导管(1分,答到“防堵塞”即可得分)。
(2)2Na2C2+2H2O=4NaOH+。
2匸(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,漏写f不扣分;)。
(3)4FeCl2+3O2二2Fe2Q+4Cl2(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,反应条件不作为采分点)。
(4)硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失(2分,答到其中任意一点
都得2分)。
(5)①取少量固体加水溶解(1分),用pH试纸(或pH计)测得溶液显酸性(1分),即证(共2分,少一点扣1分,其他合理答案也给分)。
②称取一定质量B中的残留固体,加入足量的盐酸(或硫酸等)溶解(1分),加
足量的fQ氧化后(不答也可)再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀(1分),过滤、洗涤、在空
气中充分灼烧至恒重称量(1分),计算。
(共3分,其他合理答案也给分)
27.(14分)
(1)硝酸、氢氟酸(2分,少一个扣1分,写分子式也可);降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解(2分)。
(2)实现废物利用,降低生产成本(2分,每点1分)。
(3)Cr2Q72-+3HSQ「+5H+=2Cr3++3SQ2「+4^0(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分)。
(4)2++S2-=NiS^+6NH(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,漏写J不扣分;写+S-+6H0=NiSj+6NH?
H0也给分)。
(5)CaSO(1分)。
(6)1.9(2分),符合(1分)。
28.(15分)
H
”■*
(1[①1:
':
'(2分);+11.3kJ?
mol-1(2分,未写单位扣1分)。
②NHCI+HO—NH+HClO(2分,未写可逆符号扣1分,配平错扣1分,反应物或
生成物书写错误给0分,写NHCI+2H2O—NH?
HaO!
HClO也得分)。
(2)①放热(2分);②0.003mol?
L?
min(2分,未写单位扣1分)。
(3[①=(1分)②A(2分,写小写a给0分)
32MPa(2分,未写单位扣1分)
36.(15分)
(1)防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率(1分)。
(2)2NHCHCOOHFe21—(NH2CHCOO)Fe+2H+(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分;不写可逆符号不扣分。
写2NHCHCOOHFe=(NH2CHCOO)Fe+H2f也得分)
(3)加快过滤的速度(1分),蒸馏(2分)。
(4)无水乙醇(或丙酮等)(2分);真空干燥机(1分)。
(5)石灰石消耗H,使H浓度降低(1分),有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行(1分);同时,Ca2+与SOT反应生成CaSQ沉淀,降低了杂质离子SQ2「的浓度(1分)
(共3分)。
(6)85%(3分,答0.85也给分)。
37.(15分)
2262610,2,110,2,1
(1)1s2s2p3s3p3d4s4p或者3d4s4p(1分)
(2)三角锥形(1分);平面三角形(1分);3N.(1分)
(3)sp3(1分)
(4)>(1分);As与Ga位于同一周期(1分),分别为VA与川A族,As的p轨道处于半充满的稳定状态(1分),故第一电离能:
As>Ga(共2分)
(5)>(1分);NH分子与水分子之间能够形成氢键(1分)
(6)GaAs(1分);一■(2分);(2分)
4尽
38.
(15分)
(1)
乙炔(1分,
写结构简式不给分)
H、_.CH3
H3CH(1分)。
(2)
加成反应(1分,答加成不给分)
氧化反应(1分,答氧化不给分)。
(3)
碳碳双键(1分,答双键不给分)
1分,不写名称不给分)。
(4)
浓硫酸
△
H二CHCOOCHCH2CH3CH3
H^CHCOOHCH3
+CH3CH2CHOH
+H?
o
(2分,不用可逆
符号不扣分,反应物或生成物书写错给0分,
配平错或漏写水扣
1分,反应条件不作采分点)。
GHOCH也给分)。
(5)7种(2分);CHCHOCHCH(1分,写
(6)
CH3CHOCH3CH3h2CH3__
HC’CH甘HOCHSCCHOH催化剂HOCHC^CHCHOH—CH疔CH=CH一CCW―
CH3MnO2°
ONH3
NH
(共
4分,每步
1分,每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣
1分)。
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