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届浙江省舟山七中新高三新起点摸底质量调测
2021年浙江省舟山七中新高三新起点摸底质量调测
化学试卷2010、6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间90分钟。
(原子量:
C12N14O16S32Cl35.5Cu64Ba137Fe56Ag108)
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(每个小题均只有一个选项符合题意)
1、材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
下列有关材料的说法中正确的是
A.生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要使用石灰石
B.在潮湿的空气中纯铁比生铁更容易生锈
C.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
D.造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
2、据报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中不正确的是
A.自然界硅的贮存量丰富
B.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
D.从Si(s)+O2(g)
SiO2(s)△H=—858.6KJ·mol-1可知,硅燃烧放出的热量大
3、不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
4、下列关于牙膏的说法中不正确的是
A.牙膏中加甘油作保湿剂,可用新制Cu(OH)2检验其存在
B.牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C.牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感
D.用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固,从而有效防止蛀牙,故牙膏中的氟含量越高越好
5、按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)
A.C1上发生还原反应
B.M装置中SO42—移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M中溶液PH变大,装置N中溶液PH变大
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同
6、海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3min,再过滤,得到滤液。
煮沸的目的是
A.加快碘元素与水反应的速率B.使溶液浓缩
C.使空气中的氧气更多地进入溶液D.加速碘化物的溶解
7、下列叙述中,正确的是
A.漂白粉、纯碱、淀粉、氢氧化铁胶体分别属于混合物、盐、有机物、纯净物
B.离子键属于静电作用,离子化合物属于电解质
C.CH2Cl2有两种不同结构
D.单斜硫和斜方硫是硫的两种同位素
8、常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加),恰好完全反应,则下列有关所得混合液的说法正确的是
A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)-
B.混合后溶液pH=7
C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
9、已知t℃时一种饱和溶液的以下条件:
①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度.在以上条件的组合中,不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是
A.②③④⑥B.④⑤⑥C.①②④⑥D.②③⑤
10、向盛1mLlmol·L—1AlCl3溶液的试管中加入3mL10%NaF溶液,再加入lmL3mol·L—1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是
A.3mol·L—1氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强
B.NaF溶液碱性较强,Al3+完全反应生成AlO2—,而AlO2—不能与氨水反应生成Al(OH)3
C.氨水为弱碱溶液,Al3+不与弱碱反应
D.Al3+与F—结合生成新物质,溶液中几乎没有Al3+了
11、如右图所示,向A、B中均充入1molx、lrnolY,起始时A、B的体积都等于aL。
在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H 达平衡时,A的体积为1.4aL。 下列说法错误的是() A.反应速率: v(B)>v(A) B.A容器中x的转化率为80% C.平衡时的压强: PB=PA D.平衡时Y体积分数: A 12、《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。 这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。 “瘦肉精”的结构可表示如图,下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是: A.摩尔质量为313.5gB.属于芳香烃 C.不能发生加成反应D.分子式为C12H19Cl3N2O 13、下列关于实验的叙述正确的是 A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案 B.苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠,此反应可说明苯酚的酸性比碳酸强 C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案 D.向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+ 14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.15.7g混合物恰好与盐酸不完全反应 D.加入混合物9.2g时盐酸过量 15、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol,下列说法正确的是 A.符合上述条件的甲共有3种B.1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C.乙不能和溴水发生反应D.2mol乙最多消耗1molNa2CO3 16、下列有关溶液中的方程式表示正确的是 A.硫化钠水溶液呈碱性的原因: S2-+2H2OH2S+2OH- B.草酸氢钠(NaHC2O4)固体溶于水的电离方程式: NaHC2O4Na+HC2O4- C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶: 2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COO-+3H++11H2O 17、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.1mol·L-1的铵明矾[NH4A1(SO4)2]溶液等体积混合,反应后混合液中各离子浓度大小比较合理的是 A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(A13+)>c(OH-)>c(H+) B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(A13+)>c(H+)>c(H-) C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(A13+)>c(OH。 )>c(H’) D.c(SO42-)>c(A13+)>c(NH4+)>c(H+)>c(H-) 18、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。 下列图像描述正确的是() A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH>0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 第Ⅱ卷(非选择题46分) 19、(14分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。 相关信息如下 i.X为红褐色沉淀;ii.A为单质,B为溶液,D和F为气体; iii.反应②为某化工生产中的尾气处理方式,产物只有Y和H2O。 根据以上信息回答下列问题: (1)组成A的元素在周期表中属于: (选填序号); (A)主族元素(B)副族元素(C)过渡元素(D)短周期元素 (2)写出B物质的化学式: ; (3)写出反应②的化学反应方程式: ; (4)以石墨为两极材料,电解C的水溶液,写出电解初期阴极的电极反应式: ; (5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应,当生成n(C): n(E): 2: 3时发生转移mol电子; (6)在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时,写出当n(E): n(Na2O2)=1: 1时反应的离子方程式: 。 19.(14分) (1)C(2分) (2)HNO3(2分) (3)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(3分) (4)Fe3++e-=Fe2+(2分) (5)1.2(2分) (6)4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑f(3分) 20、(10分)⑴.在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0 将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成,则10min内该反应的平均速率v(H2) 。 ⑵.在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下 反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。 ②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 20(10分每空2分) (1)0.0003mo1·L—1·min—1 (2)①<;②V2/a2③增大;不变 21、(13分)人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。 某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量(忽略水蒸气等微量成分)。 其中B是带刻度的量气装置。 实验步骤: ①先检验装置的气密性。 再向装置中装入药品(如图所示),其中C瓶溶液上方为100ml 已除尽CO2的空气(N2和O2的体积比为4/1)。 ②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶吹气后关闭d,并冷却到室温,收集到V1ml气体。 ③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒D中液面读数为V2ml。 ④关闭e、f,降低燃烧匙的高度,用电火花引燃红磷。 ⑤等C瓶冷却到室温,打开f最终量筒D液面读数为V3ml。 回答下列问题: ⑴A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是 ⑵C装置中红磷要过量的目的是 。 ⑶反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为 ⑷利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为 CO2所占体积百分数为 ⑸步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数,这样会使所测氧气体积分数 (填“偏大”或“偏小”)。 21、(13分)⑴CO2在Na2CO3中会被吸收 ⑵消耗完C中的O2 ⑶Na3PO4和NaOH ⑷ ⑸偏小 22、已知由C、H、O三种元素组成的化合物A,其相对分子质量为60,且A能与NaHCO3反应生成CO2。 请回答下列问题: (1)A的结构简式是_________________________。 (2)有机物B与A相对分子质量相同,A和B之间能发生酯化反应,生成有机物C;B烃基上的一氯取代产物有3种。 C的结构简式是______________________ (3)有机物B在Cu作催化剂的条件下与02反应生成D,化学方程式是。 (4)有机物E是D的氧化产物,F是E的一种同分异构体,F可发生如下图所示的转化,其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。 ①写出F的结构简式_____________________ ②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________ ③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物,写出化学方程式。 22. (1)CH3COOH (2)CH3COOCH2CH2CH3 (3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
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