学年广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题.docx
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学年广东省梅州市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列物质不能用作食品添加剂是()
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛
2.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量Y,平衡后X体积分数与原平衡相比增大
3.试分析下列可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是
A.
B.
C.
D.
4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A.原子半径:
W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 5.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下: 其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。 下列有关说法错误的是 A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B.“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3 C.“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等 D.“煅烧”操作用到的仪器: 玻璃棒、蒸发皿、泥三角 6.说法中正确的是( ) A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 7.下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 8.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 A.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g 9.某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是 A.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色 B.若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应 C.若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气 D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体 10.“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。 在火箭升空过程中,燃料发生反应: C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。 下列有关叙述正确的是 A.该燃料无毒,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA C.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物 11.分子式为 的有机物含有一个六元环结构,在酸性条件下发生水解,产物只有一种,又知该有机物的分子中含有两个甲基,则该有机物的可能结构有 A.6种B.8种C.10种D.14种 12.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B.在pH=0的溶液中: K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C.在含大量Fe3+的溶液中: NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ D.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中: NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 13.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质,下列说法不正确的是 A.利用I、II装置制取气体(K2关闭、K1打开),可以收集H2等气体,但不能收集O2、NO气体 B.利用II装置作简单改进(但不改变瓶口朝向)后,可以收集O2、NO等气体,但不能收集NO2气体 C.利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D.利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性: Ca(ClO)2>Cl2>Br2,又能保护环境 14.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧化物和烃类等一次污染物,与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。 光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。 下列叙述中错误的是() A.光化学烟雾的分散剂为空气 B.NO2为酸性氧化物 C.O2转化成O3的反应为非氧化还原反应 D.汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染 15.下列混合物可用过滤的方法分离的是 A.汽油和植物油B.碳酸钙和水 C.酒精和水D.氯化钠和水 16.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M,它们的原子序数依次增大;其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。 下列说法中正确的是( ) A.电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质 B.与X形成化合物的稳定性Z>Y>M C.单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键 D.M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性 17.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有() A.2种B.3种C.4种D.8种 18.对于下列性质的比较正确的是 A.离子半径: B.元素的电负性: C.稳定性: D.晶格能: 19.(6分)下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是( ) A.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明 B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日 C.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸 20.(6分)下列有关物质性质、结构特点的表述均正确,且存在因果关系的是 表述1 表述2 A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量,先形成难溶物,继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A.AB.BC.CD.D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验 序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Zn 稀硫酸 无 3 Cu C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1中电流由________极流向_______极(填“A”或“B”) (2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填“镁”或“铝”) (3)实验3表明______ A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀B.铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是____________ A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属) 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出): (1)写出反应④、⑦的化学方程式: ④__________________________________; ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成: CaO+3C CaC2+CO↑,CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式: ___________;CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空间构型为________。 (2)1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______; (3)三聚氰胺俗称“蛋白精”,其结构为 。 其中氮原子的杂化方式有_____________。 (4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______,Ca2+采取的堆积方式为____________,其中O2-处于Ca2+堆积形成的八面体空隙中;已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________(列出计算式); (5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=_____。 24.(10分)具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下: 已知: (1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________,含有的含氧官能团有________。 (2)E的结构简式为_________________,其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。 (3)M→G中反应①的化学方程式为__________________,反应类型是________________。 (4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。 (5)化合物G含有苯环的同分异构体有________种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。 (6)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸( )的合成路线____________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【详解】 A.乙醇可作味剂,能作食品添加剂,故A正确; B.乙酸又名醋酸,是食醋的成分,能作食品添加剂,故B正确; C.乙酸乙酯是特殊的香味,可用作香料,能作食品添加剂,故C正确; D.乙醛有毒,能致癌,不能作食品添加剂,故D错误; 故答案为D。 2.C 【解析】反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点,由于正反应是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量比W点少,A错误;T2温度下,在0~t1时间内,X的浓度变化为Δc(X)=(a-b)mol·L-1,则Y的浓度变化为Δc(Y)= Δc(X)= mol·L-1,所以T2温度下,在0~t1时间内v(Y)= mol·L-1·min-1,B错误;温度越高反应速率越快,T1>T2,则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆,C正确;如果在M点时再加入一定量Y,容器内气体的总物质的量增大,相当于增大了压强,平衡正向移动,则X的物质的量减小,则X体积分数减小,即: 平衡后X体积分数与原平衡相比减小,D错误。 3.C 【解析】 【详解】 增大压强,体积减小,正逆反应速率均增大;反应体系中,可逆号左边气体计量数的和大于右边,则增大压强,减小体积,平衡正向移动,则正反应速率大于逆反应速率,答案为C。 【点睛】 反应体系中,可逆号左边气体计量数的和大于右边,增大压强,减小体积,正逆反应速率均增大,平衡正向移动。 4.D 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较: N<Al,A项正确; B.常温常压下,Si为固体,B项正确; C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性: PH3<NH3,C项正确; D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误; 答案选D。 【点睛】 非金属性越强的原子形成氢化物越稳定,与氢气化合越容易,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应阴离子的还原性越弱,要识记并理解。 5.D 【解析】 【详解】 A.浸出时通过粉碎固体氧化锌,使物质颗粒变小,扩大了与硫酸的接触面积,反应速率加快,因而也可以提高了浸出率,A正确; B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+,加入KMnO4溶液,Ni2+不能被氧化,Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去,KMnO4被还原形成MnO2,B正确; C.由于金属活动性Zn>Ni>Cu,所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2+、Cu2+发生主反应,除去溶液中的Cu2+、Ni2+等,C正确; D.“煅烧”操作用到的仪器: 玻璃棒、坩埚、泥三角,D错误; 故合理选项是D。 6.D 【解析】 【详解】 A、因为气体的状态不能确定,无法计算氧气的体积,A错误; B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,不能计算其分子数,B错误; C、标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C错误; D、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl的物质的物质的量都是0.5mol,分子数是相同的,D正确; 答案选D。 7.B 【解析】 【详解】 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合有硫酸钡沉淀生成,不能用H++OH-=H2O表示,A错误; B.HCl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、水,能用H++OH-=H2O表示,B正确; C.HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合生成氯化铵和水,但一水合氨是弱电解质,不能用H++OH-=H2O表示,C错误; D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水,不能用H++OH-=H2O表示,D错误; 答案选B。 【点睛】 离子反应不仅可以表示某一具体的反应,还可以表示某一类反应。 例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H++OH-=H2O表示,但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应,例如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,答题时注意灵活应用。 8.C 【解析】 试题分析: CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L-l的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2,则其物质的量为0.3mol。 设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg,则可得关系式: 0.3×64=x×64/80,解得x=24g。 答案选C。 考点: 元素守恒 9.A 【解析】 【详解】 A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈,可以达到沸腾,使苯和液溴挥发为蒸汽,在经过长导管时,可以将其冷凝并回流;产物中还有HBr气体,经过长导管最终被NaOH吸收,故长导管的作用是导气和冷凝回流。 装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯,CCl4由无色变橙色,A错误; B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr,若苯和溴发生加成反应,则没有HBr生成。 装置B中已除去苯和溴的蒸汽,若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr,则可证明气体中含有HBr,即可证明装置A中发生取代反应,B正确; C.装置B中除去苯和溴的蒸汽,可用NaOH溶液除去HBr气体,C正确; D.装置A中生成溴苯,溴苯中因为溶有溴而呈色,用NaOH溶液洗涤后,除去溴,溴苯为无色、密度比水大的油状液体,静置后在分液漏斗的下层,D正确; 故合理选项为A。 10.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒,故A错误; B、根据方程式C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O,每有0.6molN2生成,转移电子数目为3.2NA,故B错误; C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂,偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂,故C正确; D、N2既是氧化产物又是还原产物,CO2是氧化产物,故D错误。 【点睛】 氧化还原反应中,所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。 11.C 【解析】 【详解】 由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯,所以分子式为C7H12O2为饱和环酯,可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环,环上其余为4个碳原子,在环外有两个碳,两个甲基在不同碳原子上,有 ,有6种;两个甲基在同一碳上,在苯环上有四个碳原子,有四种,共10种,故选C。 12.A 【解析】强碱溶液中含有大量的OH—,OH—与Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存,A项正确;pH=0的溶液中含有大量的H+,H+与Fe2+、NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;Fe3+与SCN﹣因发生络合反应而不能大量共存,C项错误;c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—,NH4+、Al3+与OH—发生反应而不能大量共存,D项错误。 点睛: 离子共存题干中常见的限制条件 题干 分析 溶液无色 有色离子不能大量存在,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 等 溶液pH=1 或pH=13 溶液pH=1,说明溶液中含大量H+,则与H+反应的离子不能存在; 溶液pH=13,说明溶液中含大量OH-,则与OH-反应的离子不能存在 溶液透明 “透明”并不代表溶液无色 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1 溶液可能显酸性也可能显碱性 13.D 【解析】 试题分析: A.利用Ⅱ装置可以收集H2等气体,但不能收集O2、NO气体,其理由是O2密度比空气大,不能用向下排空气的方法;NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应,正确;B.利用II装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),改进方法是向广口瓶中加入水,可以收集难溶于水的O2、NO等气体,但不能收集NO2气体,正确;C.实验时,K1关闭、K2打开,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶内装Na2CO3固体,装置C(试管)中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到;装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀,从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,正确;D.实验时,K1关闭、K2打开,则在A中加浓盐酸;B中加Ca(ClO)2,C中加NaBr溶液,观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是氯气易逸出污染环境,不能保护环境,错误。 考点: 考查化学实验装置正误判断的知识。 14.B 【解析】分析: A.根据光化学烟雾的组成分析判断;B.根据NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断;C.根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断;D.根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。 详解: A.光化学烟雾的分散剂为空气,分散质为各种污染物,故A正确;B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,不属于酸性氧化物,故B错误;C.O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,故C正确;D.汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放,起到缓解光化学烟雾带来的污染,故D正确;故选B。 15.B 【解析】 【分析】 过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,据此解答。 【详解】 A、汽油和植物油是互溶的液体,用蒸馏的方法分离,A错误; B、碳酸钙难溶于水,用过滤法分离,B正确; C、酒精和水互溶,用蒸馏的方法分离,C错误; D、氯化钠难溶于水,用蒸发的方法得到氯化钠固体,D错误; 答案选B。 16.B 【解析】 【分析】 X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素,其中X、W同主族,Y和M同主族;Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍,则X为H元素;W为Na元素;Y、M同主族,则Y为O元素,M为S元素;故Z为F元素,据此解答。 【详解】 A.Z与W形成的化合物为NaF,电解其水溶液,相当于电解水,生成氧气、氢气,不能得到Z单质,故A错误; B.非金属性Z>Y>M,故氢化物稳定性: Z>Y>M,故B正确; C.Y和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,但过氧化钠中含有共价键,故C错误; D.M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等,Na2SO3溶液呈碱性,而Na2SO4溶液呈中性,所以D选项是错误的。 所以B选项是正确的。 17.C 【解析】 【详解】 有机物能与金属钠反应生成氢气,则该有机物含有羟基,则C4H9-的同分异构体由2种,正丁基上羟基可能的位置有2种;异丁基上羟基可能的位置有2种,合计4种, 答案为C。 18.B 【解析】 【详解】 A.电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径: r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),故A错误; B.同主族自上而下电负性呈现减小的趋势,同周期自左而右电负性增大,故电负性: Si<P<N,故B正确; C.非金属性S<Cl,故氢化物稳定性H2S<HCl,故C错误; D.离子半径: r(Mg2+)<r(Na+),r(O2-)<r(Cl-)<r(Br-),且Mg2+、O2-电荷多,故晶格能MgO>NaCl>NaBr,故D错误。 故选B。 【点睛】 比较半径,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,核外电子数越多,半径越大。 19.A 【解析】A、进入矿井下作业,不能用明火照明,可以用矿灯照明,故A正确;B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾,故B错误;C、若液化气
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