第十九课 总复习一.docx
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第十九课总复习一
第十九课总复习
(一)
【知识要点】
1.酸及酸的通性
对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性
盐酸
硫酸
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色
硫酸使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意:
(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
2.碱及碱的通性
与酸雷同,我们可以将碱定义为:
电离时生成的阴离子全部是OH-离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH-”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
常见的碱及碱的通性
碱的通性
氢氧化钠
氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如,三氧化硫跟氢氧化钠反应:
3.盐及盐的性质
对于盐的概念,我们可以这样认为:
即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质
实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+酸ˊ
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意:
在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律
1.复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
通式:
AB+CD=AD+CB
发生的条件:
两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。
2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式
有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难。
解决这一难点的办法有二:
一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解;二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。
这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事。
3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶,碱难溶。
氯化物不溶银亚汞,碳酸盐,多不溶。
四、几个常见离子的检验
Cl-、
、
的检验
实验操作
实验现象
实验结论
化学方程式
Cl-
取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
样品含有Cl-
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
样品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水
有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊
样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【经典练习】
1.2004年12月26日,印度洋发生了震惊世界的海啸,在海啸灾难中发生的下列变化属于化学变化的是
A.树木折断B.房屋倒塌
C.铁轨生锈D.道路冲毁
2.下列物质中,属于纯净物的是
A.空气中分离出来的稀有气体B.部分结冰的蒸馏水
C.冶炼铁矿石后得到的生铁D.加热高锰酸钾反应后的剩余物
3.下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是
A.氢气用于填充气球B.干冰用于人工降雨
C.镁粉用做烟花和照明弹D.铜丝用做电线
4.下列说法缺乏科学依据的是
A.金属可以防腐B.海水可以淡化
C.废水可以利用D.淡水可以变油
5.以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系:
空气污染指数
0~50
51~100
101~200
201~300
>300
空气质量状况
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
空气质量级别
I
II
III
IV
V
2005年6月3日,益阳市区的空气污染指数为82~93,根据以上信息,判断益阳市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是
A.I级优B.II级良
C.III级轻度污染D.V级重度污染
6.《京都议定书》于2005年2月16日正式生效,它的核心内涵是:
减少温室气体的排放量,以控制全球的气候变暖。
导致温室效应的主要气体是
A.二氧化碳B.氧气
C.氮气D.氢气
7.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L):
Ca~20、K~3Zn~0.06、F~0.02等。
这里Ca、K、Zn、F是指
A.元素B.原子
C.单质D.离子
8.燃烧柴禾时,通常把柴禾架空一些,才能燃烧得更旺,这是因为
A.散热的速度加快B.聚集的热量增加
C.柴禾的着火点降低D.柴禾与空气的接触面积增大
9.下列化学方程式正确的是
A.铁屑溶于稀硫酸:
2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑
B.食盐溶于硝酸钾溶液:
NaCl+KNO3NaNO3+KCl
点燃
C.木炭在不充足的氧气中燃烧:
2C+O22CO
MnO2
D.过氧化氢分解:
H2O2H2↑+O2↑
10.
燃放鞭炮容易给人身和环境带来危害,益阳市政府早已在市区发布了禁放令,作为中学生,除了要带头遵守外,还要做好宣传解释工作。
禁止燃放鞭炮的标志是
ABCD
11.某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是
A.沸点B.导电性
C.颜色D.水分子的构成
12.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色:
颜色
红
橙
绿
蓝
紫
pH范围
1~3
4~5
6~7
8~10
11~14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化是
A.由红到蓝B.由绿到橙
C.由蓝到绿D.由紫到红
13.
右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明,
这种化肥属于
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥料
14.有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外,还必须解决的问题是
A.原料受到限制B.造成环境污染
C.储存和运输不便D.氢气燃烧放出的热量少
15.益阳松花皮蛋闻名全国,远销东南亚国家。
其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内含碳酸钾)、开水,以及米糠、稻壳等辅料。
配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰,试推断另外最有可能发生的化学反应是
A.化合反应B.分解反应
C.复分解反应D.置换反应
16.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品:
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
锌、铜
硫酸钠
氢氧化钠
盐酸
铁、镁
碳酸钠
氢氧化钾
稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在
A.甲橱B.乙橱
C.丙橱D.丁橱
17.在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是
A.在潮湿、致密的土壤中B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中D.在干燥、疏松的土壤中
18.每年的6月5日是世界环境日,2005年世界环境日中国的主题是:
人人参与,创建绿色家园。
下列做法不符合此主题的是
A.退耕还林B.大量使用一次性发泡塑料餐具
C.使用无磷洗涤剂D.禁止使用蜂窝煤灶
19.在不使用酸碱指示剂的前提下,欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸,得到纯的氯化钙溶液,最适宜选用的一种试剂是
A.硝酸银溶液B.澄清石灰水
C.生石灰粉末D.碳酸钙粉末
20.某石灰厂煅烧石灰石生产生石灰,若生产1008t生石灰,需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为(相对原子质量:
Ca—40C—12O—16)
A.1620tB.1800t
C.1900tD.2000t
21.根据右图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物
质的质量相等
C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,
都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
22.2005年5月,益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器,其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战国时期已能冶铁和炼钢。
人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。
由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是
A.CuFeAlZnB.CuZnFeAl
C.CuFeZnAlD.AlZnFeCu
二、填空题(本题共20分)
23.请写出下列化学符号:
(1)三个氮气分子
(2)两个镁离子
24.人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素
所形成的化合物的化学式为。
25.安比先是一种常见的消炎药品,其主要成分氨苄西林的化学式为C16H19N3O4S·3H2O,其中含有种元素。
26.化学与人体健康密切相关。
一些重要的营养素如:
糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等,对人类的生命活动具有重要意义。
作为处在身体生长发育关键时期的中学生,不能偏食、挑食,每天都要摄入足够、均衡的营养。
(1)某同学平时不吃饭,只吃菜,结果出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状,他缺少的营养素是;
(2)某同学在毕业体检时,检查出蛋白质摄入量不足。
假如你是一名医生,你会建议他在平时的饮食中应该多吃的食物是(任填一种)。
27.实验室在清理实验药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们鉴别出来(写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可):
(1);
(2)。
28.
去年,我市赫山区岳家桥镇发生了禽流感疫情,为防止疫情的蔓延,除迅速进行隔离外,还对受病毒感染的禽舍、工具等进行了消毒。
消毒时使用的一种消毒剂是高锰酸钾(KMnO4),它属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中锰元素的化合价为价。
29.学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示。
其中所用的石子、细沙等的作用是,起吸附作用的是。
30.按照“西气东输”计划,益阳市城区正在铺设天然气管道,居民不久将用上天然气。
天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气。
天然气泄漏后,遇火、静电易发生爆炸,输送天然气时,在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。
(1)天然气的主要成分是CH4,它属于(填“有机物”或“无机物”);
(2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是;
(3)室内发生天然气泄漏时,要立即关闭阀门,开窗通风,一定不能做的事情是
(任填一项)。
31.A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。
它们之间反应关系如下:
①2A+B=C+2H2O②C+D=BaSO4↓+2A③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息,推断A、B两物质化学式:
A,B;写出反应②的化学方程式:
。
32.
m
将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。
分析右图,可以获得的信息有(任写两条):
(1)
(2)
三、简答题(本题共10分)
33.2005年3月29日晚,京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故,导致槽罐车中的液氯(Cl2)大面积泄漏,造成公路旁三个乡镇的村民重大伤亡。
在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体,并闻到一股刺鼻的气味。
消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服,用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水和碱液,以此消除Cl2的污染和伤害。
(1)根据以上信息,请归纳出氯气(Cl2)的物理性质:
(2)抢险中,可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。
已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,则X的化学式为。
(3)请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。
34.中考结束,你就初中毕业了。
离开母校之际,你要留下最后一个好印象,做到爱护学校的一草一木,不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时,清理出如下物品:
A、废作业本,B、烂苹果,C、易拉罐瓶,D、霉变了的饼干,E、生锈的铁钉。
(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是(填序号);
(2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3),以重新使用,请写出除锈的化学方程式。
(3)请你写一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语。
35.材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。
材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。
2005年3月28日,连续空缺6年的国家技术发明一等奖被授予中国工程院院士、中南大学校长黄伯云所领导的课题组,因为他们发明了“高性能炭/炭航空制动材料的制备技术”。
黄伯云是益阳市南县人,他和他的创新团队历经20年、7000多个日日夜夜的拼搏,在经过无数次失败之后,终于获得成功,不仅打破了欧美的垄断和技术封锁,而且性能更优。
(1)“炭/炭航空制动材料”中的两个“炭”字代表两种不同的含碳材料,由此制得的这种航空制动材料属于材料。
(2)合成材料的大量使用有优点也有缺点,请你任意写出其中的优、缺点各一种。
优点,缺点。
(3)从黄伯云的事迹中,对于科学探究,你有什么感想?
四、实验题(本题共16分)
36.通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,请你结合下列装置图回答问题。
(友情提示:
以下所选装置均填装置代号)
(1)写出图中指定仪器的名称:
;
。
(2)实验室制取和收集CO2时应选用两种装置相连接,反应的化学方程
式为,检验集气瓶中CO2是否收集满的
方法是。
(3)实验室用KMnO4制取O2时,可选用的发生装置是,同时用E装置收集O2,实验停止时的操作顺序是。
(4)若用装置C收集某气体,该气体应具备的性质是。
37.某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。
他们通过实验探究,分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。
请填空:
(1)提出问题:
黑色固体是什么?
(2)猜想与假设:
黑色固体可能是:
a.炭粉b.氧化铜c.。
(3)查阅资料:
炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于
稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
(4)设计实验方案:
向试管中的黑色固体滴加足量的(填化学式)溶液,充分反应后,
观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象与结论:
如果猜想a正确,则现象为;若现象是,则猜想b正确;
假如现象为,则猜想c成立。
(6)若用右图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合气体先通过装置,反之会有何影响?
。
当将气体通入装置A进行验证时,气流应从口通入。
五、计算题(本题共10分)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65
38.苏丹红是一种人工合成的红色染料。
最新研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查添加有苏丹红的食品。
已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O,试计算:
(1)苏丹红的相对分子质量;
(2)苏丹红中各元素的质量比;
(3)苏丹红中氮元素的质量分数。
39.将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。
求:
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数;
(2)实验室现有98%的浓硫酸20g,需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸?
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