高中化学 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物1导学案 新人教版必修2.docx
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高中化学第三章第三节生活中两种常见的有机物1导学案新人教版必修2
第三节生活中两种常见的有机物
(1)
乙醇
总第39课时
【学习目标】
1、能说出乙醇的组成,用途及物理性质;
2、知道乙醇的结构及其官能团;
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质;
【学习重点难点】
重点:
官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点:
从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
一.乙醇的性质
1.乙醇的物理性质
(1)乙醇的物理性质
色味状态,密度为g/cm3,比水,熔点,沸点,挥发性,溶解性。
(2)乙醇的分子结构
a.分子式:
,结构式:
,结构简式:
。
b.乙醇、乙烷的结构比较
c.概念
官能团:
烃的衍生物:
水、乙醇的结构比较:
结构决定性质,请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示:
1.取一支试管,向其中加入2ml无水乙醇。
2.用镊子取用一小粒金属钠,并用滤纸吸干表面的煤油。
3.将钠放入无水乙醇中,并观察现象。
钠与水反应
钠与乙醇反应
现象
结论
2.乙醇的化学性质
(1)乙醇与钠的反应
反应方程式:
反应类型:
反应中键的断裂位置:
(2)乙醇的氧化反应
①常用作燃料:
②催化氧化:
实验:
教材P74的实验3-3
1.取一支试管,向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热,迅速伸入乙醇中,反复三次,观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论
1、铜丝变黑发生什么反应?
请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么?
3、本实验中铜丝的作用是什么?
请写出总方程式。
反应中键的断裂位置:
结论:
乙醇不仅能被弱氧化剂氧化,还可与溶液或溶液反应,直接生成乙酸。
(P74:
资料卡片)
3.乙醇的用途
【疑点反馈】:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
生活中两种常见的有机物7.3.1
总第40课时
1.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可除净,该试剂最好是
A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液
2.下列说法正确的是
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水
②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
A.①③B.②④C.①④D.③④
3.下列有关乙醇的说法中正确的是
A.乙醇分子是由乙基(—CH2CH3
)和氢氧根离子构成的B.用乙醇可以将碘水中的碘提取出来
C.工业上用的50%的酒精溶液可以作为白酒饮用D.乙醇的密度比水小,可与水以任意比互溶
4.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法中错误的是
A.两者中的碳原子均以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙烷分子中既有非
极性键又有极性键D.乙烷分子中1个氢原子被1个羟基取代就是乙醇分子
5.下列有关乙醇的说法中不正确的是
A.由于乙醇的密
度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇含碳量较低且易燃烧生成CO2和水,所以乙醇被称为“绿色能源”
6.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是
A.钠块在乙醇中上下跳动B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出
7.下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发
生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
8.硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,这个现象可以检测汽车司机是否酒后驾车。
反应的化学方
程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4
Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是
A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH
9.在常压、100℃条件下,乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比
10.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,则消耗醇的物质的量之比为
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶2∶1
11.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如下图所示,则乙醇与氧化铜反应时,化学键断裂的位置是
A.②③B.②④C.①③D.③④
12.已知有如下转化关系:
CH3CHO
C2H5OH
C2H4
C2H5Br,则反应①、②、③的反应类型分别为
A.取代、加成、取代B.取代、取代、加成
C.氧化、加成、加成D.氧化、取代、取代
13.某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构,设计了如下实验程序:
组成元素确定―→分子式确定―→结构式确定。
Ⅰ.[组成元素确定]先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上(如图),若观察到__________________(现象),即可确定乙醇中含H元素;再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验,若观察到________________________(现象),即可确定乙醇中含C元素。
以上两个实验
________(填“能”或“不能”)确定乙醇中含氧元素。
Ⅱ.[分子式确定]通过如下实验即可确定乙醇的分子式。
要确定分子式,需要测定的数据是_____________________________
___________;
Ⅲ.[结构式确定]为了确定乙醇的分子结构,他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的
体积,选用了如下图所示的仪器装置(有的仪器配有双孔橡皮塞),则:
①这些仪器装置
合理的连接顺序是_____接_____接_____接_____接_____接_____;(填字母)
②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是__________
___________________________
____________。
14.有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。
某教师设计了下图装置(夹持装置已省略),试回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________;
(2)反应一段时间后,若移去酒精灯反应仍能继续进行,则说明该乙醇的氧化反应是________反应;
(3)实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学
方程式解释其原因。
现象①:
红色变黑色________________________________________;现象②:
黑色变红色__________________________________________;从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应。
15.条件不同,反应物不同
,乙醇被氧化的产物不同,反应的剧烈程度也不同。
(1)点燃时,乙醇燃烧。
据此,请写出乙醇的一项用途
_________________________________________________________________。
(2)在催化剂(如Cu或Ag)存在时加热,乙醇可被氧气氧化成乙醛。
反应的化学方程式为___________________________________________________________。
相同条件下,甲醇也易被氧化生成甲醛,但因甲醛和其他醛的结构不同,只有甲醛能与Schiff试剂(一种由品红、Na2SO3、H2SO4等配成的溶液)作用,生成稳定的紫红色有机物,其他醛加入Schiff试剂后呈无色。
若实验室提供新配制的Schiff试剂,则可通过实验证明工业酒精中含有剧毒的甲醇。
请简述实验操作步骤及现象
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
第三章第三节生活中两种常见的有机物
(2)
乙酸
总第41课时
【学习目标】
1、能说出乙酸的组成,用途及物理性质;2、知道乙酸的结构及其官能团;
3、会运用乙酸的结构分析其化学性质;
【学习重点难点】
重点:
乙醇的组成、酸性和酯化反应。
难点:
酯化反应。
【基础知识】
1.乙酸的物理性质
(1)乙酸的物理性质:
乙酸俗称,是的主要成分,是色气味的体(状态),沸点,熔点,易溶于和。
当温度低于熔点时,易凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为。
2.乙酸的分子结构
a.分子式:
结构式:
结构简式:
官能团:
b.乙烷、乙醇、乙酸的结构比较
3.乙酸的化学性质(结构决定性质)
(1)乙酸的酸性
思考与归纳:
哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性?
现象
化学方程式
紫色石蕊试液
Zn粒
NaOH溶液(酚酞)
CaO固体
Na2CO3粉未
实验探究:
探究乙酸酸性的强弱。
(思考方向:
乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱)
药品:
Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、乙酸溶液
结论:
(2)乙酸的酯化反应
实验:
教材P75的实验3-4
1、向试管中先加入少量碎瓷片,再加入3ml乙醇、
2ml乙酸,再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸,
连接好装置,缓慢加热。
2、导气管不要插入液面下。
3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象:
结论(反应方程式):
酯化反应的定义:
问题探究
1、酯化反应的反应机理(如何脱去水)?
2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用?
3、饱和碳酸钠溶液的作用?
4、导气管为什么不能插入液面下?
5、实验中加热试管的目的是什么?
6、酯化反应属于哪一类型有机反应?
4.乙酸的用途
【课堂小结】
[疑点反馈]:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
生活中两种常见的有机物7.3.2
总第42课时
1.炒菜时,稍加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是
A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成
2.下列有关表达式中不正确的是
A.乙烷的电子式:
B.乙烯的结构式:
C.乙醇的结构式:
D.乙酸的结构简式:
CH3COOH
3.下列物质中能用于保存金属钠的是
A.CH3COOHB.煤油C.CH3CH2OHD.四氯化碳
4.
如图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
下列对该物质的说法中不正确的是
A.该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水
垢B.该物质是一种调味品的主要成分
C.该物质能与乙醇发生酯化反应D.该物质是一种强酸
5.下列物质中,通过化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸
6.下列物质中,能与醋酸发生反应的是
①氢氧化镁
②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
A.③
④⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部
7.一定质量的某有机物和足量的钠反应,可得气体VAL,等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应,可得气体VBL。
若同温同压下VA<VB,该有机物可能是
A.HO(CH2)2CHOB.HO(CH2)2COOHC.CH3CH2OHD.CH3COOH
8.当乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O时,两者在一定条件下反应,则生成物中酯的相对分子质量为
A.94B.92C.90D.88
9.下列实验方案中合理的是
A.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液:
将45mL水加入盛有5gNaCl的烧杯中,搅拌溶解
B.制备乙酸乙酯
:
用下图所示的实验装置
C.鉴定SO42-:
向溶液中加入BaCl2溶液
D.鉴别乙醇和苯:
将酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中
10.某有机物的结构简式为
,这种有机物不可能具有的性质是
A.能使酸性KMnO4溶液
褪色B.
能发生酯化反应
C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应
11.关于HOOC-CH=CH-CH2OH,下列说法不正确的是
A
.分子式为C4H6O3,每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2
B.能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
C.分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应,生成物均为NaOOC-CH=CH-CH2OH
D.该物质分子内和分子间都能发
生酯化反应
12.已知:
①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构式____________________________;
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________;
(3)写出下列反应的反应类型:
①__________,②__________,④________;
(4)写出下列反应的化学方程式:
①__________________
__________________________________________;
②_______________________
_____________________________________;
④____________________________________________________________。
13.可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2m
L,加入的操作顺序是______
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是__________
(3)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是________________________;
(4)反应结束后,振荡试管b,静置,
观察到的现象是____________________。
14.有乙醇、乙酸、苯三种待测液体,
分别取少量至编号为①~③的试管中并进行下列实验(每次实验同种液体均盛于相同编号的试管中),请依据相关实验现象回答下列问题:
实验步骤
实验现象
实验Ⅰ
在3支试管中各加入少量的水
②号试管出现分层现象
实验Ⅱ
在3支试管中各加入少量的金属钠
②号试管中未产生气泡
实验Ⅲ
在3支试管中各加入少量的NaHCO3溶液
①号试管中有气泡产生
(1)分别写出相应编号试管内所盛试剂的结构简式:
①号试管:
___________;②号试管:
____________;③号试管:
____________;
(2)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________________;
(3)实验Ⅱ中①、③号试管中所盛试剂均能与钠反应,其中反应较快的试剂是_______________(填结构简式)。
15.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
回答下列问题:
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为
;③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成;②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应;③能与E反应生成相对分子质量为88的酯
D
①相对分子质量比C少2;②能由C催化氧化得到
E
①由C、H、O三种元素组成;②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
(1)A~E中,属于烃的是________(填字母);
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发
生反应的化学方程式为__________________;
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为__________________________________;
(4)有机物B具有的性质是__________(填序号);
①无色无味的液体 ②有毒③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_______________________
______(用化学方程式说明)。
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