步步高高届高级高三一轮复习课件配套学案专题过关检测10.docx
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步步高高届高级高三一轮复习课件配套学案专题过关检测10
专题过关检测10
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是( )
A.
除去食盐水中混有的杂质碘
B.
萃取时振荡混合液
C.
向容量瓶中转移液体
D.
闻气体的气味
答案 A
解析 A项,碘易溶于有机溶剂,如四氯化碳等,且四氯化碳与水不互溶,因此,除去食盐水中混有的杂质碘,可以采用萃取法,不能采取蒸发的方法,错误;B项,进行萃取时,上下颠倒,振荡液体,使液体混合均匀,正确;C项,转移液体需要引流,图中玻璃棒起到引流作用,且玻璃棒下端在刻度线以下,图中操作合理,正确;D项,闻气体的气味时,用手轻轻扇动使少量气体进处鼻孔,图中操作合理,正确。
2.下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.用托盘天平称取5.2gNaOH固体时,不能把NaOH放在纸片上称量
B.用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处
C.浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封
D.溴水密封保存,放置于阴凉处
答案 C
解析 NaOH具有腐蚀性,易潮解,用托盘天平称量需要用烧杯盛放氢氧化钠,而不能用纸片,故A项正确;量筒的小刻度在下,大刻度在上,所以用容积为10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处,故B项正确;浓硫酸易吸水,应密封保存,故C项错误;溴易挥发,应密封保存,溴水见光易分解,应放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处,故D项正确。
3.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)( )
A.NaCl溶液(Na2CO3):
加足量盐酸后加热
B.KNO3溶液(AgNO3溶液):
加过量KCl,过滤
C.NaCl溶液(BaCl2):
加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热
D.KNO3固体(NaCl):
溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤
答案 B
解析 A项,Na2CO3与盐酸发生反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸易挥发,加热使过量盐酸挥发,不产生新的杂质,此做法可行,错误;B项,加入过量KCl,发生AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3,但KCl过量,引入新的杂质,此做法不能达到目的,正确;C项,发生BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓,过滤后,加入盐酸,发生Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,不产生新的杂质,能够达到实验目的,错误;D项,KNO3溶解度受温度的影响较大,NaCl溶解度受温度的影响较小,因此采用溶解后蒸发浓缩,冷却结晶的方法,可以提纯KNO3,能够达到实验目的,错误。
4.下列关于某些离子的检验说法正确的是( )
A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO
或HCO
B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则原溶液中一定含有Fe2+
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH
答案 D
解析 A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,所以原溶液中可能有CO
或HCO
或SO
或HSO
错误;B项,硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸,硝酸具有强氧化性,可将SO
氧化成SO
形成硫酸钡沉淀,不能确定原溶液中一定含有SO
错误;C项,向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液也呈血红色,不能确定原溶液中一定含有Fe2+,错误;D项,溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH
正确。
5.下列实验操作或描述中正确的是( )
①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却,就有大量硝酸钾晶体析出,再过滤,即可得到纯净的硝酸钾
②海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物,因为碘单质受热易升华
④配制一定物质的量浓度的溶液时,将量取液态物质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶
⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象,说明低浓度氯水能将I-氧化成I2,高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,说明H2CO3的酸性比HClO弱
A.①②⑤B.③⑤⑥C.①②④D.③④⑥
答案 A
解析 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾,故①正确;过氧化氢在酸性条件下可将I-氧化为I2,故②正确;加热时KMnO4发生分解反应,故③错误;用量筒量取液体时,不能把洗涤液转入容量瓶中,故④错误;边缘部分氯水浓度低,为蓝色,说明低浓度氯水能将I-氧化成I2,中间氯水浓度大,为白色,说明高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物,故⑤正确;将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液,是因为CO2、H2O与CaCO3反应生成了能溶于水的Ca(HCO3)2,故⑥错误。
6.在有乙离子存在的情况下,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)( )
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
HNO3、BaCl2
SO
SO
B
HNO3、AgNO3
Cl-
CO
C
盐酸
SiO
CO
D
NH3·H2O
Mg2+
Ag+
答案 A
解析 A项中由于HNO3具有强氧化性,会将SO
氧化为SO
无法检验是否含SO
A错;B项中2H++CO
===CO2↑+H2O后Ag++Cl-===AgCl↓可以检验;C项中H2SiO3是沉淀,可以检验;D项中Ag+转化为[Ag(NH3)2]+,可以检验Mg2+。
7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案 B
解析 该装置分别为固液不加热制气体,向上排空气法收集气体,以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A项,氨气不能使用向上排空气法收集,错误;B项,浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,可用向上排空气法收集,尾气须用氢氧化钠溶液吸收且应防倒吸,正确;C项,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,用水吸收二氮化氮会产生一氧化氮,无法完全吸收尾气,会引起污染,错误;D项,制取氯气需要加热,错误。
8.下列说法正确的是( )
选项
实验目的
所选主要仪器(铁架台等忽略)
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol·L-1硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCl晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架
当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出
答案 D
解析 容量瓶是定容容器,不可用来稀释浓硫酸,故A项错误;溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行,不是在坩埚中蒸发,故B项错误;蒸馏操作时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处,测蒸气温度,故C项错误;萃取操作时使用分液漏斗,分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故D项正确。
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含有SO
C
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO
D
向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
说明Fe2+具有氧化性
答案 A
解析 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,结合Fe3+水解的H+,利于Fe3+的水解,使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去,故A项正确;向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,可能为AgCl,也可能为BaSO4,不能排除Cl-的影响,正确的做法是先加盐酸,如无沉淀,继续加入BaCl2溶液,如产生沉淀,可证明含有SO
故B项错误;溶液中也可能存在HCO
不能证明一定含有CO
故C项错误;Fe2+具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,故D项错误。
10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
A.图1可用于实验室制取硝基苯
B.图2可用于测定CO2的生成速率
C.图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
D.图4可用于石油的蒸馏
答案 C
解析 苯和浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热可以制取硝基苯,故A项正确;大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳,可以用注射器测定一定时间内生成二氧化碳的体积,进而测定二氧化碳的生成速率,故B项正确;甲烷中的乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,所以不能得到纯净的甲烷,故C项错误。
11.下图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
B
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C
除去CO2气体中混有的SO2
D
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
答案 A
解析 A项,升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动,其他条件相同,只有温度不同,所以可以探究温度对平衡的影响,正确;B项,浓盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能和硅酸钠反应,对实验造成干扰,所以不能判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,错误;C项,二氧化碳和碳酸钠溶液反应,所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,错误;D项,两个实验中温度、催化剂都不同,所以不能验证催化剂对反应速率的影响,错误。
12.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取干燥的氨气
B.用图乙装置配制银氨溶液
C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸
答案 A
解析 配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解,故B项错误;二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应,故C项错误;用图丁装置吸收NH3,仍会倒吸,应该把苯改成四氯化碳,且导管伸入到四氯化碳中,故D项错误。
13.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理
答案 B
解析 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后又重新化合生成氯化铵,不能用装置甲制取氨气,故A项错误;氨气密度小于空气,可以用向下排空气法收集,即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出,故B项正确;装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜,因为氧化亚铜也是红色的,故C项错误;氨气极易溶于水,不能用水直接吸收,故D项错误。
14.下列装置正确的是( )
答案 C
解析 氨气不能用氯化钙干燥,因为会得到CaCl2·8NH3,故A项错误;二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气,故B项错误;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是二元中强酸,酸性强于碳酸,所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,达到除去二氧化硫杂质的目的,故C项正确;蒸馏时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,故D项错误。
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl沸点很低,易升华
B.四个“封管实验”中都发生了化学反应
C.加热时,②③溶液均变红,冷却后又都变为无色
D.④中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小
答案 B
解析 ①上部汇集了固体NH4Cl,是因为分解产生了NH3和HCl,而二者冷却后又化合为NH4Cl,是化学反应,而不是升华,故A项错误;②③④中分别发生了NH3·H2O、H2SO3的分解,以及N2O42NO2的相互转化,故B项正确;加热时,②因氨气挥发,碱性减弱,溶液变无色,冷却后又变为红色,③则相反,故C项错误;加热可使平衡N2O42NO2(正反应吸热)正向移动,NO2的浓度增大,故D项错误。
16.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
用如下实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计算;所加试剂均足量),下列说法不正确的是( )
[样品]
[气体A]
[含H2SO4]
[中和液]
A.亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是防腐、抗氧化
B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
答案 D
解析 样品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体,通入双氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氢氧化钠中和得到的中和液含有硫酸钠。
亚硫酸盐有还原性,可以防止食品被空气中的氧气氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故A项正确;根据上面的分析可知,反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出,故B项正确;根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量,结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐的含量,故C项正确;H2O2溶液替换为碘水,如果碘过量,碘与氢氧化钠反应,所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量,故D项错误。
17.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,遇水反应生成氢氧化钙和氢气,是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示(固定装置已略去)。
下列说法正确的是( )
A.装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸
B.为了节省药品,应先点燃④处酒精灯,后打开①中分液漏斗的活塞
C.装置⑤中竖直导管有平衡压强的作用
D.实验完毕,取④中的固体与水反应有H2生成,证明固体中含有CaH2
答案 C
解析 ①装置制备H2,氢气中混有HCl和水蒸气,HCl和水蒸气能与Ca发生反应,必须除去,因此装置②盛放NaOH溶液,目的是除去HCl,装置③盛放浓硫酸,目的是干燥氢气,除去水蒸气,装置⑤的作用是防止空气中的水蒸气进入装置④,干扰实验,因此装置⑤中盛放浓硫酸,故A项错误;先通入H2,排除装置中氧气,防止氧气与Ca反应,因此先打开①中分液漏斗的活塞,再点燃④处的酒精灯,故B项错误;装置⑤中竖直导管有平衡压强的作用,故C项正确;CaH2中可能含有未反应完的Ca,Ca也能与H2O反应生成H2,因此此实验无法证明固体中含有CaH2,故D项错误。
18.氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
答案 A
解析 装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:
CO+PbO
Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。
实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象时,即装置中的空气已被排尽,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A项正确;装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B项错误;实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,故C项错误;尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,故D项错误。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(12分)某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有:
NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:
浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:
如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。
设计实验时,A和B两个制气装置允许使用两次,其余装置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化学方程式为______________________,该反应应在装置________中进行。
(2)为快速制取NH3和O2,制取NH3的装置最好选择________,其化学反应方程式为____________________________________________________;
制取O2的装置最好选择________。
(3)装置C的作用是_______________________________________。
(4)装置H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)_________________________________。
答案
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O F
(2)A NH3·H2O(浓)+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 A
(3)吸收多余的NH3及生成的H2O
(4)4NO2+O2+2H2O===4HNO3
解析
(1)氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水,化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;因为是两种气体之间的反应,所以根据装置的特点可以知道,应选择装置F制备。
(2)要快速制备氨气,应将浓氨水加入到生石灰中,所以选择的装置是A,反应的化学方程式是NH3·H2O(浓)+CaO===NH3↑+Ca(OH)2;双氧水在催化剂条件下,不需要加热就会迅速产生大量氧气,反应物状态为固体与液体,不需要加热,选择装置A。
(4)因为NO2和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成,溶液显酸性,因此石蕊溶液变为红色,反应的化学方程式是:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
20.(10分)硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为:
SO2(g)+Cl2(g)===SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ·mol-1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:
硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100℃以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是________,冷凝管的进水口为______________________(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:
________________________
_________________________________。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是__________________________________________
__________________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为________。
(产率=
×100%)
答案
(1)蒸馏烧瓶 a
(2)BD
(3)2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4
(4)SO2Cl2===SO2↑+Cl2↑,分解产生少量的氯气溶解在其中
(5)75%
解析
(2)98.3%硫酸中水少,硫酸并未完全电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行,故A项错误;实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,即通入的二氧化硫和氯气的量相等,因此可控制两种反应物体积相等,故B项正确;装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液,减小氯气的溶解度,故C项错误;装置己可吸收尾气二氧化硫和氯气,防止污染环境,同时阻止与潮湿的空气接触,防止硫酰氯变质,故D项正确。
(4)由分解反应SO2Cl2===SO2↑+Cl2↑可知,分解产生少量的氯气,氯气为黄绿色,溶解在其中,会导致硫酰氯发黄。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),氯气的物质的量为0.04mol,根据反应方程式SO2(g)+Cl2(g)===SO2Cl2(l)可知,制备出的SO2Cl2(l)的物质的量为0.04mol,质量为0.04mol×135g·mol-1=5.4g,因此产率为
×100%=75%。
21.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反应原理为:
2NO+Na2O2===2NaNO2。
回答下列问题:
(1)A装置中反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)B装置中铜的作用是_______
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