浙江省金华十校高二化学下学期期末试题苏教版会员独享.docx
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浙江省金华十校高二化学下学期期末试题苏教版会员独享
金华十校2010—2011学年高二第二学期期末考试化学试题
说明:
1.本卷满分100分,考试时间为90分钟。
2.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量:
H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23
Mg—24Al—27B—10.8S—32Ca—40K—39F—19Cl—35.5
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后,得到的固体为原先溶质的是()
A.NaAlO2B.AlCl3C.Na2SO3D.(NH4)2CO3
2.下列说法正确的是()
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关
3.有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()
A.等于30mLB.等于20mLC.大于20mLD.大于30mL
4.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
由于反应速率太快,不易操作。
为减慢反应速率,同时又不影晌生成H2的总置,可向盐酸中加入的物质是()
A.CH3COONa固体B.NaOH溶液
C.(NH4)2SO4粉末D.K2SO4固体
5.下列关于实验愿理或操作的叙述中,正确的是()
A.在铜锌原电池中,往电解质溶液(稀硫酸)中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
B.溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响,新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解
C.在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中,当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时,应立即将铁片取出,用酒精喷灯烘干
D.在食醋总酸含量测定中,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定,以甲基橙作为指示剂滴定至终点
6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7.下列方程式的书写或描述正确的是()
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
电解
B.热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:
MgCl2Mg+Cl2↑
D.H+(aq)+OH(aq)H2O
(1);△H=-57.3kJ/mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
8.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.NH4+、H+、-、Cl-B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C.K+、Al3+、Cl-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-
9.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
10.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KsP的数值为1.69×100-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
11.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电反应的化学方程式为:
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
下列关于此电池说法正确的是()
A.充电过程中,当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
B.电池放电时,负极反应为:
3NaBr一2e-NaBr3+2Na+
C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D.放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,同时产生2molNaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
13.25℃时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是()
A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:
pH=13
B.醋酸与CH3COONa溶液:
c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)十c(OH-)
C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:
2c(Na+)3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2CO3溶液与NaOH溶液:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
14.已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6mol/LNaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。
下列说法正确的是
()
A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为
,则
B.锌电极上发生还原反应
C.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮
D.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
15.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
l的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3;2,则Y的转化率最接近于()
A.33%B.40%C.50%D.65%
16.平衡密闭容器中,加入一定量的X和Y,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)=2Z(g),不同温度时产物Z的生成情况如右图所示:
a为T1℃时的情况,b为T2℃时的情况,c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。
下列叙述正确的是()
A.X、Y、Z均为气体,正反应放热
B.Y、Z为气体,X为非气体,正反应放热
C.Z为气体,X、Y中至少有一种为非气体,正反应放热
D.t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量
17.图I是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)十NO(g)反应过程中能量示意图。
一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是()
A.该反应的焓变△H=234kJ/mol
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
18.某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是()
A.0.01mol/L的H2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mo|/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
D.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
19.当用酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏高的是()
A.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥
C.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管滴定至终点后,发现尖嘴处有气泡(原来无气泡)
20.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB)。
下列有关说法正确的是()
A.等温浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:
pH(HA)>pH(HB)
B.在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D.等温浓度均为0.1mol·L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:
pH(NaA)>pH(NaB)
21.100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中,如果SO42-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50mL时,建成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是()
A.0.2mol·L-1B.0.05mol·L-1
C.0.45mol·L-1D.0.225mol·L-1
22.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-1
23.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl
C.原溶渡中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
l
24.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是()
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:
c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5
C.在C点:
c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:
c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
二、简答题(本题包括4小题,共46分)
25.(9分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。
现有常温下1mol/L的醋酸溶液和lmol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题:
(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为,
(2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH=。
(3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示);向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。
甲、乙两位同学分别提出了不同的解释:
甲同学:
由于NH4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同学:
由于Mg(OH)2
Mg2++2OH-,NH4++OH-
NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。
请你设计一个实验验证两位同学的解释。
26.(16分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)…I,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为。
③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)压强为0.1MPa条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的△H0,△S0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入lmolCO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。
27.(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。
请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
(2)负极反应式为。
(3)电极表面镀铂粉的原因为。
△
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。
因此,大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
I.2Li+H22LiH
II.LiH+H2OLiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是。
反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用镁吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol。
28.(11分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如右图,该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol·L-1盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中;
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜丝末端,a的数值至少为
④在广口瓶中装足量的水。
按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
。
(2)本实验中应选用(填序号)的量筒。
A.100mLB.200mLC.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=。
(4)简述速率不等的原因,铜丝不与酸接触的原因是。
三、计算题(本题共6分)
29.用图所示的装置进行电解。
通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)在B中观察到的现象是。
(3)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。
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