山东省枣庄市薛城区学年第二学期高一年级期中考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:24478928
- 上传时间:2023-05-27
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:252.37KB
山东省枣庄市薛城区学年第二学期高一年级期中考试化学试题解析版.docx
《山东省枣庄市薛城区学年第二学期高一年级期中考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省枣庄市薛城区学年第二学期高一年级期中考试化学试题解析版.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省枣庄市薛城区学年第二学期高一年级期中考试化学试题解析版
山东省枣庄市薛城区2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试题
2018.4
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第II卷5至8页。
考试时间为90分钟,满分100分。
第I卷(选择题共44分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
)
1.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指
A.元素B.原子C.离子D.核素
【答案】A
【解析】化学物质是由元素组成的,饮用水中有“钙、镁、锌、硒”等矿物质,其中的“钙、镁、锌、硒”是指元素;正确选项A。
2.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
【答案】B
【解析】硅太阳能电池将太阳能转变为电能,A错误;锂离子电池放电过程是将化学能转变为电能,B正确;太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上,其中大部分太阳辐射能为吸收体所吸收,转变为热能,C错误;燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能,D错误;正确答案:
B。
3.物质间发生化学反应时,一定不发生变化的是
A.原子核B.化学键C.状态D.核外电子数
【答案】A
【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以B错误,变化过程中原子核一定不变,A正确;物质的状态可能发生变化,也可能不变,C错误;当有电子的得失时,核外电子数会发生变化,D错误;正确选项A。
4.下列微粒结构示意图中,表示原子的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】质子数=7,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,A错误;质子数=17,核外电子数=17,为原子,B正确;质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,C为阴离子,C错误;质子数=20,核外电子数=18,质子数>核外电子数,为阳离子,D错误;正确选项B。
点睛:
根据当质子数=核外电子数,该粒子为原子;当质子数>核外电子数,该粒子为阳离子;当质子数<核外电子数,该粒子为阴离子。
5.下列变化中,既是氧化还原反应,又是贮存能量反应的是
A.Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应B.氨水挥发变成氨气
C.钠与硫酸铜溶液发生反应D.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
【答案】D
..................
6.根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律,可利用元素周期表寻找新材料。
下列说法不正确的是
A.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
B.在过渡元素中寻找耐高温材料
C.在过渡元素中寻找优良的催化剂
D.在金属元素区域寻找新型农药材料
【答案】D
【解析】在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性,可以在此寻找制备半导体材料的元素,A正确;优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素,B、C均正确;用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等,为非金属元素,在元素周期表的右上角寻找制备新型农药材料的元素,D错误;正确选项D。
点睛:
在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性;优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素;用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金属元素区,在周期表的右上部分。
7.下列说法中,正确的是
A.不同的离子化合物所含的化学键相同
B.离子键是阴阳离子间的静电吸引
C.同素异形体之间的相互转化是化学变化,
D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】C
【解析】氯化钠为离子化合物,只含有离子键,氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键,所以不同的离子化合物所含的化学键不一定相同,A错误;阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键,静电作用包含吸引力和排斥力,B错误;互为同素异形体的物质为不同物质,之间的转化为化学变化,C错误;氯化铵是由非金属元素组成,但是该物质为离子化合物,而不是共价化合物,D错误;正确选项C。
8.下列各组性质比较中,错误的是
A.热稳定性:
SiH4 H2O>H2Se>H2S C.离子的还原性: Cl- N 【答案】D 【解析】非金属性N>P>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性: SiH4 H2O>H2Se>H2S,B正确;非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则还原性: Cl-<Br-<I-,C正确;氟无正价,氧无最高正价,氮元素最高+5,D错误;正确选项D。 9.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述错误的是 元素 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A.A、B的单质与稀盐酸反应速率A>B B.D、E形成单质的氧化性D2>E2 C.A单质着火时,可以用干粉灭火 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4<HEO4 【答案】C 【解析】上述元素均为短周期元素,由元素的化合价可以知道,D、E为-1价,则D为F元素,E为Cl元素;C主要化合价为-2、+6价,可以知道C为S元素,A为+2价,原子半径等于S元素,故A为Mg元素;B为+3价,原子半径小于Mg大于S,故B为Al元素;金属性Mg比Al强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Mg>Al,A错误;非金属性F>Cl,非金属性越强,其单质的氧化性就越强,所以氧化性F2>Cl2,B错误;金属镁能够二氧化碳发生反应,所以镁单质着火时,不能用干粉灭火,C正确;非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性H2SO4<HClO4,D错误;正确选项C。 点睛: 金属性越强,与酸反应越剧烈;非金属性越强,阴离子的还原性越弱;非金属性越强,氢化物越稳定;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 10.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,下列说法正确的是 A.2molSO2和1molO2反应可生成2molSO3 B.向上述反应中再加入18O2,达平衡时,18O只存在于SO3中 C.升高温度,只能加快2SO2+O2 2SO3(g)反应的正反应速率 D.选择适宜的催化剂能增大反应速率,提高生产效率 【答案】D 【解析】因该反应是可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,A错误;该反应正向进行时,加入18O2,达平衡时,18O存在于SO3中,反应逆向进行时,SO3分解为SO2和O2,18O均存在两种物质中,B错误;升高温度,活化分子百分数增大,正逆反应速率均加快,C错误;使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,平衡不移动,D正确;正确选项D。 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。 每小题只有1个正确选项符合题意。 ) 11.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 【答案】B 【解析】试题分析: A.元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此单质氧化性就越强。 故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,正确。 B.S单质、Cl2都是分子晶体,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,错误。 C.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强。 因此可以比较元素的非金属性的强弱,正确。 D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱,正确。 考点: 考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 视频 12.反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应) ②X→C(正反应为放热反应)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,图象B符合,正确选项B。 点睛: 明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键,根据物质具有的能量进行计算: △H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题。 13.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置,下列叙述正确的是 A.锌片上有气泡产生 B.锌片为负极,铜片发生氧化反应 C.电解质溶液中的H+向铜极移动 D.电子流动方向为: 锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 【答案】C 【解析】锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中;原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;综上所述,只有C正确;正确选项C。 14.下列说法正确的是 A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25 B.从元素周期表知道,现在已经发现了113种原子 C.室温时,金属单质均为固体 D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族 【答案】A 【解析】同周期的ⅡA族和ⅢA族元素,若在短周期中,两者的原子序数相差1,若在长周期中,由于过渡元素的存在,两者的原子序数之差为11(如第三、四周期)或25(如第六、七周期),A错误;同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误;室温时,金属单质汞为液体,C错误;He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族,D错误;正确选项: A。 15.科学家最近发现两种粒子: 第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。 下列有关这两种粒子的说法正确的是 A.“四中子”的粒子不显电性B.“四中子”的电子数为4 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子是一种化合物 【答案】A 【解析】中子不带电,A正确;中子不带电,则“四中子”的电子数为0,B错误;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,分子不是核素,C错误;同种元素组成的纯净物为单质,因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质,不是化合物,D错误;正确选项A。 16.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂,为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是℃ A. B. C. D. 【答案】D 点睛: 探究温度对该反应速率的影响,一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验,得出结论。 17.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能形成原电池的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】构成原电池的条件为: ①两个活动性的材料作电极;②要有电解质溶液;③要形成闭合回路;④能自发发生氧化还原反应;A正确,B正确,C正确,D错误,不能形成闭合回路;正确选项D。 18.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。 5min末生成0.2molW。 若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学方程式中的值为 A.1B.2C.3D.4 【答案】A 【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)= =0.02mol•L﹣1•min﹣1,利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1,则: v(Z): v(W)=0.01mol•L﹣1•min﹣1: 0.02mol•L﹣1•min﹣1=n: 2,所以n=1,正确选项A。 点睛: 本题考查化学反应速率的定量表示方法,明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键,注意单位的统一。 第II卷(非选择题共56分) 19.化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质: ①氯水②氦气③过氧化钠④硫酸⑤碘⑥硫酸氢钠⑦氯化钠回答下列问题: (1)不存在化学键的是______(填序号,下同),属于共价化合物的是_______________。 (2)碘的升华属于__________变化(填“物理”、“化学”),化学键_________(填“是”、“未”)发生变化。 过氧化钠的电子式为_______________________。 (3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________,NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。 (4)其他平衡类同化学平衡,已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-。 则氯水中含有的分子有__________________________。 (5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。 【答案】 (1).② (2).④(3).物理(4).未(5). (6).NaHSO4=Na++H++SO42-(7).Na+和HSO4-(8).Cl2、H2O、HClO(9).将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连,然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中,灯泡亮(电流表指针偏转),证明氯化钠为离子化合物 【解析】 (1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键;共价化合物中一定含有共价键,一定没有离子键,所以属于共价化合物的是: ④硫酸;正确答案: ②;④。 (2)碘由固态不经过液态直接变为气态,没有新物质生成,属于物理变化;破坏的是分子间作用力,化学键未被破坏;过氧化钠为离子化合物,其电子式为 ;正确答案: 物理;未; 。 (3)NaHSO4属于强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出三种离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融状态下,电离产生2种离子,分别为Na+和HSO4-;正确答案: NaHSO4=Na++H++SO42-;Na+和HSO4-。 (4)已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO,HClO H++ClO-;,HCl在溶液中完全电离;根据上述平衡可知氯水中含有的分子有Cl2、H2O、HClO;正确答案: Cl2、H2O、HClO。 (5)离子化合物在熔融的状态下能够导电,利用此性质进行验证,操作为将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连,然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中,灯泡亮(电流表指针偏转),证明氯化钠为离子化合物;正确答案: 将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连,然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中,灯泡亮(电流表指针偏转),证明氯化钠为离子化合物。 20.装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。 装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。 请根据装置和所给的试剂回答下列问题: 实验室提供的药品有: 铜片、高锰酸钾、二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。 (1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题: ①实验室制备氧气,可选用的装置是_________(填序号)。 实验室制氨气所选试为__________。 ②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。 ③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。 (2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。 ①常温下,高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________,氧化产物的化学式为_________________,反应的离子方程式为___________________________________。 ②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气,从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。 ③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】 (1).Ⅱ、Ⅲ (2).熟石灰和氯化铵(3).3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑(4).排水法(5).将导气管插入水槽的水中,给烧瓶加热,如果导气管口有气泡冒出,冷却后导气管内有一段液柱上升,说明气密性良好;否则漏气(6).KMnO4(7).Cl2(8).2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(9).→b,c(c,b)→k,l→g,h→i,j(10).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 (1)①实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气,属于固+固加热制备气体,可选用的装置Ⅱ,也可以用二氧化锰与双氧水反应制备氧气,属于固+液不加热反应制备气体,可选用的装置Ⅲ;实验室氯化铵和熟石灰加热制氨气;正确答案: Ⅱ、Ⅲ;熟石灰和氯化铵。 ②实验室用铜和稀硝酸反应制备NO气体,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;由于NO气体易与氧气反应,不溶于水也不与水反应,可以用排水法收集NO气体;正确答案: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑;排水法。 ③Ⅲ装置气密性检查的方法: 将导气管插入水槽的水中,给烧瓶加热,如果导气管口有气泡冒出,冷却后导气管内有一段液柱上升,说明气密性良好;否则漏气;正确答案: 将导气管插入水槽的水中,给烧瓶加热,如果导气管口有气泡冒出,冷却后导气管内有一段液柱上升,说明气密性良好;否则漏气。 (2)①常温下,高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,其中Mn元素化合价由+7价降到+2价,被还原,高锰酸钾为氧化剂,Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,所以氯气为氧化产物;反应的离子方程式为: 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;正确答案: KMnO4;Cl2;2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 ②利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备出的氯气中含有杂质气体氯化氢和水蒸气,因此混合气体要依次通过饱和食盐水(装置C)除去氯化氢,再通过氯化钙(装置B)吸收水蒸气,得到纯净的氯气装置H中,氯气先进入装有干燥红色布条的装置(E),然后再进入装有湿润红色布条的装置(G),加以验证起漂白作用的是次氯酸而不是氯气;最后尾气进入装置f中进行吸收;所以正确的连接顺序为: a→d→e→b,c(c,b)→k,l→g,h→i,j→f;正确答案: →b,c(c,b)→k,l→g,h→i,j。 ③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;正确答案: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 点睛: 要验证干燥氯气无漂白性,先把干燥的氯气通入到装有干燥红色布条的装置,布条不褪色;干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色;结论;干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气有漂白作用。 21.研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 回答下列问题: (1)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,该反应为放热反应。 降低温度,逆反应的速率_________;使用催化剂V2O5,正反应的速率__________(以上填“增加”、“不变”或“减小”),催化剂对该反应的平衡状态_________影响(“有”或“无”)。 (2)常温下,实验室用100mL6.0mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率,又不影响生成氢气的量,可向反应物中加入____(填序号)。 A.CH3COONa固体B.KNO3固体 C.K2SO4溶液D.KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,反应速率加快,原因是___________________。 (3)一定温度下,在体积固定的密闭容器中,有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。 图中能够表明起始加入的物质是__________________,反应达平衡的时间是____________,该反应的化学方程式可表示为______________________________;下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填序号)。 A.容器的压强不再变化 B.气体的颜色不再变化 C.每反应2mol的N生成1mol的M D.气体的密度不再发生变化 【答案】 (1).减小 (2).增加(3).无(4).AC(5).锌与硫酸铜反应置换出的铜,铜、锌和稀硫酸三者形成原电池,反应加快(6).M和N(7).t3(8).2N M(9).AB 【解析】 (1)降低温度,正反应和逆反应速率均减小;使用催化剂,降低了反应所需的活化能,提高了反应速率,故正反应速率增大,使用催化剂对化学平衡没有影响;正确答案: 减小;增加;无。 (2)①硫酸为强酸,与CH3COONa反应生成弱酸醋酸,酸由强变弱,反应速率降低,但酸的总量不变,不影响生成氢气的量,A正确;KNO3固体溶解后完全电离产生N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 枣庄市 城区 学年 第二 学期 一年级 期中考试 化学试题 解析