2钠钾钙镁教案.docx
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2钠钾钙镁教案
§-2-1碱金属钠
授课时间:
课型:
理论实验课
教学目的:
1.知识目标:
(1)掌握碱金属结构的相同点与不同点
(2)使学生认识钠是一种很活泼的金属,掌握钠的化学性质和物理性质、。
2.能力目标:
通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论,培养学生的观察能力和思维能力;培养学生记录实验现象的能力。
3.情感目标:
通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度,培养学生的安全意识。
教学重点:
钠的化学性质。
教学难点:
实验现象的观察和分析。
教学方法:
实验探究、讨论、分析、归纳
教具准备:
金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网
教学教程:
[提问]1.你学过哪些强碱?
碱加酚酞显什么颜色?
红色
2、钠原子的最处层有几个电子?
是容易得到还是失去?
[引入]今天,我们就在已学习原子结构的基础上,和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。
[板书]§Ⅱ-2-1钠
[板书]一、碱金属元素
[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属,并把它们放在一起研究,说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?
下面,我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
[板书]1、碱金属元素的原子结构
[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。
相同点:
最外层都只有一个电子,容易失去,形成一价阳离子,表现很强的金属性、还原性。
不同点:
电子层数不同①Li→Cs原子半径↑,原子对外层电子吸引力↓,失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑,Li+〈Li,离子半径〈原子半径
板书:
2、碱金属的物理性质
LiNaKRbCs
相似点及递变性
颜色
银白色金属光泽,Cs略带金色光泽
硬度
小,都比较柔软,有展性
小——————————→大
密度
小,小——————————→大(钠比钾硬度大)
熔沸点
低,高——————————→低
导电导热性
较强,是电和热的良导体
[板书]二、钠的性质
(一)钠的物质性质
[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠,用滤纸吸干,用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处?
有何物理性质?
1、硬度小
2、银白色光泽
3、导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点低
[学生观察实验一的颜色变化]颜色变暗,而没有空气的部分则没有变化,钠与空气中的物质发生了化学变化。
[学生实验二]用镊子在试剂瓶中取一块K,用滤纸吸干,用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钾应放入原瓶中。
[板书]
(二)钠、钾的化学性质
1.钠和氧气反应
常温:
4Na+O2=2Na2O(白色粉末)
[讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠,从而失去光泽。
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
如果我们改变钠与氧气反应的条件,大家观察现象是否一样?
[提问]钠在自然界能否以单质形态存在?
[学生实验三]把一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。
[提问]请描述实验现象。
[教师小结]钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,石棉网上有淡黄色固体出现,这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠;说明钠与氧气的反应条件不同,得到的产物也不同。
[板书]2Na+O2Na2O2
[学生实验四]把一小块钾放在石棉网上加热,用蓝色钴玻璃观察发生的现象。
K+O2KO2
2.钠与硫、氯气的反应
[学生写出化学方程式]
2Na+S=Na2S
2Na+Cl2=2NaCl
[过渡]钠不仅能和氧气等非金属反应,还可以和水发生反应,请做下面的实验。
[学生实验三]在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯中。
请认真观察钠在水中的表现,并描述现象。
[板书]3、钠和水的反应
[学生讨论]
(1)将钠放入水中,钠为什么会浮在水面上?
(密度比水小)
(2)钠为什么会熔成一个小球?
(熔点低,是放热反应)
(3)闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声,直至小球消失?
(产生气体)
(4)从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验,说明钠与水反应生成了什么?
(NaOH、H2)
[演示实验]检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。
(注意钠不能太多且要不断摇动,以免发生爆炸。
)
[板书]
(1)钠与水反应的现象:
浮、熔、游、嘶、红
(2)化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[过渡]在金属活动顺序表中钠在铜的前面,按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜,我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中,请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应,熔成一个光亮的小球,在液面上四处游动,并发出嘶嘶的晌声,同时有蓝色沉淀生成,而没有红色的铜生成。
这说明钠与水反应先生成氢氧化钠,然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应
[学生演板]请写出上述反应的方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
[板书]三、钠的存在和主要用途
1、钠的存在:
无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
2、钠的用途
(1)制取过氧化钠。
(2)原子反应堆的导热剂(钠—钾合金)。
(3)强还原剂,还原贵重金属。
(4)高压钠灯,透雾能力强。
[小结]1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质:
(1)和氧气、硫、氯气反应
(2)和水反应
(3)和硫酸铜反应
[作业]1、钠在自然界能否以单质形态存在?
2、能否手直接拿金属钠?
如不能,说明原因。
[板书设计]
§Ⅱ-2-1钠
一、碱金属元素
1、碱金属元素的原子结构
2、碱金属的物理性质
二、钠的性质
(一)钠的物质性质
1.硬度小
2.银白色光泽
3.导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点
(二)钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温:
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
2、钠与硫、氯气的反应
2Na+S=Na2S
2Na+Cl2=2NaCl
3、钠和水的反应
(1)钠与水反应的现象:
浮、熔、游、嘶、红
(2)化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4、钠在硫酸铜溶液中的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
三、钠的存在和主要用途
§-2-2钠的化合物
授课时间:
课型:
理论实验课
教学目标:
1.知识目标:
掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用途
2.能力目标:
培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。
3.情感目标:
培养学生的安全意识
教学重点:
过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途
教学难点:
过氧化钠的化学性质
教学方法:
实验探究法
教学过程:
复习提问:
写出氧气与钠反应的方程式。
引入:
生成物为氧化钠与过氧化钠,请填写下面的表格。
一、钠的氧化物
1.填写下列表格:
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素的化合价
-2
-1
色、态
白色、固体
淡黄色、粉末
种类
碱性氧化物
过氧化物
与H2O反应的方程式
Na2O+H2O→2NaOH
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2→Na2CO3
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑
用途
————
强氧化剂、供氧剂、漂白剂
演示实验1:
过氧化钠和水的反应
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
现象:
可使带火星的木条复燃。
2、Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质?
漂白性利用的是什么性质?
——强氧化性
3.用途:
(1)用于潜水、宇宙飞行等主方面,供给氧气,吸收二氧化碳。
(2)用作漂白剂
【板书】二、氢氧化钠
1.俗名:
烧碱、火碱、苛性钠
2.物理性质:
白色固体,易潮解——可作干燥剂(与氧化钙混合,即碱石灰)
3.化学性质
1)强腐蚀性(用水冲——2%硼酸)
2)碱的通性
(1)与指示剂作用——石蕊变蓝,酚酞变红
(2)与酸性氧化物反应:
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
NaOH+CO2→NaHCO3
(3)与酸反应
(4)与某些盐反应
NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
2NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+NaHCO3+H2O
4.保存
塑料瓶中,短期可保存在玻璃瓶中,但不用磨口玻璃塞,应用橡皮塞或木塞。
5.用途
(1)在养殖上用作消毒剂,质量分数控制在1-3%。
2)用于石油冶炼、制虊、肥皂上。
【板书】三、碳酸钠与碳酸氢钠
引入:
碳酸钠的用途
制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织
根据初中所学知识,Na2CO3能与什么物质反应?
写出反应式?
(一)碳酸钠的化学性质小结
1.与酸反应
[学生实验1]盐酸与碳酸钠反应:
在试管中加入2毫升碳酸钠溶液,再加入一滴酚酞溶液,用胶头滴管滴入盐酸溶液,观察现象,写出反应原理。
2.与某些碱反应:
Ca(OH)2、Ba(OH)2
3.与某些盐反应:
CaCl2、BaCl2
练习:
写出Na2CO3与CO2、Ba(OH)2、BaCl2反应方程式
过渡:
Na2CO3与NaHCO3都是盐,那么它们的性质相似吗?
分析:
构成粒子:
Na2CO3:
Na+、CO32-
NaHCO3:
Na+、HCO3-
(二)碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色晶体
水溶性
易溶
可溶
溶液的酸碱性
碱性,相同浓度:
Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
稳定
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH溶液反应
—
NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O
与CO2反应
Na2CO3+CO2↑+H2O→2NaHCO3
—
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
发酵粉、胃药、灭火器等
【板书】四、硫酸钠:
芒硝(Na2SO4.10H20)
用途:
医疗上用作缓泻剂,可用作钡盐、铅盐的解毒剂。
指阅:
P88.侯德榜与制碱工业
小结:
钠的化合物的用途与性质
作业:
练习册
板书设计
§-2-2钠的化合物
一、钠的氧化物
二、氢氧化钠
1.俗名:
烧碱、火碱、苛性钠
2.物理性质:
白色固体,易潮解——可作干燥剂(与氧化钙混合,即碱石灰)
3.化学性质
4.保存
5.用途
三、碳酸钠与碳酸氢钠
(一)碳酸钠的化学性质小结
(二)碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
四、硫酸钠:
芒硝(Na2SO4.10H20)
§-2-3碱金属
提问:
碱金属元素包括哪几种元素?
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)
引入:
这些元素之间存在着某种内在联系,这种内在联系是什么呢?
下面我们将从它们的结构特点和性质等方面来进
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- 钠钾钙镁 教案